福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精福建省南安一中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O—16Na—23Cl-35。5Cu—64【試卷綜析】本試卷是高一下學(xué)期化學(xué)階段性測(cè)試試卷，在注重考查化學(xué)必修二核心知識(shí)的同時(shí)，突出考查了考綱要求的基本知識(shí)，覆蓋面全，以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體,以能力測(cè)試為主導(dǎo)。由于必修二涉及到的知識(shí)點(diǎn)相互之間邏輯性強(qiáng)，因此考點(diǎn)范圍并不大，試題重點(diǎn)考查:元素周期表及元素周期律的應(yīng)用,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，晶體相關(guān)知識(shí)，其中元素周期律的應(yīng)用考察了較多的知識(shí)點(diǎn)，注重化學(xué)基本規(guī)律，體現(xiàn)了學(xué)科的基本要求。第=1\*ROMANI卷（選擇題共44分）一．選擇題：(本大題共22小題,每題2分，共44分。只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【知識(shí)點(diǎn)】核素，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系【答案解析】D解析：A、13C和14C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素，故A正確;B、1H和2H質(zhì)子數(shù)均為1,屬于不同核素，故B正確;C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)均為14，中子數(shù)分別為8和7，故C正確；D、6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，由于質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)一定不相同,故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，相對(duì)簡(jiǎn)單.2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NH3的結(jié)構(gòu)式為:B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．—CH3(甲基)的電子式為：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)【答案解析】A解析：A、氨氣的結(jié)構(gòu)式為，故A正確;B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，故B錯(cuò)誤；C、C選項(xiàng)為甲烷的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D、甲基的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)基本用語(yǔ)，是學(xué)生必需掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，要注意區(qū)分各種表達(dá)式的書(shū)寫(xiě).3．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．熔點(diǎn):SiO2〉NaCl>SiCl4B．穩(wěn)定性：AsH3〉PH3>NH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH〉Mg(OH)2〉A(chǔ)l（OH）3【知識(shí)點(diǎn)】晶體的判斷及元素周期律的應(yīng)用【答案解析】B解析：A、SiO2，NaCl,SiCl4分別為原子晶體，離子晶體及分子晶體，根據(jù)沸點(diǎn)的相對(duì)大小，原子晶體的沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體的關(guān)系,故A正確;B、非金屬性為N>P>As,故其氫化物的穩(wěn)定性順序應(yīng)為AsH3〈PH3〈NH3,故B錯(cuò)誤；C、由于非金屬性Cl〉S>P，所以酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4故C正確；D、金屬性Na>Mg〉A(chǔ)l,所以堿性：NaOH>Mg（OH)2〉A(chǔ)l（OH)3，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，屬于高考高頻考點(diǎn)，只要理清同一周期，同一主族元素金屬性及非金屬性的遞變規(guī)律即可輕松作答。4．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0。1600。1430。1040.1110.066主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表，元素周期律【答案解析】D解析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族元素，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià),應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素,A、Mg與S形成MgS，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤;B、金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫常溫下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、M的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題根據(jù)元素相應(yīng)化合價(jià)及半徑的比較首先推斷元素，在正確推斷出元素后根據(jù)元素周期律的相關(guān)應(yīng)用即可判斷出各選項(xiàng)，綜合性較強(qiáng)，考察學(xué)生相應(yīng)的推斷能力。5．如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù),其中X為35的是（)【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表【答案解析】A解析:X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,A、16號(hào)元素與同一主族下一周期原子序數(shù)相差18，故X左邊應(yīng)為第34號(hào)元素,故X的原子序數(shù)為35，故A正確；B、26號(hào),28號(hào)元素分別為Fe、Ni,處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯(cuò)誤；C、74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期,則X為第五周期的元素,故C錯(cuò)誤；D、18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第0族，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查元素的原子序數(shù)推斷，要求學(xué)生熟知元素周期表，是學(xué)生解答中的易錯(cuò)題。6．四種主族元素的離子aXm+，bYn+，cZn-和dRm—（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（)①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞YA．②③正確B．只有③正確C．①②③④正確D．①②③正確【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布【答案解析】A解析：①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù),即a-m=b-n,故①錯(cuò)誤;

