2021年江蘇省連云港市高考化學(xué)考前模擬試卷(二)

2021年江蘇省連云港市高考化學(xué)考前模擬試卷（二）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.（3分）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防護(hù)措施。針對(duì)新冠病毒，

75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列說法不正確的是（）

A.75%乙醇雖能消毒，但不可在室內(nèi)大面積噴灑

B.利用過氧乙酸（CH3coOOH）的還原性對(duì)環(huán)境消毒

C.使用含氯消毒劑時(shí)，因其具有腐蝕性和刺激性，需注意自身防護(hù)

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度，能有效預(yù)防新型肺炎的發(fā)生

吉*日

2.（3分）金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質(zhì)，可以通過反應(yīng)4Na+TiC14向4NaCl+Ti制取

少量金屬鈦。下列有關(guān)說法正確的是（）

領(lǐng)》

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：））

［：ci：］~

［：a??：］_Tr［：c?i?：］_

B.TiCl4的電子式：V!1

C.Ti晶體為金屬晶體

D.質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30的鈦原子：3OTi

22

閱讀下列資料，完成3?5題：尿素可以作氮肥，也可以應(yīng)用于醫(yī)療；硝酸是化學(xué)工業(yè)重要

的產(chǎn)品和原料，工業(yè)制法：氨催化氧化得到NO,將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝

酸。氨催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+502（g）=4NO（g）+6H2O（g）AH=-904kJ?mol

-1o

3.下列關(guān)于氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH3有還原性，可用于制硝酸

B.N2有氧化性，可用于保護(hù)糧食

C.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

D.HNO3易溶于水，可用于制硝酸銅

4.尿素Leo（NH2）2］呼氣試驗(yàn)診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門螺桿菌感染，是一種準(zhǔn)確、

靈敏的方法。下列說法正確的是（)

A.尿素中的13c與12c互為同素異形體

B.13co(NH2)2不可以形成分子間氫鍵

C.尿素為非極性分子

D.尿素Ico(NH2)2］遇水能發(fā)生水解

5.下列關(guān)于氨催化氧化反應(yīng)的說法正確的是()

A.選用高效催化劑，可降低該反應(yīng)的AH

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需要加熱就可以發(fā)生

C.反應(yīng)中每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為5X6.02X1O23

D.4molNH3(g)和5moic)2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比4moiNO(g)和6moiH2O

(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和小904kJ-mol1

6.(3分)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),反應(yīng)原理為

3C12+10KOH+2Fe(OH)3—2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有關(guān)說法不正確的是()

B.裝置乙的作用是除去C12中的HC1,說明在飽和NaQ溶液中C12的溶解度比HC1的

小

C.裝置丙中有K2FeO4生成，說明在此條件下C12的氧化性比K2FeO4的強(qiáng)

D.裝置丁可以吸收多余的尾氣，吸收后得到的溶液具有漂白作用

7.(3分)一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中

元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的

3倍。下列敘述不正確的是()

「W、W]

A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.第一電離能：Ii(X)<Ii(Z)<Ii(Y)<Ii(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y

D.元素X在周期表中位于第2周期IVA族

8.(3分)工廠煙氣中含有S02,將其吸收能有效減少對(duì)空氣的污染，同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源再利用。

下列離子方程式書寫正確的是()

A.飽和Na2c03溶液中通入過量SO2：CO32+SO2=CO2+SO32-

B.NaClO溶液中通入少量S02：2C10-+SO2+H2O-2HC1O+SO.32'

C.氨水中通入少量S02：2NH3?H2O+SO2—SO32+2NH4++H2O

2+2

D.酸性KMnCU溶液通入少量SO2：2MnO4'+5SO2+4OH=2Mn+5SO4'+2H2O

9.(3分)化合物Y是一種合成藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖。下列說法正

A.X分子中所有碳原子均處于同一平面

B.X、Y分子中含有的官能團(tuán)種類相同

C.X-Y發(fā)生了取代反應(yīng)

