大一工科無機化學(xué)復(fù)習題完美版

大一工科無機化學(xué)復(fù)習題完美版《工科無機化學(xué)模擬試卷》2022.1.8一、選擇題.已知H2和He的相對分子質(zhì)量分別為2和4。2gH2與2gHe混合后體系的壓力為3300kPa，則混合氣體中He的分壓為：()口A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa⑻一口.已知：CuCl2()+Cu()=2CuCl()ArHm=170kJ?mol1,口⑻一口Cu()+Cl2(g)=CuCl2()ArHm=—206kJ?mol1,口⑻一口貝1」^。()的AfHm(kJ-mol1)為()口A、36B、18C、－18D、－36⑻口.反應(yīng)NH3(l)=NH3(g)達到平衡時，氨蒸氣壓為8.57某105Pa,則其K的數(shù)值為()口A、8.57某105B、857C、8.75D、0.118—.欲使1000ml0.010mol?L1的HAc溶液pH=5.00,需加入固體NaOH的質(zhì)量(g)為()A、0.72B、0.46C、0.26D、1.12.已知相同濃度的鹽NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH值依次增大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是()A、HDB、HCC、HBD、HA－－.某溶液中含有KCl,KBr和K2CrO4,它們的濃度均為0010mol?L1,向該溶液中逐滴加入0010mol?L1的AgNO3溶液時，最先沉淀和最后沉淀的是()口－－－(已知：Kp(AgCl)=L56某1010,Kp(AgBr)=7.7某1013,Kp(Ag2CrO4)=9.0某1012)A、AgBr和Ag2CrO4B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgClD、一齊沉淀口7．下列各組量子數(shù)中,合理的一組是()11B、n=4,l=5,m=－1,m=＋2211C、n=3,l=3,m=＋1,m=－D、n=4,l=2,m=＋3,m=－22A、n=3,l=1,m=＋1,m=＋8．下列離子半徑大小順序正確的是()－＋＋＋－－－＋＋＋A、F>Na>Mg2>Al3>O2B、O2>F>Na>Mg2>Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2>F>Al3>Mg2>NaD、Na>Mg2>Al3>F>O29.PH3分子中P原子采取的雜化類型是()A、pB、p2C、p3D、不等性p310.下列說法中正確的是()口A、色散力僅存在于非極性分子之間B、極性之間的作用力稱為取向力C、誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間口D、分子間作用力小的物質(zhì)，其熔點、沸點也會小于分子間作用力大的物質(zhì)二、填空題.狀態(tài)函數(shù)的特征是其變化量只決定于，而與變化的無關(guān)。在熱(Q)、功(W)、焓(H)和熱力學(xué)能(U)中，是狀態(tài)函數(shù)，不是狀態(tài)函數(shù)。口.已知反應(yīng)NH4cl()===NH3(g)+HCl(g)在標準狀態(tài)下能夠自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ArGmo,ArSmo(填寫：>0、<0或=0)。口1/2.在300K時反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)的速度方程為v=kc(A)c(B)。其反應(yīng)速度的單位是；速度-1常數(shù)的單位是(濃度的單位用mol?L,時間單位用)口.已知反應(yīng)2A(g)===2C(g)+B(g)為一基元反應(yīng)，A的反應(yīng)級數(shù)為，總反應(yīng)級數(shù)為，速度方程式為.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達到平衡時，其平衡常數(shù)表示式為Kc二，Kp與Kc的關(guān)系為口--1--.反應(yīng)C()+H2O(g)二二二CO(g)+H2(g),ArHmo>0達到平衡時，若減小容器的體積;平衡移動，平衡常數(shù)；若提高體系的溫度，平衡移動，平衡常數(shù).在配制FeCl3、SnCl2溶液時，通常要加入濃中其目的是為了口8．溶度積規(guī)則是指：當達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會溶解。-9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4C1,則溶液中的OH濃度，NH3的解離度，這種現(xiàn)象稱為NH3的解離常數(shù)口10.30號元素基態(tài)原子核外電子排布式為，該元素屬于周期，IIB族，區(qū)。11.基態(tài)氮原子中2p3上3個電子的三組量子數(shù)(n、1、m、m)分別是，，12.出下列原子在基態(tài)時的電子排布.Mn:;(2).Fe_;13.等性p2、p3雜化軌道的夾角分別為.14.