新教材2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考案8單元檢測卷七第四章非金屬及其化合物A卷

考案[八]單元檢測卷(七)第四章非金屬及其化合物(A卷)時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是(B)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成[解析]在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中部分硫元素化合價降低，部分不變，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性，A錯誤；紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，是酸性氧化物，B正確；品紅溶液褪色是因為二氧化硫有漂白性，而酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫有還原性，C錯誤；試管底部出現(xiàn)的白色固體是無水硫酸銅，濃硫酸具有吸水性，吸收了反應(yīng)中生成的H2O，D錯誤。2．(2023·江西新余第一中學(xué)期中)AlCl3是有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實驗室制備氯氣常用方法：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。某小組設(shè)計實驗制備AlCl3，如圖所示。下列說法正確的是(B)A．裝置②和裝置③的位置能互換B．先啟動①中反應(yīng)，當(dāng)④中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈C．上述實驗裝置只存在1處錯誤D．如果用MnO2替代KMnO4也可以完成上述實驗[解析]通過裝置①制備的Cl2中混有HCl和水蒸氣，需要分別經(jīng)過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去，如果將裝置②和裝置③的位置互換，會導(dǎo)致進入裝置④的Cl2中依然混有水蒸氣，影響產(chǎn)品的純度，A錯誤；實驗過程中，應(yīng)先通入Cl2排盡裝置內(nèi)空氣，再進行Cl2和Al的反應(yīng)，則應(yīng)先啟動①中反應(yīng)，當(dāng)④中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈，B正確；AlCl3易凝華，導(dǎo)出AlCl3的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞導(dǎo)管，且AlCl3易潮解，裝置⑥中的水蒸氣易進入裝置⑤，使產(chǎn)品變質(zhì)，裝置中共有2處錯誤，C錯誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，缺少酒精燈，D錯誤。3．(2023·陜西咸陽期中)利用如圖裝置進行Cl2制備及其化學(xué)性質(zhì)的探究。下列說法錯誤的是(B)A．拉動a或b的活塞，可檢查裝置氣密性B．推動注射器a，向c中加入濃鹽酸，c中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6：1C．c中產(chǎn)生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性質(zhì)實驗結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由紅色變?yōu)闊o色[解析]檢查裝置氣密性時，可以拉動a或b的活塞，松開后觀察活塞能否回到原位，如果能，則氣密性良好，A正確；制備Cl2時，發(fā)生反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O,6個HCl中有1個化合價沒有變化，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，B錯誤；C中產(chǎn)生Cl2后，Cl2擴散至d，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，導(dǎo)致d褪色，C正確；實驗結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOHH2O＋NaCl＋NaClO，溶液堿性減弱，溶液由紅色變?yōu)闊o色，D正確。4．(2022·山東煙臺期末)下列說法正確的是(C)A．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強B．向補鐵口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明補鐵口服液中含F(xiàn)e2＋C．向含BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙檢驗Cl2，試紙先變藍后褪色，說明Cl2具有漂白性[解析]加熱Nal與濃H3PO4混合物可制備HI，反應(yīng)原理是難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，而不是強酸制弱酸，酸性：H3PO4<HI，A錯誤；向補鐵口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明補鐵口服液中含F(xiàn)e2＋，可能含有其他還原性微粒，應(yīng)滴加K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2＋，B錯誤；向含BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，該過程中SO2作還原劑，具有還原性，C正確；Cl2本身無漂白性，Cl2將KI氧化生成I2而使試紙變藍，過量Cl2將I2氧化為更高價的含碘化合物，試紙褪色，不能說明Cl2具有漂白性，D錯誤。5．(2023·黑龍江哈爾濱三十二中期末)下列由實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是(B)選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的反應(yīng)生成的B室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3＋的氧化性比I2的強C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性[解析]濃硝酸受熱易分解可產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，實驗中產(chǎn)生的NO2不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明生成了I2，則Fe3＋的氧化性比I2的強，B正確；常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，是因為Fe在冷的濃硫酸中發(fā)生了鈍化，鈍化是一種化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，D錯誤。6．(2023·北京順義區(qū)牛欄山第一中學(xué)月考)某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如圖所示。下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是(A)選項實驗事實所得結(jié)論A濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3[解析]濕潤的品紅試紙褪色，說明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時生成了SO2，A正確；濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，可能是硫的燃燒產(chǎn)物或瓶內(nèi)的O2作氧化劑，S2－被氧化劑氧化為S，B錯誤；濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是因為燃燒時生成的SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3使藍色石蕊試紙變紅，但SO2不是酸，C錯誤；S燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤。7.