D.X、Y分子中都含有6個(gè)手性碳原子

閱讀下列資料，完成10?11題：二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)

環(huán)保的重要措施。利用C02的催化還原可以將其轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理是：2c02(g)+6H2

(g)自C2H4(g)+4H2O(g)AH?電化學(xué)重整法可以將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷。

10.關(guān)于CO2的催化還原將其轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.CO2分子的空間構(gòu)型為V形

(H)

B.提高.12、-的值可以增大CO2的轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

C.使用Cu作催化劑的目的是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的△H-E(CO2)+E(H2)-E(C2H4)-E(H2O)(E代表物質(zhì)總能量)

11.電化學(xué)催化重整法將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B.Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為CO2+8e+6H20=CH4+8OH

C.電解過程中，K+由左室向右室移動(dòng)

D.電解過程中，右室里的K0H溶液濃度逐漸變大

12.(3分)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2s溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測(cè)定O.lmokL/lNa2s溶液的pH,測(cè)得pH約為13

2向0.1mol?L〔Na2s溶液中加I入過量0.2mol?L/iAgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

3向0.1mol?LRa2s溶液中通入過量H2S,測(cè)得溶液pH約為9

4向0.1mol?LNa2s溶液中滴加幾滴0.05mol?L咱。，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.O.lmorL/lNa2s溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

2-

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ag+Ac(S)=KsP(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HS)+2c(S2-)<0.2mol?L-1

D.實(shí)驗(yàn)4說明H2s的酸性比HC1的酸性強(qiáng)

13.(3分)利用反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH,可以制備重要的

化工原料甲烷。過程中主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)H：2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)AH=-247.4kJ?mol-1

反應(yīng)III：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH-41.2kJ?mor1

恒壓下、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比一二二=3條件下，不同溫度時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所

c(CO)

示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I的△H=206.2kJ?mo「i

B.升高溫度和增大壓強(qiáng)均有利于提高反應(yīng)I中的CO平衡轉(zhuǎn)化率

C.保持其他條件不變，反應(yīng)到達(dá)X點(diǎn)比Z點(diǎn)所用的時(shí)間長(zhǎng)

D.100℃時(shí)，若使CO轉(zhuǎn)化率可以由X點(diǎn)到達(dá)Y點(diǎn)，只能使用催化劑才能實(shí)現(xiàn)

14.（3分）在催化劑及酸性介質(zhì)條件下，H2和02直接合成過氧化氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)H2（g）+02（g）-H2O2（叫）的△$＞（）

B.整個(gè)催化反應(yīng)過程中涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成

C.02在催化劑表面得到電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.酸電離出的H+在反應(yīng)過程中也起到催化作用

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.（15分）工業(yè)上用磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備FePCU

（磷酸鐵）。

(1)向密閉容器中加入一定量磷鐵渣、濃硝酸、稀硫酸，加熱，不斷攪拌進(jìn)行充分反應(yīng),

過濾，得到含F(xiàn)e3+和H3P04的溶液。

①FeP中的Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

②在投加量不變的情況下，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，磷鐵渣的溶解率與溫度的關(guān)系如

圖1所示。90℃以后磷鐵渣溶解率保持不變的原因是。

(2)利用可溶性二價(jià)鐵鹽在酸性溶液體系中與次氯酸鹽、可溶性磷酸鹽反應(yīng)，也可以制

得磷酸鐵。在酸性條件下，F(xiàn)eSCM溶液與NaClO、Na3P溶液生成FePCM沉淀的離子方

程式為____________

(3)用可溶性三價(jià)鐵鹽在酸性溶液與磷酸鹽反應(yīng)，通過氨水調(diào)節(jié)pH,能得到磷酸鐵。

將O.lmokL/口2(SO4)3與Olmol?L“Na3Po4等體積混合充分反應(yīng)后,靜置,上層的

清液中c(PO43')為mol?L，【已知：Ksp(FeP04)=1.3X1022]

(4)制備的過程中會(huì)得到水合磷酸鐵(FePO4?xH2O)。取一定量的水合磷酸鐵樣品進(jìn)行

加熱，樣品的固體殘留率(眄史逑里目畬度建X10。%)隨溫度的變化如圖2所示。

固體樣品的起始質(zhì)量

該水合磷酸鐵的化學(xué)式為?