②由題意可知,具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期,若m＞n，則Y在X的前面,R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；

③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d,在同一周期元素非金屬性從左向右在增強(qiáng),即非金屬性Z＞R，故③正確；

④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X,故④錯(cuò)誤;所以②③正確故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生利用離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來(lái)分析元素的位置及性質(zhì)，明確相同的電子層結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵,并利用金屬、非金屬性的比較規(guī)律來(lái)解答即可。7．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹（At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律應(yīng)用【答案解析】D解析:A、元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以BeO有兩性，故A正確;B、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，可推知砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶（SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確;D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以H2Se不如H2S穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，在熟悉掌握元素周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)行靈活應(yīng)用，難度不大。8．下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物［來(lái)*源#^@:中國(guó)教育出版～網(wǎng)]D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【答案解析】D解析:從圖看知:X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl,A、原子半徑Y(jié)>Z>X，故A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W〈R，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤;D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉與氫氧化鋁,二者可以反應(yīng),故D正確;故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題根據(jù)化合價(jià)即可推斷出各元素，結(jié)合元素周期律的遞變性即可比較出各選項(xiàng),難度不大.9．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（)A光氣（COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼【知識(shí)點(diǎn)】8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷【答案解析】A解析：A、光氣中C的化合價(jià)為+4價(jià)，C的最外層電子數(shù)是4,4+4=8，所以C滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),O元素化合價(jià)為-2價(jià)，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為—1，Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、六氟化硫中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為—1,F原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=2，F(xiàn)原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、二氟化氙中,氙的化合價(jià)為+2價(jià),氙的最外層電子數(shù)為8，所以氙不滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤;D、三氟化硼中，B為+3價(jià)，B的最外層電子數(shù)為3,故B不滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷，應(yīng)注意總結(jié)規(guī)律，根據(jù)規(guī)律判斷就變得比較容易。10．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOHH2SO4（NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷【答案解析】C解析:A、H2SO4中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、MgO中只有離子鍵，HNO3中只有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤;C、各物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C正確；D、HCl中只有共價(jià)鍵，Na2O，MgCl2中只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子鍵及共價(jià)鍵的判斷，為學(xué)生需掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容，相對(duì)簡(jiǎn)單。11．下列說(shuō)法中正確的是（）A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體【知識(shí)點(diǎn)】元素相關(guān)概念【答案解析】B解析：A、如O2和O3,只含有O元素，但為混合物，故A錯(cuò)誤；B、石墨和金剛石屬于兩種不同的物質(zhì),因此其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,故B正確；C、氫鍵是分子間的作用力，關(guān)乎物理性質(zhì)而穩(wěn)定性指分子內(nèi)化學(xué)鍵的性質(zhì)，是化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D、如石墨和金剛石相對(duì)分子質(zhì)量相同，但兩種互為同素異形體并不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生易混淆的元素的相關(guān)概念，需認(rèn)真分析。12。下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B。表中只有BCl3和干冰是分子晶體C。同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D。不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體【知識(shí)點(diǎn)】晶體相關(guān)知識(shí)【答案解析】B解析:A、根據(jù)表中相應(yīng)數(shù)據(jù)AlF3為離子晶體，故A正確；B、AlCl3熔點(diǎn)低,為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、如C與Si同主族，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體,故C正確;D、C、S等不同主族，其氧化物均為分子晶體，故D正確;故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查晶體類(lèi)型及晶體的熔點(diǎn)，注意表格中的數(shù)據(jù)分析及元素的位置，注重學(xué)生數(shù)據(jù)分析及歸納整理的能力,題目難度不大。