2021年高考化學臨考仿真卷（新課標Ⅱ卷）（全解全析）

2021年高考化學臨考仿真卷（新課標n卷）

全解全析

1.【答案】C

【解析】

A.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，

故A正確；

B.司南中“杓''的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓''的材質(zhì)為Fe-Q,故B正確;

C.綠機的主要成分為FeSO#7H2O,FeSO4-7H2O是強酸弱堿鹽，電離生成亞鐵離子、硫酸根離子，不能電

離出H+,“味酸”是因為亞鐵離子水解顯酸性，故C錯誤；

D.酒放置時間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯

類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因為美酒含有酯類物質(zhì)，故D正確；

答案選C。

2.【答案】B

【解析】

①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應(yīng)該是CO2,一定含有CO；,則就一定沒有Ba2+、AP+,

根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CK）：。②在①所得溶液中再加入過量

NH&HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中

含有Al。？。③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫錢是過

量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸領(lǐng)，不能確定有無SO：,因此原溶液中一定存在的離子有

Na+、AlOj、CO；,故選B。

3.【答案】D

【解析】

A.由反應(yīng)機理圖（稀燃）可知，Pt作催化劑，NO與氧氣反應(yīng)生成NCh,故A正確；

B.稀燃過程中，NCh與BaO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可能生成NO和Ba（NO3）2,N的化合價由+4變?yōu)?2、

+5,故B正確；

Pt

C.由富燃過程機理圖可知，Pl催化下NCh被CO還原為N2,反應(yīng)為：2NO2+4CO=N2+4CO2,故C正

確;

Pt

D.富燃過程中，反應(yīng)為：2NO2+4CO=N2+4CCh,還原產(chǎn)物為N2,CCh為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

4.【答案】C

【分析】

由圖中In/ImCh-x電極上CO2THe0?？芍?，CCh發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，In/ImCh-x電極為陰極，陰極反應(yīng)

為：CO2+2e+H2O=HCOO+OH-,則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成辛睛，電

極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O,據(jù)此分析解答。

【解析】

A.由圖可知，In/ImCh-x電極為陰極，與電源負極相連，A正確；

B.由圖可知，Ni2P電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動，則0H-由In/ImCh”電極區(qū)向Ni2P電極

區(qū)遷移，B正確；

C.根據(jù)電子守恒，每消耗xmol的CO2理論上通過隔膜a的OH-應(yīng)為2xmol,C錯誤；

D.由圖可知，Ni2P電極為陽極，CH3(CH2)7NH2-CH3(CH2)6CN,陽極反應(yīng)為

CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O,D正確；

故選C。

5.【答案】D

【解析】

A.OHcY^—OH與Br/x/1反應(yīng)除了生成Y,還會生成HBr,加入K2co3,可以消耗HBr,

有利于反應(yīng)的正向進行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；

BrBrBrBr

B.Y與Bn的加成產(chǎn)物是,箭頭指向處是手性碳原子叵回B

正確；

C.X中有酚羥基，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機物，難溶于碳酸鈉溶液,

分層，故可以用于鑒別，C正確；

D.X中的苯環(huán)、醛基都可與Hz反應(yīng)，ImolX消耗(3+l)molH2,Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，

ImolY消耗(3+l+l)molH2,故比例為4：5,D錯誤;

答案為D。

6.【答案】C

【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處

于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為

+

[YX4][XWZ4],而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為0元素、W為S元素，

該化合物為NHaHSCU,據(jù)此解答。

【解析】

A.Y為N元素、Z為0元素、W為S元素，原子半徑：W>Y>Z,故A錯誤；

B.W為S元素，Z為0元素，非金屬性O(shè)>S,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z>

W,故B錯誤；

C.O元素與H元素形成H2O、H2O2,O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,O元素

與Na形成NazO、Na2O2,O元素與S元素形成SO2、SO3,故C正確；

D.Z(氧)、R(鈉)、W(硫)三種元素形成的化合物有Na2so4、Na2sO3等，而Na2s。3溶液呈堿性，故

D錯誤；

故選C。

7.【答案】C

【分析】

根據(jù)Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),沉淀類型相同，硫化銅溶解度小，故向等體積等濃度兩溶液中分別滴入等體積、

等濃度硫化鈉溶液，硫化銅溶液中，恰好完全反應(yīng)時，陽離子沉淀更徹底，剩余陽離子濃度小，則此時，-1g

c(Cu2+)>-lgc(ZM+),則可判斷a-c-d點所在曲線為CuCb溶液中陽離子變化曲線。從而判斷各選項情況。

【解析】

A.a點，ZnCL溶液顯酸性，電荷守恒，c(Cl)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH)<2[c(Zn2+)+c(H+)，A正確；

B.已知I：Kp(ZnS)>Ksp(CuS),由圖像可以計算得出該溫度下Ksp(CuS)=l(y354,B正確；

C.KSp(ZnS)>Ksp(CuS),硫離子濃度相同時，-lgc(Cu2+)<lgc(Zn2+),故a-b-e為滴定ZnCL溶液的曲線，C

錯誤；

D.a-c-d為氯化銅溶液滴定曲線，10mL濃度，O.lmol/L的CuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，c點