16.(15分)化合物G是一種抗生素藥物，其合成路線如圖。

(1)化合物A中碳原子的雜化類型為。

(2)D-E的反應(yīng)類型為。

(3)F的分子式為C9H80S,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含苯環(huán)的產(chǎn)物中不同

化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6：2：1：lo

COOH

<PVCH3C-CIfc—STf5

（5）寫出以為原料制備J7J的合成路

線。（無機(jī)試劑任用，上述合成路線中的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本

題題干）

17.（15分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO,另含少量FeO、Fe2O3,Si02等）為原

料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4?2H2O）。

H2SO4過量H2O2ZnO(NHgCQ,

涯法凝液

（1）為了提高“酸浸”時(shí)鋅元素的浸出率，可以采取的措施有。

A.適當(dāng)增加硫酸的濃度

B.縮短酸浸的時(shí)間

C.降低酸浸時(shí)的溫度

D.加快攪拌的速率

（2）“氧化”后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是o

（3）反應(yīng)過程中可采用Na2c204代替（NH4）2c2。4生產(chǎn)草酸鋅晶體。合理的加料方式

是在攪拌下，將Na2c204緩慢加入到ZnS04溶液中，不能顛倒加料，其主要原因可能

是0

（4）己知H2c204溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。ZnC2O4

?2H2O微溶于水，不溶于乙醇。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由Zn（HC2O4）2溶液制備ZnC2O4?2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：,干燥，密

封包裝。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Zn(OH)2固體和無水乙醇)

(5)準(zhǔn)確稱取草酸鋅晶體樣品4.000g放置于錐形瓶中，加入足量的稀H2s04溶液和適

量蒸儲(chǔ)水，用0.5000mol?L溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMQt溶液16.00mL。計(jì)算

該樣品中ZnC2O4-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)。。(已知：

2KMnCU+5H2c2O4+3H2so4-2MnSO4+K2so4+IOCO2t+8H2O)

18.(13分)水體中的過量的硝態(tài)氮(以NO3-為主)是一種重要污染物，可利用合適的還

原劑將其還原為N2除去。

SIS2

(1)納米鐵粉(Fe)具還原性強(qiáng)、比表面積大、吸附性能良好等優(yōu)點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室制取納米

鐵粉的反應(yīng)原理是通過強(qiáng)還原劑來還原溶液中的Fe2\Fe3+?

①在室溫下，向FeS04溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2,反應(yīng)

的離子方程式為。

②制備納米鐵粉的反應(yīng)過程中需要不斷通入N2,否則得到的鐵粉會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率

下降，其原因是o

(2)相同條件下，向含有50mg?L-1NO3一的兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉-

活性炭-銅粉，水樣中NO3-的去除速率差異如圖1所示，產(chǎn)生該差異的可能原因

有。

(3)向含有一定濃度NO3一的水樣中加入納米鐵粉，并調(diào)節(jié)溶液的pH,溶液中的總氮去

除率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH過低或過高，溶液中的總氮去除率都較低，其原因

是。

2021年江蘇省連云港市高考化學(xué)考前模擬試卷（二）

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.（3分）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防護(hù)措施.針對(duì)新冠病毒，

75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列說法不正確的是（）

A.75%乙醇雖能消毒，但不可在室內(nèi)大面積噴灑

B.利用過氧乙酸（CH3coOOH）的還原性對(duì)環(huán)境消毒

C.使用含氯消毒劑時(shí)，因其具有腐蝕性和刺激性，需注意自身防護(hù)

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度，能有效預(yù)防新型肺炎的發(fā)生

【解答】解：A.75%乙醇雖能消毒，但是酒精易燃燒，室內(nèi)大面積噴灑易引發(fā)火災(zāi)，故

A正確；

B.利用過氧乙酸（CH3coOOH）的氧化性對(duì)環(huán)境消毒，故B錯(cuò)誤；

C.含氯消毒劑具有腐蝕性和刺激性，可殺菌消毒，且使用時(shí)需帶手套，并稀釋使用，減

少對(duì)人體的危害，故C正確；

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度，能有效預(yù)防新型肺炎的發(fā)生，敘述正確，故D

正確。

故選：B.