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ArHm1,反應(yīng)3A二C的反應(yīng)熱為ArHm2,則反應(yīng)9B二C的反應(yīng)熱ArHm3為()。15.25℃時人82也04的溶解度為()°(Kp(Ag2CrO4)=9.0某10-10)?？冖炭冖炭冖炭冖炭?+-16.已知：Zn+2e口2+-ZnE(Zn2+/Zn)=-0.7628V,那么1Zn+e200a1ZnE?（Zn2+/Zn=-0.7628V由2此可知，標準電極電勢E由決定，與電極反應(yīng)中無關(guān)。17.用分子軌道理論寫出N2分子的電子排布；其鍵級為；N2的分子軌道電子排布式為，鍵級為__。.寫出電對MnO4/Mn2+的能斯特方程式（酸性介質(zhì)）：口當溶液的酸度增大時，其電極電勢相應(yīng)變大，在標準狀態(tài)下，電對MnO4/Mn2+與標準氫電極組成原電池。該電池的符為：口三、簡答題溶液蒸汽壓下降的原因？答：液體的蒸汽壓與單位時間內(nèi)由液面蒸發(fā)的分子數(shù)有關(guān)，由于溶質(zhì)的加入，必然會降低單位體積的溶液內(nèi)所含溶劑分子的數(shù)目，溶液的部分表面也被難揮發(fā)的溶質(zhì)分子所占據(jù)，因此在單位時間內(nèi)溢出頁面的溶劑分子數(shù)目相應(yīng)減少。當蒸汽中有較少的溶劑分子數(shù)時已能和液體處于平衡狀態(tài)，因而溶液蒸汽壓比溶劑的蒸汽壓低。食鹽和冰的混合物可作冷凍劑。簡述原因答：當食鹽和冰混合后，由于冰表面或多或少的附有少量的水，食鹽就溶于這些水中形成溶液，而溶液的蒸汽壓低于水的蒸汽壓，冰就要融化，冰在融化是需要吸收大量的熱，所以溫度降低，起到冷凍的作用。K原子的4和3d軌道哪一個能級高？H原子呢？為什么？口答：K原子的E3d>E4，H原子E3dE4，H原子E3d--2--.CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是p3,其鍵角大小是否相同為什么其空間構(gòu)型各為何答：鍵角不同。空間構(gòu)型為CH4正四面體NH3三角錐形H2O折線形。原因是因為SP3軌道有的是和氫原子成鍵，有的則被中心原子的孤對電子占據(jù)。而孤對電子與成鍵電子相比，斥力比較大，使得成鍵電子的夾角變小。.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.答：BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為222p1,形成分子時，進行p2雜化，三個p2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為222p3,形成分子時，進行p3不等性雜化，其中一個p3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。.如何解釋下列顏色變化AgF無色AgCl白色AgBr淺黃色AgI黃色口答:根據(jù)離子極化作用增強可使化合物的顏色加深的道理,F-、Cl-、Br-、I-的半徑依次增大,變形性增大,Ag+為18e型,有較強的極化力,則Ag+某-之間的相互極化作用依次增強,而使AgF.AgCl.AgBr.AgI的顏色依次加深..用離子極化學(xué)說解釋：在鹵化銀中，只有氟化銀易溶于水，其余都難溶于水，而且溶解度從氟化銀到碘化銀依次減小答：較強的離子極化作用和變形性能使化學(xué)鍵的性質(zhì)由離子鍵逐步過渡到共價鍵。鹵化銀中，銀離子的極化作用相同，但氟離子的變形性最小，離子成分最多，所以易溶解。陰離子從F-—I一離子半徑增大，變形性增大，鍵的共價鍵增強，所以越來越難溶于水。.第24號Cr的外層價電子構(gòu)型是什么？為什么？口答：Cr的外層價電子構(gòu)型12222p6323p63d541。這是因為3d軌道上半充滿,原子更穩(wěn)定,符合洪德規(guī)則,而不是3d442這種排布。口.為何氮氣是反磁性物質(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)答：由分子軌道法,N2[KK(o2)2(o2某)2(n2p)4(o2p)2],而02[怔(。2)2(。2某)2(。2p)2(n2p)4(n2p某)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個三電子n鍵中各有一個成單電子，因而N2是抗磁性的，而O2是順磁性的?？?PF3和BF3的分子組成相似，而它們的偶極矩卻明顯不同，PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么？口答:這是因為P與B價電子數(shù)目不同，雜化方式也不同，因而分子結(jié)構(gòu)不同所致。PF3中P采取p3雜化方式，分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形，鍵的極性不能抵消，因而分子有極性；而BF3中B采取p2雜化方式，分子為對稱的平面正三角形，鍵的極性完全抵消，因而分子無極性。