(2023·北京海淀區(qū)期中)常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用如圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是(D)A．?dāng)D壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉”B．“噴泉”的產(chǎn)生能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)C．若將NH3換成CO2，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D．實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7，原因是NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－[解析]H2O中未加入酚酞，故不會產(chǎn)生紅色“噴泉”，A錯誤；NH3極易溶于水，溶于水后也會形成壓強差，則“噴泉”的產(chǎn)生不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，將NH3換成CO2，產(chǎn)生的壓強差較小，不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”，C錯誤；NH3溶于H2O形成NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在水中電離出OH－，導(dǎo)致溶液pH>7，原因可用如下方程式表達：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，D正確。8．(2022·山東泰安期末)用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用以及對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是(D)選項試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論ANa2S溶液、稀硫酸醋酸鉛試紙變黑硫化氫具有還原性B濃鹽酸紅色石蕊試紙變藍濃鹽酸有揮發(fā)性C濃鹽酸、高錳酸鉀KI—淀粉試紙變藍氯氣具有還原性DNH4Cl溶液、濃氫氧化鈉溶液濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3的水溶液顯堿性[解析]向Na2S溶液中加入稀硫酸，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，當(dāng)使用醋酸鉛試紙檢驗時發(fā)生反應(yīng)H2S＋(CH3COO)2Pb=PbS↓＋2CH3COOH，不能說明H2S具有還原性，A錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，試紙的選用及現(xiàn)象錯誤，B錯誤；濃鹽酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2具有氧化性，將KI氧化為I2，淀粉試紙遇I2變?yōu)樗{色，這證明氯氣具有氧化性，C錯誤；NH4Cl溶液與濃氫氧化鈉溶液混合加熱，生成NH3，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O電離出的OH－可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，D正確。9．(2023·山東日照校際聯(lián)考)如圖是含氮化合物及單質(zhì)的“價—類”二維圖，結(jié)合二維圖和氧化還原反應(yīng)原理的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測錯誤的是(C)A．硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸清洗“銀鏡實驗”后的試管B．在一定條件下NO、NO2均能和NH3發(fā)生反應(yīng)，可用氨氣處理氮氧化物C．可加熱NH4NO3和Ca(OH)2制備氨氣D．聯(lián)氨(N2H4)可以被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸(HN3)[解析]硝酸中的氮元素為＋5價，為氮元素的最高正價，稀硝酸具有強氧化性，能將銀氧化，A正確；NO、NO2在一定條件下均能和NH3發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)物是氮氣和水，則氨氣可用于處理氮氧化物，B正確；NH4NO3受熱易爆炸，因此不能加熱硝酸銨和Ca(OH)2制備氨氣，C錯誤；聯(lián)氨(N2H4)中氮元素為－2價，亞硝酸(HNO2)中氮元素為＋3價，二者可以反應(yīng)生成氮元素價態(tài)處于二者之間的氫疊氮酸(HN3)，D正確。10．(2023·陜西十校聯(lián)考階段測試)某小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357K的條件下制備高純硅，實驗裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已略去)。已知：①SiHCl3的沸點為33.0℃，易溶于有機溶劑，能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化；②CaCl2＋xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH。下列說法錯誤的是(A)A．裝置B中的試劑是堿石灰B．實驗過程中應(yīng)先打開活塞K1，再加熱石英管C．裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1357K))Si＋3HClD．裝置E中CCl4的作用是防倒吸和吸收多余的SiHCl3[解析]由圖可知，裝置A中用C2H5OH與Na反應(yīng)制備H2；裝置B中盛有的無水CaCl2用于吸收揮發(fā)的C2H5OH，防止干擾反應(yīng)；裝置C水浴加熱，使SiHCl3汽化進入D中，加熱裝置D使H2與SiHCl3反應(yīng)制備Si；裝置E中CCl4和H2O用于吸收未反應(yīng)的SiHCl3和反應(yīng)生成的HCl，同時起防倒吸作用。由分析可知，裝置B中盛有無水CaCl2，用于吸收揮發(fā)的C2H5OH，防止干擾反應(yīng)，A錯誤；為防止裝置中的O2氧化生成的Si，應(yīng)先打開活塞K1，排盡裝置中的空氣，再加熱石英管，B正確；由分析可知，裝置D中H2與SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1357K))Si＋3HCl，C正確：由分析可知，裝置E中CCl4和H2O用于吸收未反應(yīng)的SiHCl3和反應(yīng)生成的HCl，同時防倒吸，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)(2023·山東泰安期中)已知：常溫常壓下一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點約3.8℃，42℃以上或濃度較高時分解，易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，與有機物或還原劑接觸會燃燒并爆炸。實驗室用Cl2O與H2O反應(yīng)制備HClO的裝置如圖。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)C、F裝置中分別盛裝濃H2SO4、NaOH溶液。(3)實驗時，D中應(yīng)不斷通入一定比例的Cl2和干燥空氣，其目的是將D中Cl2O全部趕入E中，同時防止Cl2O因濃度過高而分解。(4)D與E裝置之間不用橡膠導(dǎo)管連接的原因是防止Cl2O與橡膠接觸燃燒并爆炸。(5)D中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質(zhì)量比為106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x的值為eq\f(1,2)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2Cl2=2NaCl＋Cl2O＋CO2。(6)次氯酸含量分析：取E裝置中試管內(nèi)黃綠色溶液兩等份，一份是通過與足量KI溶液反應(yīng)生成n(I2)，來測定n(HClO)與n(Cl2)兩者之和；另一份是把氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl，通過n(AgCl)計算氯元素含量。