達到滴定終點，硫離子、銅離子濃度近似相等，則-lgc(Cu2+)=17.7,Ksp(CuS)=10-35.4,d點時,c(S2-)=gxO」mol/L,

10-35.4

c(Cu2+)=1-，一二7=3X10-34.4,故d點縱坐標-lgc(Cu2+)=33.9,D正確。

—xO.lmol/L

3

8.【答案】三頸燒瓶B防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子在燒杯中加入適量的濃硝酸，

沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻BDAC取最后一次洗滌液少量，滴加氯化

鉞溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈14.3%

【分析】

由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應(yīng)；待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，

充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min;將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液進行水蒸氣蒸儲可以得到

2-硝基-1,3-苯二酚。

【解析】

(1)根據(jù)儀器的外觀可知圖1中儀器a的名稱是三頸燒瓶，由題中信息可知，在磺化步驟中要控制溫度低于

65℃?若溫度過低，磺化反應(yīng)的速率過慢；間苯二酚具有較強的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，若溫度

過高，苯二酚易被濃硫酸氧化，并且酚羥基的所有鄰位均可被磺化，這將影響下一步硝化反應(yīng)的進行，因

此，在磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為60。(2~65。(2,選B,故答案為：三頸燒瓶；B；

(2)已知：酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基團(一SChH)的作用是

防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子，故答案為：防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子；

(3)類比濃硫酸的稀釋方法，為了防止液體飛濺和硝酸溫度過高發(fā)生分解和揮發(fā)過多，要將濃硫酸慢慢加入

濃硝酸中，因此，硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一-

定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻，故答案為：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃

硫酸，邊加邊攪拌，冷卻；

(4)由題中信息可知，水蒸氣蒸福是分離和提純有機物的方法之一，在低于100。?的情況下，有機物可以隨水

蒸氣一起被蒸饋出來，從而達到分離提純的目的。因此，被提純物質(zhì)必須具備的條件是：其在一定的溫度

范圍內(nèi)有一定的揮發(fā)性，可以隨水蒸氣-起被蒸鐲出來；不溶或難溶于水，便于最后分離；在沸騰條件下不

與水發(fā)生化學反應(yīng)，選BD,故答案為：BD；

(5)A.由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔點是87.8。。且其難溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1,3-苯二

酚析出，可能看到的現(xiàn)象是冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出，A正確；

B.反應(yīng)一段時間后，停止蒸儲，應(yīng)先打開旋塞，再熄滅酒精燈，B錯誤；

C.圖2中燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，能使裝置中的氣體壓強維持在一定的安全范圍，既能防止裝置

中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸，C正確；

故答案為：AC；

(6)實驗證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋼溶液，若無沉淀產(chǎn)生,

證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量，滴加氯化釧溶液，若無沉

淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈；

77g

(7)77.。8間苯二酚的物質(zhì)的量為=二m~7=0.70101,理論上可以制備出2-硝基-1,3-苯二酚0.7mo1,其質(zhì)

1lOg/mol

量為0.7molxl55g/mol=7xl5.5g。本實驗最終獲得15.5桔紅色晶體，貝?。?-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率

155g

=―-xlOO%,約為14.3%,故答案為：14.3%。

7x15.5g

40

9.【答案】+3Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S陰離子H28XKT2:3162.4

【分析】

帶隔膜的電解液含H+、sb2+>cr.通電電解，陽極上sb?*、cr.陰極上sb、x氣體，陽極區(qū)產(chǎn)物與

輝錦礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)Sb2s3+3SbCk=5SbCL+3S,操作I過濾分離得到濾渣和濾液，濾液中主要含

2+2+2+

Sb，cr、Cu>ASC13,加入鏢的還原劑過濾得到粗睇和廢液主要含C「、Cu、ASC13等，加入Na2s

沉淀銅離子，加入次磷酸鈉(NaH2P。2)還原AsCh，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)碑沉淀和H'P。"據(jù)此答題。

【解析】

(1)硫元素化合價為-2價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0,Sb2s3其中Sb的化合價為+3價；

(2)陽極區(qū)產(chǎn)物SbCh與輝睇礦粉主要成分Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；

(3)電解池所用的“隔膜”宜采用陰離子交換膜，為促使S3+向陽極遷移加快反應(yīng)，通常要進行的操作是電解

過程中需要不斷攪拌，“電解''中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是氫氣；

2+252+5

(4)已知Ksp(CuS)=c(Cu)-c(S-)=8x10-4,當溶液中CW+恰好完全沉淀時c(Cu)<10-mol/L,

c(S2)=8xlO：5=8xi0?.