13、下列有機(jī)物屬于烴的是()?！狽O2A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C—NO2【知識(shí)點(diǎn)】基本概念【答案解析】A解析：烴又名碳?xì)浠衔?，所以烴中只含有C、H兩種元素，故A正確;故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題為有機(jī)化學(xué)基本概念的考察,難度較小。14．下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（)。A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型【答案解析】B解析：A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，故B正確；C、將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色為苯萃取溴水中的溴單質(zhì)，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型，為基本概念的判斷，難度不大.催化劑加熱加壓15．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（催化劑加熱加壓A．CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OHB．C4H10-——→C2H4+C2H6C．CH3CH3+Br2eq\o（→,\s\up13(光照)）CH3CH2Br+HBrD．2C2H2+5024C02+2H20【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型判斷【答案解析】C解析:A、加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、裂解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、取代反應(yīng)，故C正確；D、氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型，為基本概念的判斷，難度不大.16．既可用來(lái)鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(）A、通入酸性高錳酸鉀溶液中B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2D、點(diǎn)燃【知識(shí)點(diǎn)】烷烴與烯烴比較【答案解析】B解析：A、可用于鑒別兩種物質(zhì),但乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中產(chǎn)生CO2氣體，因此不可用于除雜，故A錯(cuò)誤；B、乙烯可使溴水褪色，因此可用于鑒別亦可用于除雜，故B正確；C、在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)，會(huì)混有氫氣和乙烷，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；D、甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點(diǎn)燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的鑒別與除雜的相關(guān)知識(shí)，甲烷為飽和烴,乙烯為不飽和烴,只要掌握清楚兩類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)即可進(jìn)行區(qū)分,難度適中。17、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物鑒別【答案解析】B解析:A、苯、己烷均在水的上層無(wú)法區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B、苯在水上層，乙醇與水互溶，四氯化碳在水下層，故B正確；C、苯、乙酸乙酯在水的上層無(wú)法區(qū)分，故C錯(cuò)誤;D、乙醇、乙酸均與水互溶，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的鑒別，需掌握相關(guān)物質(zhì)與水的相對(duì)密度的大小及與水的互溶性，為基本考點(diǎn)，需要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不斷積累。18、某有機(jī)物4。6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液,分別增重5.4克與8。8克,該有機(jī)物可能是（）A、CH4B、C2H4C、C2H6D、C2H6【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物計(jì)算【答案解析】D解析:8。8gCO2中碳元素質(zhì)量為2.4g，物質(zhì)的量0。2mol,5。4gH2O中氫元素質(zhì)量為0。6g,物質(zhì)的量0.6mol,碳、氫元素的總質(zhì)量為3.0g，小于有機(jī)物質(zhì)量4。6克

說(shuō)明該有機(jī)物還含有氧元素，氧元素質(zhì)量應(yīng)為1。6g,物質(zhì)的量0。1mol，C:H:O=0。2：0.6:0。1=2：6:1,故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題為有機(jī)物的計(jì)算,需根據(jù)守恒原理判斷是否存在氧元素，難度較大，計(jì)算方法需學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷積累。19.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中，正確的是（）A。乙烷（乙烯）:光照條件下通入Cl2,氣液分離B。乙酸乙酯（乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D。乙醇（乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾【知識(shí)點(diǎn)】除雜【答案解析】B解析:A、光照條件下乙烷可與Cl2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度極小因此可通過(guò)分液、干燥、蒸餾等操作進(jìn)行分離，故B正確；C、CO2、SO2均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇與乙酸在濃硫酸條件下蒸餾可發(fā)生酯化反應(yīng),不能用于除雜，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的除雜，是考試中的高頻考點(diǎn)，需在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不斷積累。20。下列說(shuō)法不正確的是（）A.粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌B。石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化C。食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2【知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)【答案解析】B解析：A、油脂在熱的純堿溶液中發(fā)生水解，生成脂肪酸鈉和甘油，這兩種物質(zhì)都溶于水，故A正確;B、石油的分餾為物理變化，故B錯(cuò)誤；C、食醋的主要成分為乙酸，乙醇可氧化成乙酸，故C正確；D、水煤氣的主要成分為CO和H2故D正確;故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，均為基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大.21、關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（)A．