吉'日

2.（3分）金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質(zhì)，可以通過反應(yīng)4Na+TiC14e皿4NaC】+Ti制取

少量金屬鈦。下列有關(guān)說法正確的是（）

［：0：］"

［：c??i：rTn：d??：］-

PciT

B.TiC14的電子式：

C.Ti晶體為金屬晶體

D.質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30的鈦原子：3叮i

22

【解答】解：A.鈉原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Z//,故A錯(cuò)誤；

:ci:

：ci：Ti：ci：

????

B.TiC14為分子晶體，Ti、Cl外圍均達(dá)到8e電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為,

故B錯(cuò)誤；

C.鈦為金屬元素，形成的晶體為金屬晶體，故C正確；

D.鈦原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=22+30=52,所以鈦原子為:Ti，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

閱讀下列資料，完成3?5題：尿素可以作氮肥，也可以應(yīng)用于醫(yī)療；硝酸是化學(xué)工業(yè)重要

的產(chǎn)品和原料，工業(yè)制法：氨催化氧化得到NO,將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝

酸。氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJ?mol

-1o

3.下列關(guān)于氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH3有還原性，可用于制硝酸

B.N2有氧化性，可用于保護(hù)糧食

C.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

D.HNO3易溶于水，可用于制硝酸銅

【解答】解：A.NH3有還原性，能被氧氣氧化為NO,將NO、水和空氣通入吸收塔中得

到硝酸，可用于制硝酸，故A正確；

B.N2分子中含有N三N,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保護(hù)糧食，故B錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3含有氮元素，可用作化肥，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)制硝酸銅，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

4.尿素戶CO(NH2)2］呼氣試驗(yàn)診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門螺桿菌感染，是一種準(zhǔn)確、

靈敏的方法?下列說法正確的是()

A.尿素中的13c與12c互為同素異形體

B.13co(NH2)2不可以形成分子間氫鍵

C.尿素為非極性分子

D.尿素［"co(NH2)2］遇水能發(fā)生水解

【解答】解：A.同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，尿素中的13c與12c互為同位

素，故A錯(cuò)誤；

Bl3co(NH2)2可以形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C.尿素正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.尿素1C0(NH2)2］遇水能發(fā)生水解，生成13co2和NH3,故D正確；

故選：D。

5.下列關(guān)于氨催化氧化反應(yīng)的說法正確的是()

A.選用高效催化劑，可降低該反應(yīng)的

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需要加熱就可以發(fā)生

C.反應(yīng)中每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為5X6.02X1O23

D.4molNH3(g)和5moi02(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比4moiNO(g)和6moiH2O

(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和小904kJ-mol1

【解答】解：A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變，即不能

改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的AH,故A錯(cuò)誤；

B.雖然該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱條件才能發(fā)生，因?yàn)榉磻?yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件(如

加熱)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.22.4LNH3的物質(zhì)的量不一定是Imol,所以不能計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)/\14=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總

鍵能=-904kJ,mo「I所以4moiNH3(g)和5moiO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比4molNO

(g)和6moiH2O(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和小904kJ?mo「I故D正確；

故選：D。

6.(3分)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),反應(yīng)原理為

3C12+10KOH+2Fe(OH)3—2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有關(guān)說法不正確的是()

B.裝置乙的作用是除去C12中的HCI,說明在飽和NaCl溶液中C12的溶解度比HC1的

小

C.裝置丙中有K2FeO4生成，說明在此條件下C12的氧化性比K2FeO4的強(qiáng)