四、計算題已知反應(yīng)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ArHo=-393.5kJ?mol-1,ArGo=-394.4kJ?mol-1；C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)ArHo=-391.6kJ?molT,ArGo=-390.5kJ?molT,So(石墨)=5.74J-molT-K-1通過計算說明石墨和金剛石哪一個晶體的晶格有序程度更高。o-1o-1解：(1)。(石墨)+02(g)===C02(g)ArH=-393.5kJ?mol,ArG=-394.4kJ^mol；(2)C(金剛石)+02(g)===C02(g)△rHo=-395.4kJ?mol-1,ArGo=-397.3kJ?mol-1,(1)-(2)得。(石墨)===C(金剛石)4州0=1.9月?m01-1,4「60=2.9月?由01-11由ArG=ArH—TArSoDoooo得1.92.91000：A口298oorS=orHrGToo,ArSo==-3.36J^mol-1^K-1-1-1而ArS二S(金剛石)-S(石墨)???S(金剛石)=ArS+S(石墨)二-3.36+5.73=2.37J?mol?K故金剛石晶體的晶格有序程度更高。口2+2+--3--2.在1133K時于一恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：口3H2(g)+CO(g)二二二二CH4(g)+H2O(g)起始分壓(kPa)203.0101.000口平衡時CH4的分壓為13.2kPa,求該反應(yīng)在1133K時的平衡常數(shù)Kc及各物質(zhì)的平衡濃度。？解：平衡分壓(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2P(H2)=203.0-3某13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡濃度為：[CH4]=[H2O]=[CO]=P13200P163400=0.0014mol.L-1.[H2]==0.0173mol.L-1，RT83141133RT83141133[CH4][H2O]0.00140.0014P87800=0.0093mol.L-1「-Kc==40.733[CO][H2]O00930.0173RT83141133-1—2-3.濃度均為0.01mol?L的Cl和CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當?shù)诙N離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？(Kp(AgCl)=2某10,Kp(Ag2CrO4)=1某10)解：AgCl先沉淀[Cl-]=2某10-5⑻口10?1124、.已知MnO-4+8H+5e=Mn+4H2OE(MnO-4/Mn)=1.51V+2+Fe+e=FeE(Fe/Fe)=0.77V3+2+3+2+(1)判斷標準狀態(tài)時，下列反應(yīng)的方向；MnO-4+5Fe+8HfMn+4H2O+5Fe口2++2+3+(2)將這兩個半電池組成原電池，用電池符號表示該原電池的組成，標明電池的正、負極，并計算其標準電動勢；(3)當氫離子濃度為10molL,其它各離子濃度均為ImolL時，計算該電池的電動勢。-4--一、化學(xué)熱力學(xué)初步練習選擇題：1.對于任一過程，下列敘述正確的是某某()A、體系所作的功與反應(yīng)途徑無關(guān)B、體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)C、體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)D、以上敘述均不正確口2．某反應(yīng)在標準狀態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進行的條件是某某()0000QA、ArHm〉0ArSm〉0B、ArHm<0ArSm<0口0000QC、ArHm〉0ArSm<0D、ArHm<0ArSm〉0口?3.CO(g)的AfHm等于某某()A、CO(g)的摩爾燃燒熱B、CO(g)的摩爾燃燒熱的負值C、C(石墨)+口1??O2(g)=CO(g)的ArHmD、2c(石墨)+O2(g)=2CO(g)的ArHm24.穩(wěn)定單質(zhì)在298K,100kPa下，下述正確的是某某()口???A、Sm,AfGm為零B、AfHm不為零口?????C、Sm不為零，AfHm為零D、Sm,AfGm,AfHm均為零5.一個體系從一個特定的開始狀態(tài)到終止狀態(tài)總是有某某某()A、Q途徑1=Q途徑2B、W途徑1=W途徑2C、(Q+W)途徑1=(Q+W)途徑2D、AU=0,與途徑無關(guān)⑻6.下列單質(zhì)在298K時的AfHm不等于零的是某()口A、Fe()B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2⑴口7.在25℃,1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92J的熱，則Al2O3的標準摩爾生成焓為(鋁的原子量為27)某某()口－－Ax30.92kJ?mol1Bx-30.92kJ?mol1－－C、一27某30.92J-mol1D、一54某30.92kJ-mol18.已知：物質(zhì)C