互為同素異形體的是①②B．互為同位素的是②③C．互為同一物質(zhì)的是①⑤D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本概念【答案解析】A解析：A、根據(jù)同素異形體的概念，①②為同素異形體，故A正確；B、③互為同位素,故B錯(cuò)誤;C、①互為同素異形體，故C錯(cuò)誤;D、⑤為同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體，同位素及同素異形體這三對(duì)化學(xué)中易混淆的概念,只要理解好相應(yīng)定義即可作答,難度中等。22、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a－b）,L層電子數(shù)為（a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類(lèi)型為（）A．分子晶體 B．離子晶體C．原子晶體 D．金屬晶體【知識(shí)點(diǎn)】晶體類(lèi)型【答案解析】C解析：A元素原子的最外層電子數(shù)為a，所以a小于等于8，次外層電子數(shù)為b，所以b=2或8，B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)應(yīng)大于0，所以b=2，L層電子數(shù)為（a＋b)=8，所以a=6，因此確定A為O，B為Si,所以AB形成的化合物為SiO2，SiO2為典型的原子晶體，故C正確；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)元素周期律推斷元素,進(jìn)而判斷晶體類(lèi)型，其中推斷元素是本題的關(guān)鍵,難度較大。 (請(qǐng)把答案填到答題卡上）南安一中2013～2014學(xué)年度下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷第=2\＊ROMANII卷(非選擇題，共56分）二．填空題（共4小題,共37分)23．（4分）⑴衣服上沾有動(dòng)、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因?yàn)榇蠖鄶?shù)有機(jī)物難溶于而易溶于.有機(jī)化工廠附近嚴(yán)禁火種，這是因?yàn)榻^大多數(shù)有機(jī)物。⑵聚氯乙烯是一種（填“有"或“無(wú)”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過(guò)反應(yīng)制取聚氯乙烯.【知識(shí)點(diǎn)】生活中的有機(jī)化學(xué)【答案解析】（1）水（0。5分）某些有機(jī)溶劑（0.5分）具有可燃性（1分）（2）有(1分）加聚(1分）解析:（1)大多數(shù)的有機(jī)物均易燃燒，難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,屬于有機(jī)物的特性。(2）聚氯乙烯有毒，其制備是通過(guò)加聚反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)中跟日常生活息息相關(guān)的知識(shí)，難度不大。24．（6分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)__________________________。⑵乙醇與紅熱的銅絲反應(yīng)得到乙醛。⑶乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)_________________________________________?！局R(shí)點(diǎn)】方程式的書(shū)寫(xiě)【答案解析】（每題2分）解析：（1）乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。(2)乙醛的催化氧化反應(yīng).（3）乙酸乙酯的水解反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)中最基本的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，是學(xué)生需掌握的最基本的內(nèi)容，需在理解的基礎(chǔ)上加以記憶就更加容易.25.（6分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。⑴工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是________，由石蠟油獲得A是_____變化(“物理”或“化學(xué)”)。⑵寫(xiě)出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式:_______________________________。⑶丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一,寫(xiě)出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)推斷【答案解析】（1）（分餾或蒸餾)（1分)化學(xué)（1分)（2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（3)正丁烷異丁烷（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(每個(gè)1分）解析：（1）A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2,由石油獲得石蠟油可通過(guò)石油中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，因此可以用分餾或蒸餾來(lái)實(shí)現(xiàn)，從石油中獲得乙烯為化學(xué)變化.(2）該反應(yīng)為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)(3）丁烷有2種同分異構(gòu)體，即正丁烷與異丁烷.【思路點(diǎn)撥】本題為有機(jī)化學(xué)中的簡(jiǎn)單推斷，根據(jù)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平即可輕松推斷出A為乙烯，以此為突破口即可輕松推斷出B，C,D,試題整體難度不大。26．（15分)Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A〉B>C;②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體④G是除氫外原子半徑最小的元素（1）A的名稱(chēng)是，B位于周期表中第周期第族。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A元素與D元素形成化合物的電子式是.（3）F的元素符號(hào)是。（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是。（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、(1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界,請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線.（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。①最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外)②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表與元素周期律的應(yīng)用【答案解析】（1)鈉(1分)三（1分)ⅡA（1分)（2）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖(1分）溴化鈉電子式(1分)（3）He（1分)（4）NaOH（1分)HBrO4(1分）HF(1分）(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3分)Ⅱ、邊界（1分）分界線（1分）F(1分）Cs（1分）解析：(1)由信息①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A〉B>C即可推斷出A為Na,B為Mg，C為Al，Mg在元素周期表中位于第三周期,ⅡA。