D.裝置丁可以吸收多余的尾氣，吸收后得到的溶液具有漂白作用

【解答】解：A.KMnCM和濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成C12、MnC12、KC1和水，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為2MnO4+1OGI-+16H+—2Mn2++5C12t+8H2O,故A錯(cuò)誤；

B.裝置乙的作用是吸收揮發(fā)的HC1,并降低C12在水中的溶解度，說明在飽和NaCl溶

液中C12的溶解度比HC1的小，故B正確；

C.裝置丙中有K2FeO4生成，發(fā)生反應(yīng)3cl2+10KOH+2Fe(OH)3—2K2FeO4+6KCl+8H2O,

其中C12是氧化劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知在此條

件下C12的氧化性比K2FeO4的強(qiáng)，故C正確；

D.NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣生成NaClO和NaCl,NaClO的水溶液有強(qiáng)氧化性，說

明吸收后得到的溶液具有漂白作用，故D正確；

故選：Ao

7.(3分)一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中

元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的

3倍。下列敘述不正確的是()

「w、W]

A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.第一電離能：Ii(X)<Ii(Z)<Ii(Y)<h(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y

D.元素X在周期表中位于第2周期IVA族

【解答】解：由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C。

A.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X),故

A正確;

B.同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：h(X)<Ii(Z)<

Ii(Y)<Ii(W),故B正確；

C.非金屬性Z(碳)VY(氧)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y,故C正確；

D.X為硼元素，位于周期表中第二周期第niA族，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

8.(3分)工廠煙氣中含有SO2,將其吸收能有效減少對(duì)空氣的污染，同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源再利用。

下列離子方程式書寫正確的是()

A.飽和Na2co3溶液中通入過量SO2：CO32+SO2—CO2+SO32

B.NaClO溶液中通入少量SO2：2C10-+SO2+H2O=2HC1O+SO32'

C.氨水中通入少量S02：2NH3?H2O+SO2=SO32-+2NH/+H2O

2+2

D.酸性KMnO4溶液通入少量S02：2MnO4+5SO2+4OH'-2Mn+5SO4+2H2O

2

【解答】解：A.二者反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：CO3+2SO2+H2O

-CO2+2HSO3,故A錯(cuò)誤；

B.向NaClO溶液中通入少量S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，離

子反應(yīng)方程式為：3C10+SO2+H2O=2HC1O+C1+SO42',故B錯(cuò)誤；

C.向氨水中通入少量S02,反應(yīng)生成亞硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2

=2NH4++SO32'+H2O,故C正確；

D.S02通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為：2MnC>4一+2H2O+5SO2—2Mn2++5SO42

+4H+,故D錯(cuò)誤。

故選：C?

9.(3分)化合物Y是一種合成藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖。下列說法正

A.X分子中所有碳原子均處于同一平面

B.X、Y分子中含有的官能團(tuán)種類相同

C.X-Y發(fā)生了取代反應(yīng)

D.X、Y分子中都含有6個(gè)手性碳原子

【解答】解：A.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、HCHO中所有

原子共平面，根據(jù)圖知，X中所有碳原子共平面，故A正確；

B.X、Y中都含有酚羥基、酸鍵、碳碳雙鍵、埃基，但Y還含有酯基，故B錯(cuò)誤；

C.X中碳碳雙鍵發(fā)生反應(yīng)生成Y中碳碳單鍵，所以X生成Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

OHO

D.X中不含手性碳原子，如圖、^'O',Y中有2個(gè)手性碳原子，故D

錯(cuò)誤；

故選：A?

