2022年河南省安陽市溧陽光華高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省安陽市溧陽光華高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

（

B

）

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c<a<b

B．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，

測量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶

液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b參考答案：答案：B2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（

）（A）

（B）（C）

（D）參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷由5個原子構(gòu)成；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個，故A正確；B、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷由5個原子構(gòu)成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個，故B錯誤；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．故選A．4.在25℃時，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是

A．當(dāng)pH<2.6時，HAc不電離

BO點時．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)

c．pH=6.4時溶液中溶質(zhì)只有NaAc

D50℃，曲線交點O點pH<4.76參考答案：D5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NAB．1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NAC．1mo1Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個電子

D．在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：A解析：A、若1mol氯氣與NaOH反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故A正確；B、若氧氣和Na加熱生成過氧化鈉，則1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、1mo1Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個電子，故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)化合價變化只靠攏不交叉，故氯氣只是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；6.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（

）A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：B略7.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構(gòu)）C．1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯誤；B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯誤；C、有機(jī)物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯誤，答案選C。8.屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。9.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略10.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為

A.△H1==△H2＞△H3

B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2

D.△H2＞△H1＞△H3參考答案：C11.參考答案：D12.下列敘述正確的是（）

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：答案：B解析:決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。氣體摩爾體積使用時應(yīng)注意：①必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。②“任何氣體”既包括純凈物又包括氣體混合物。③22.4升是個近似數(shù)值。④單位是升/摩而不是升。A選項由于氣體分子間的距離很大，所以分子的大小對體積的影響很?。籆選項中1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況其體積不一定是22.4L；D選項由于條件不確定所以無法比較。

13.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－；當(dāng)為電池充電時，與外電源負(fù)極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．Ni(OH)2的氧化

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．H2O的還原

參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子參考答案：B試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯誤；B．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價從＋5價降低到0價，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B正確；C．不能確定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C錯誤；D．硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計出圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(固定裝置略去)(1)實驗前，活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是

。(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實驗現(xiàn)象為

；但此實驗的不足之處是

。參考答案：(1)檢查裝置氣密性。(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。本題以綠色化學(xué)為載體，考查了思維的全面性和優(yōu)選能力。三種方案如下：甲：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(4)中的設(shè)計原理為：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中產(chǎn)生的Cl2，繼續(xù)反應(yīng)②，具體操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃HCl，c中產(chǎn)生的黃綠色氣體進(jìn)入d，產(chǎn)生單質(zhì)Br2溶液變黃棕色，但沒有尾氣處理裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為