實驗結(jié)果是eq\f(nAgCl,nI2)＝eq\f(17,16)，則黃綠色溶液中eq\f(nHClO,nCl2)為15。[解析]由圖可知，裝置A用來制備Cl2，其中濃鹽酸與二氧化錳共熱制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛裝的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛裝濃硫酸用于干燥氯氣，并通入干燥的空氣，裝置D中氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、一氧化二氯和二氧化碳，在冰水浴的條件下，裝置E中水吸收混合氣體中的一氧化二氯制備HClO，裝置F中盛裝氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣。(1)由以上分析可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置C中盛裝濃硫酸，一是干燥氯氣，二是使氣體混合，裝置F中盛裝氫氧化鈉溶液吸收含氯尾氣。(3)裝置C中干燥氯氣與干燥空氣混合，干燥的混合氣體不斷通入裝置D中，可以將反應(yīng)生成的一氧化二氯全部趕入E中與水反應(yīng)制備次氯酸，同時稀釋一氧化二氯，防止一氧化二氯濃度過高分解。(4)由題給信息可知，D與E裝置之間不用橡膠導(dǎo)管連接，防止一氧化二氯與橡膠接觸發(fā)生燃燒并爆炸。(5)由含水碳酸鈉中碳酸鈉和水的質(zhì)量比為106：9可知，Na2CO3·xH2O中x＝eq\f(\f(9x,18g·mol－1),\f(106x,106g·mol－1))＝eq\f(1,2)。(6)由得失電子守恒可得：n(I2)＝n(HClO)＋n(Cl2)，由氯原子個數(shù)守恒可得n(AgCl)＝n(HClO)＋2n(Cl2)，由eq\f(nAgCl,nI2)＝eq\f(17,16)，可得eq\f(nHClO＋2nCl2,nHClO＋nCl2)＝eq\f(17,16)，解得eq\f(nHClO,nCl2)＝15。12．(15分)人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為氮的固定。①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)。②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3eq\o(→,\s\up7(M))Ca(NO3)2寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物MCaO、Ca(OH)2、CaCO3(寫化學(xué)式)。(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥。①NH4HCO3需放在陰涼處保存，原因是NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(寫化學(xué)方程式)。②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O(或NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O)。(3)過度施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：①X可能是SO3、H2SO3。Y是H2SO4。②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，與H2O緩慢發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，則尿素中碳元素化合價為＋4價。[解析](1)②NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3；HNO3與CaO、Ca(OH)2、CaCO3等反應(yīng)生成Ca(NO3)2。(2)②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，混合使用時，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，會釋放出NH3，降低肥效。(3)②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，與H2O緩慢發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，則尿素中O、N和H元素的化合價分別為－2價、－3價和＋1價，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0推知，尿素中碳元素的化合價為＋4價。13．(15分)(2023·河北邢臺模擬)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1。②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是SO2Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(用化學(xué)方程式表示)。(2)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；儀器D的名稱為三頸燒瓶。(3)裝置E的作用是冷凝回流，E中冷凝水的入口是a(填“a”或“b”)；整套裝置存在的一處缺陷是缺少尾氣處理裝置。(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯2.97g。(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3Heq\o(=,\s\up7(△))SO2Cl2＋H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾。(6)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請你設(shè)計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關(guān)實驗現(xiàn)象，不必寫出具體實驗操作?？蛇x試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取少量產(chǎn)品在干燥條件下加熱至硫酰氯完全揮發(fā)，剩余物質(zhì)冷卻并用水稀釋。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；再另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[解析](4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，由于硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則生成硫酰氯的物質(zhì)的量為0.05mol×44%＝0.022mol，所以最終得到純凈的硫酰氯的質(zhì)量為0.022mol×135g·mol－1＝2.97g。(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，由質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3Heq\o(=,\s\up7(△))SO2Cl2＋H2SO4，硫酸沸點高，由題中信息可知，硫酰氯的沸點較低，故分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾。(6)欲設(shè)計實驗驗證硫酰氯的工業(yè)品中含有少量硫酸，可根據(jù)硫酸的組成和性質(zhì)用題給試劑進行檢驗。14．(15分)(2023·北京朝陽區(qū)期中)探究一定濃度H2SO4溶液與鹵素離子(Cl－、Br－、I－)的反應(yīng)。實驗如下：(1)a.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有HCl。(2)用CuSO4溶液檢驗ⅲ中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是H2S。(3)檢驗ⅱ中產(chǎn)物：Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br2。Ⅱ.?、⒅胁糠秩芤?，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實溶液A中含SO2，過程如下：①白色沉淀1的成分是BaSO4、BaSO3。②生成黃色沉淀3的離子方程式是SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O