閱讀下列資料，完成10?11題：二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)

環(huán)保的重要措施。利用CO2的催化還原可以將其轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理是：2CO2(g)+6H2

(g)自C2H4(g)+4H2O(g)AHo電化學(xué)重整法可以將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷。

10.關(guān)于CO2的催化還原將其轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.CO2分子的空間構(gòu)型為V形

B.提高,2：的值可以增大co2的轉(zhuǎn)化率

n(C02)

C.使用Cu作催化劑的目的是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的△!!—E(CO2)+E(H2)-E(C2H4)-E(H2O)(E代表物質(zhì)總能量)

【解答】解：A.CO2分子中C為sp雜化，為直線結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.增大氫氣的量，可促進(jìn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化，則提高二"2；的值可以增大CO2的轉(zhuǎn)化率，

n(C02)

故B正確；

C.催化劑不影響平衡移動(dòng)，則使用Cu作催化劑，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可降低反應(yīng)的

活化能，故C錯(cuò)誤；

D.熔變等于生成物與反應(yīng)物總能量之差，則反應(yīng)的△H—E(C2H4)+E(H2O)-E(CO2)

-E(H2),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

11.電化學(xué)催化重整法將C02轉(zhuǎn)化為甲烷的原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B.Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為CO2+8e-+6H20—CH4+8OH-

C.電解過程中，K+由左室向右室移動(dòng)

D.電解過程中，右室里的K0H溶液濃度逐漸變大

【解答】解：A.電解過程為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤;

B.Cu電極作陰極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OK,故B正確；

C.左室生成氫氧根離子，負(fù)電荷增加，右室消耗氫氧根離子，正電荷增加，K+由右室向

左室移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.右室氫氧根離子消耗，K+由右室向左室移動(dòng)，K0H溶液濃度逐漸變小，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

12.(3分)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2s溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測(cè)定O.lmokl/iNa2s溶液的pH,測(cè)得pH約為13

2向O.lmokl/iNa2s溶液中力口入過量0.2mol?L-iAgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

3向0.1mol?L/iNa2s溶液中通入過量H2S,測(cè)得溶液pH約為9

4向O.lmokl/iNa2s溶液中滴加幾滴0.05mol?LLei,觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.O.lmokL“Na2s溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS')+c(H2S)

2-

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ag+)?c(S)=Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HS)+2c(S2')<0.2mobL_1

D.實(shí)驗(yàn)4說明H2s的酸性比HC1的酸性強(qiáng)

【解答】解：A.Na2s屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在S2一的水解，水解方程式為：S2

+H20#HS+0H',HS+H2O#H2S+OH',另存在水的電離：H20#H++0H',H+和OH

完全來自水的電離，根據(jù)c(H+)(水電離>=c(OH)(水電離”有c(OHD=c(H+)+c

(HS-)+2c(H2S),故A錯(cuò)誤；

B.靜置后的上層清液為飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，所以有c2(Ag+)-c(S2')

=Ksp(Ag2S),故B錯(cuò)誤;

C.向0.1mol?LrNa2s溶液中通入過量H2S,反應(yīng)的方程式為：Na2S+H2s=2NaHS,H2s

2

難溶于NaHS溶液，忽略其溶解度，則溶液中存在物料守恒：C(S')+C(HS-)+C(H2S)

=c(Na+)=0.2mol/L,因?yàn)槿芤撼蕢A性，HS一的水解程度大于電離程度，所以c(H2S)

>c(S2-),所以c(HS)+2c(S2")<c(HS)+c(S2-)+c(H2S)=0.2mol/L,故

C正確；

D.向(Mmol?L/iNa2s溶液中滴加幾滴0.05mol?L/iHCl,因?yàn)辂}酸不足。所以反應(yīng)為：

Na2S+HCl=NaHS+NaCL無明顯現(xiàn)象，但鹽酸酸性強(qiáng)于H2S,故D錯(cuò)誤。

故選：C。

13.(3分)利用反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH,可以制備重要的

化工原料甲烷。過程中主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)H：2CO(g)+2H2(g)—CH4(g)+CO2(g)AH--247.4kJnnor1

反應(yīng)HI：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH—41.2kJ.mol1

c(H)

恒壓下、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比二=3條件下，不同溫度時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所

c(CO)

示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I的△H=206.2kJ,mo「i

B.升高溫度和增大壓強(qiáng)均有利于提高反應(yīng)I中的CO平衡轉(zhuǎn)化率

C.保持其他條件不變，反應(yīng)到達(dá)X點(diǎn)比Z點(diǎn)所用的時(shí)間長(zhǎng)