（2）C為Al,鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)D與E的氣態(tài)氫化物為HD和HE，推斷D和E為鹵族元素，D的單質(zhì)為液體，所以D為溴元素，E的單質(zhì)為固體,所以E為碘元素，A與D形成的化合物為NaBr，NaBr的電子式為。(3）F是除氫氣最輕的氣體，因此F為He。（4）根據(jù)信息④可知G為F，在這7種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，因此,堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。(5）C的氧化物為Al2O3,A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH,因此該反應(yīng)為Al2O3與NaOH的反應(yīng)。II(1）按照元素周期表的分布畫(huà)出即可.（2)①最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外）對(duì)應(yīng)的元素為Cs②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素為F【思路點(diǎn)撥】元素推斷題是高考?？嫉目键c(diǎn)，解答時(shí)一般要聯(lián)系元素周期表,結(jié)合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系進(jìn)行綜合推斷。這就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.27．（6分）(1)下列7種固態(tài)物質(zhì):P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH)2、NaF、CO2、金剛石,回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng))：①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________；②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。（2）某元素最高正化合價(jià)為＋6,其最低負(fù)價(jià)為_(kāi)_______.某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵，元素周期律的應(yīng)用【答案解析】（1）①P4、CO2(1分)；SiO2、金剛石(1分）②Ca（OH)2、NH4Cl（1分)③SiO2〉NaF>P4（白磷)〉CO2（1分）(2)—2(1分）R2O5(1分）解析：（1）①分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵,在7種物質(zhì)中P4、CO2為分子晶體。熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是原子晶體，在7種物質(zhì)中，原子晶體為SiO2、金剛石。②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是Ca(OH)2、NH4Cl。③根據(jù)沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系：原子晶體>離子晶體〉分子晶體，所以沸點(diǎn)SiO2〉NaF〉P4(白磷）>CO2(2）最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)｜=8，所以其最低負(fù)價(jià)為—2價(jià)，氣態(tài)氫化物中R為—3價(jià),所以其最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5【思路點(diǎn)撥】本題所給物質(zhì)均為典型物質(zhì)，可輕松判斷出其晶體類(lèi)型，再結(jié)合各晶體的特點(diǎn)即可作答，難度較大。第二小問(wèn)為簡(jiǎn)單的元素周期表應(yīng)用,難度不大。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共19分)28．(13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________;②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______（填字母）;③寫(xiě)出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________.（2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱.乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體;打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________；B、________;C、________。②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________.③寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________.④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______________________?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【答案解析】（1)①驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng))（2分）②c（2分）③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2分）(2）①稀HNO3（1分）CaCO3（1分）Na2SiO3（或K2SiO3)(1分）②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑（2分）③CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分）或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④氮〉碳>硅(1分）解析:（1）①根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度及酚酞顏色的深淺判斷生出物質(zhì)的堿性即可驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性。②三種物質(zhì)中鉀的金屬性最強(qiáng)，因此反應(yīng)最劇烈。③Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2）①根據(jù)題目信息可知，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成,則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱。②稀硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)：2HNO3＋CaCO3=Ca（NO3)2＋H2O＋CO2↑③碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應(yīng)：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸可判斷：氮〉碳〉硅（1分）【思路點(diǎn)撥】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性,難度中等。29。(6分）乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77。2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14。3mL、95％乙醇23mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后,停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品.試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作