10-5

⑸除去廢液中的AsCh，是用次磷酸鈉(NaH2P。2)還原AsCh，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)碑沉淀和H3PO3,反應(yīng)

的化學方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3=2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為2：3；

(6)若電解池陰極得到ImolX氣體，同時電路中轉(zhuǎn)移6moie\陰極上電極反應(yīng)：2H^+2e=H2T,生成1mol

4

氫氣電子轉(zhuǎn)移2mol,則Sb"+3e-=Sb，生成Sb物質(zhì)的量mol,陰極生成的

/4

m(Sb)=—molxl21.8g/mol=162.4g。

10.【答案】-99kJ/mol0.02mol/(Lmin)25(mol/L)-2不c

--

CO+4OH-2e=CO^+2H2O5.6

【分析】

(1)根據(jù)熱化學方程式的反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能機型計算；

(2)根據(jù)速率計算公式和平衡常數(shù)表達式進行計算，根據(jù)影響平衡移動因素進行判斷；

(3)根據(jù)原電池原理和電極反應(yīng)書寫方法和電子轉(zhuǎn)移守恒進行計算。

【解析】

(l)AH=M^M^-^m&^H^(1076+436x2-413x3-343-465)kJ/mol=-99kJ/moL故

答案為：一99kJ/moI；

(2)①由反應(yīng)方程式化學計量數(shù)關(guān)系可知，0-10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率

v(H?)=2V(CO)=0T藍，x2=0.02mol/(Lmin卜由題意建立如下三段式:

C0+2H2UCH30H

起始(mol/L)0.20.40

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.10.20.1

平衡(mol/L)0.10.20.1

O.lmol/L

=25(mol/L)-2,故答案為:0.02mol/(Lmin)；25(mol/L)-2；

0.1mol/Lx(0.2mol/L)2

②15min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和CH30H各0.3mol,由題意可得平衡時各物質(zhì)的濃度

025

依次為(0.1+號)mol、0.2mol、(0.1+竽)mol,則濃度炳Q=-------------z-(mol/L)-2=25(mol/L)==K,

c0.25x0.2

則平衡不移動；由圖可知，CO的物質(zhì)的量減少，且與15min時相連接，

a.l5mina.l5min處相連接，不是增大CO濃度，故a錯誤；

b.正向為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增大，故b錯誤；

C.減小容器體積，平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量減少，故c正確；

d,加入催化劑，平衡不移動，故d錯誤；

c正確，故答案為：c；

(3)燃料電池中，通入燃料一極為負極，則電極M為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)裝置可知，電極反應(yīng)式為:

CO+4OH--2e-=CO：+2H2。；當外電路通過電子0.2mol時，根據(jù)電子得失可知，消耗0?的物質(zhì)的

量為u.m。=005mol,體積為0.05molx22.4L/mol=1.12L,消耗空氣的體積在標準狀況下為

4

L12L

-

!-故答案為：CO+40H--2e-=C0^~+2H2O；5.6?

5

11.【答案】

Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s215F>O>P正八面體形CLiAsF6P￡的半徑比

7]

AsF；的小，P￡與Li+的作用比As￡的強，遷移速度就慢—-

168

【解析】

⑴基態(tài)Co原子核外有27個電子，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；

s軌道有一種空間運動狀態(tài)，p軌道有三種空間運動狀態(tài)，d軌道有五種空間運動狀態(tài)，因此基態(tài)C。廈于的

核外電于的空間運動狀態(tài)有15種，故答案為：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePCU與LiPF6中所含的非金屬元素為P、0、F,電負性由大到小的順序為F>O>P；PF；>的價層電子對

數(shù)為6+g(5+1-6)=6,沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正八面體形，故答案為：F>O>P；正八面體形；

(3)H3Po4的通式可寫為(HO)3P0,HC10的通式可寫為H0C1,H2s0」的通式可寫為(HO)2Po2,HNCh的通式

可寫為HONO,HNCh的通式可寫為(H0)3N,HNCh和H3PCU的非羥基氧原子數(shù)n相同，酸性相近，故答案

為：C；

(4)PF：的半徑比AsF公的小，PF]與Li+的作用比AsF；的強，遷移速度就慢，故答案為：LiAsFe；PFg的半

徑比AsF；的小，PF；與Li+的作用比AsF；的強，遷移速度就慢；

(5)由圖可知，在TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點、面上和體心處，O原子位于面上、棱邊以及晶胞內(nèi)部，

因此1個晶胞中含有的Ti原子個數(shù)為：8xl+4x^+l=4,0原子個數(shù)為：8x1+8x1+2=8,進行N摻

8224

雜后，棱邊上和晶胞內(nèi)部分別有1個0原子形成氧空穴，面上有1個0原子被N原子替代，則摻雜

11?5251

后晶體中N原子個數(shù)為：12,0原子個數(shù)為：8-1---=—,晶胞內(nèi)各原子數(shù)為：TiO—N-,將Ti

244442

251257171

原子數(shù)定為1,可得：TiO—N—,即2-a=—，a=—,b=—故答案為：—

16816168168

12.【答案】羥基、竣基15[QJ-CH=CHCOC1

CH：BrOH-j|j^j-CHiCH2OH

+Na+NaBr26

濃HNO,濃H,SO,Fe,HCl

-△*△

NEtj.CH,Cl?

△

Cl

【分析】

CH?Br,由B-C的反應(yīng)條件，可確定