D.100℃時(shí)，若使CO轉(zhuǎn)化率可以由X點(diǎn)到達(dá)Y點(diǎn)，只能使用催化劑才能實(shí)現(xiàn)

【解答】解：A.根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H+反應(yīng)HI計(jì)算反應(yīng)I的△?!=-247.4kJ?mol1+

(+41.2kJTnol1)=-206.2kJ?mo「I故A錯(cuò)誤；

B.CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH=-206.2kJ.mol1,正反應(yīng)是氣體體

積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高co平衡轉(zhuǎn)化率，但升高溫度、平衡逆向移動(dòng),

CO平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤：

C.由圖可知，X點(diǎn)溫度比Z點(diǎn)低，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到相同狀況所需時(shí)間越

短，即保持其他條件不變，X點(diǎn)反應(yīng)速率小、比反應(yīng)到達(dá)Z點(diǎn)所用的時(shí)間長(zhǎng)，故C正確;

D.由圖可知，100℃時(shí)X點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，Y點(diǎn)達(dá)到平衡，由X點(diǎn)到達(dá)Y點(diǎn)可加入催

化劑、快速反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可在該反應(yīng)條件下不加催化劑正常反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.(3分)在催化劑及酸性介質(zhì)條件下，H2和02直接合成過氧化氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)H2(g)+02(g)-H2O2(aq)的△$>()

B.整個(gè)催化反應(yīng)過程中涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成

C.02在催化劑表面得到電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.酸電離出的H+在反應(yīng)過程中也起到催化作用

【解答】解：A.反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量減少，所以嫡減小，則△$<(),故A錯(cuò)

誤；

B.反應(yīng)的總方程式為H2(g)+O2(g)—H2O2(aq),H2、O2、H2O2均存在共價(jià)鍵，

反應(yīng)中反應(yīng)物的共價(jià)鍵斷裂、生成物中形成共價(jià)鍵，所以整個(gè)催化反應(yīng)過程中涉及共價(jià)

鍵的斷裂與形成，故B正確；

C.02在催化劑表面得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H+是中間產(chǎn)物，不是催化劑，而酸電離出的H+在反應(yīng)過程中沒有起到催化作用，故

D錯(cuò)誤；

故選：B,

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.(15分)工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備FePCM

(磷酸鐵)。

(1)向密閉容器中加入一定量磷鐵渣、濃硝酸、稀硫酸，加熱，不斷攪拌進(jìn)行充分反應(yīng)，

過濾，得到含F(xiàn)e3+和H3P04的溶液。

①FeP中的Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5。

②在投加量不變的情況下，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，磷鐵渣的溶解率與溫度的關(guān)系如

圖1所示。90℃以后磷鐵渣溶解率保持不變的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中硝酸濃

度低于反應(yīng)過程中所必需的濃度，反應(yīng)無法進(jìn)。

(2)利用可溶性二價(jià)鐵鹽在酸性溶液體系中與次氯酸鹽、可溶性磷酸鹽反應(yīng)，也可以制

得磷酸鐵。在酸性條件下，F(xiàn)eSCU溶液與NaClO、Na3P。4溶液生成FePCM沉淀的離子方

程式為2Fe2++CIO+2PO43+2H+=2FePO4I+C1+H2O。

(3)用可溶性三價(jià)鐵鹽在酸性溶液與磷酸鹽反應(yīng)，通過氨水調(diào)節(jié)pH,能得到磷酸鐵。

將0.1mol?L/iFe2(S04)3與O.lmokL/iNa3P04等體積混合充分反應(yīng)后,靜置，上層的

321122

清液中c(PO4)2.6X10mol?L'?【已知：Ksp(FePOG=1.3X10-]

(4)制備的過程中會(huì)得到水合磷酸鐵(FePO4?xH2O)o取一定量的水合磷酸鐵樣品進(jìn)行

加熱，樣品的固體殘留率(我史干苒野嶺里邕X100%)隨溫度的變化如圖2所示。

固體祥品的起始質(zhì)量

該水合磷酸鐵的化學(xué)式為FePO4?2H2O。

【解答】解：(1)①鐵的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為[Ar]3d63s2,Fe失去3個(gè)電

子轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以Fe3+的核外電子排布式為：[Ar]3d5,

故答案為：[Ar]3d5；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中硝酸濃度降低，低于反應(yīng)過程中所需要的濃度，反應(yīng)無法進(jìn)

行，磷鐵渣溶解率保持不變，

故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中硝酸濃度低于反應(yīng)過程中所必需的濃度，反應(yīng)無法

進(jìn)；

(2)在酸性條件下，F(xiàn)eSCU溶液與NaClO、Na3P。4溶液生成FePC)4沉淀，NaClO被還

3+

原為NaCl,根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl(Y+2PO4'+2H

=2FePO4I+C1+H2O,

故答案為：2Fe2++C10+2PO43,2H+=2FePO4I+CI+H2O；

3

(3)靜置后的上層清液為FePO4的飽和溶液，所以有：c(Fe3+)Xc(PO4')=Ksp(FePO4)

=1.3X10.22,又根據(jù)反應(yīng)Fe3++PO43=FePO4I可知，乘馀Fe3+的濃度為E°l/L=

2

-22

0.05mol/L,所以C(PO43D1Cl——mol/L=2.6X10-2lmol/L,

0.05

故答案為：2.6X10-21；

(4)由圖可知，水合磷酸鐵中FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.76%,則

—56+31+16X4_100%=80.76%,解得：x=2,所以水合磷酸鐵化學(xué)式為：FePCU

56+31+16X4+18Xx‘us

?2H2O,

故答案為：FePO4?2H2O。

16.(15分)化合物G是一種抗生素藥物，其合成路線如圖。

(1)化合物A中碳原子的雜化類型為sp3、sp2。

(2)DfE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

SCH=C=O

(3)F的分子式為C9H80S,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含苯環(huán)的產(chǎn)物中不同

化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6：2：1：1,

_O（無機(jī)試劑任用，上述合成路線中的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干）

【解答】解：（1）化合物A中，甲基中碳原子形成4個(gè)。鍵，苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)。

鍵，碳原子的雜化類型分別為sp3、sp*2,34

故答案為：sp3、sp2；

（2）DfE是竣基中的-OH被-Cl替代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）F的分子式為C9H80S,對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件中有機(jī)物結(jié)構(gòu)，可知E

分子內(nèi)脫去1分子HC1形成碳碳雙鍵而生成F,F與發(fā)生加成反應(yīng)生成

SCH=C=O

G,可推知F為

H3c—SCH=C=O

故答案為：

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，②能

發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)的1個(gè)側(cè)鏈為-

OOCH,含苯環(huán)的產(chǎn)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6：2：1：1,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),

HCOO

且有2個(gè)甲基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

CHs

CHs

HCOOHCOOSH

故答案為:3或

COOH

口1?與CUH反應(yīng)生成

（5）由CfD的轉(zhuǎn)化可知，

COOH

H2—SCH?甲

,甲苯與氯氣在光照條件下生成

COOHCOOH

苯用酸性高鋸酸鉀溶液氧化生成13

，再結(jié)合A-B-C的轉(zhuǎn)化，與

COOHCOOH

NH4SCN/CH30H反應(yīng)生成&4SCN,然后經(jīng)過①NaOH、②H3O+條件生成

合成路線為

Ch

CH?

KMnO41r

COOHCOOH

NH4SCNl)NaOH

CHsOH2)H?0-

故答案為

Cl：

CH2cl

KMnOH*COOH

4HsO"

COOHCOOHCOOH

NH4SCNl)NaOH

CHsOH2)出0一

17.（15分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO,另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等）為原

料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)。

H2SO4過量H2O2ZnO(NH?XCQ，

煙道灰L唇司fI教化H謁;H1恒牛一I六H