2022-2023學年湖南省衡陽市 縣九市中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年湖南省衡陽市縣九市中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較錯誤的是（

）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B略2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略3.

參考答案：D略4.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略5.下列由實驗得出的結論正確的是（

）

實

驗結

論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：AA．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且-OH中H的活性比水弱，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤；故選A。6.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應中，還原產物是

A．KClO3

B．KCl

C．KCl+H2O

D．H2O參考答案：B7.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的結構式

S＝C＝S

D．鉀離子的結構示意圖如右圖參考答案：C略8.有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是

（

）A．電池負極發(fā)生氧化反應

B．電池正極發(fā)生還原反應C．電子流向是從負極流向正極（外電路）

D．電流方向是從負極流向正極（外電路）參考答案：D略9.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質的量相同，相對分子質量之比等于質量之比，即相對分子質量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故D正確；故選B。10.有關電化學知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池參考答案：D所給反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，雖然為放熱反應，但不能將該反應設計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應，負極材料應該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設計成原電池的反應，前提條件是它必須是氧化還原反應；原電池中的正負極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應根據(jù)它們本質上發(fā)生了氧化反應還是還原反應確定。11.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質

D.葡萄糖參考答案：D12.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質HgB.煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略13.實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識。下列說法正確的是

（

）A.濃堿飛濺到皮膚上，應立刻涂上硫酸溶液B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅C.實驗剩余氯氣可直接排放到實驗室外D.加熱試管時，先來回移動酒精燈加熱，再對準藥品集中加熱參考答案：DA、濃堿飛濺到皮膚病上，應立刻用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，錯誤；B、金屬鈉與水反應生成易燃氣體氫氣，故金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用砂土蓋滅，錯誤；C、氯氣有毒，實驗剩余氯氣不能直接排放到實驗室外，應用氫氧化鈉溶液吸收，錯誤；D、加熱試管時，為防止試管受熱不均而炸裂，應先來回移動酒精燈加熱，再對準藥品集中加熱，正確。答案選D。14.能說明CH3COOH是弱酸的事實是A．CH3COOH可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應，產生CO2氣體

B．CH3COOH可以與水以任意比例混溶

C．CH3COOH可以使紫色石蕊試液變紅D．同濃度的鹽酸和醋酸分別和同樣的Zn反應，前者反應速率大參考答案：D略15.從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu(NO3)2的方法中最好的是

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。

請回答下列問題：（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________參考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】該實驗的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應生成氣體，生成的氣體經(jīng)排水法把D中的水排入C中測得產生氣體的體積，從而測定的相對原子質量?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，可知氣流從A→E→B→D→C，即儀器接口先后順序為a→h→g→b→c→f→e→d。（2）連接儀器后應先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條（或先稱鎂條再檢查氣密性），旋開儀器A上分液漏斗的活塞（這兩步操作順序可互換），開始反應，當鎂條完全溶解時再關閉活塞，最后待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序為③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的體積為產生氫氣的體積，根據(jù)體積可算出氫氣的物質的量，再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得鎂的物質的量，從而得鎂的相對原子質量為。（4）溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測得V偏大，使得鎂的物質的量偏大，導致其相對原子質量結果偏小。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜，初始鎂的質量偏大，但由于氧化鎂（MgO）與HCl反應沒有氣體產生，所以最終產生氣體量不變，即V不變，鎂的物質的量不變，導致最后相對原子質量偏大。（6）用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應使用500mL容量瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解質溶液之間進行的反應，實質上是______的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是_______、_________或__________中的一種生成,反應就能發(fā)生。參考答案：__離子之間______。__生成沉淀______,_生成氣體______或_水______。18.8分）下列為一些常見物質的相互轉化關系圖。已知：A是金屬單質，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體。請寫出：(1)A、B的化學式：A：

B：

；(2）檢驗溶液I中陽離子的方法是：

；（3）反應②

的化學方程式：

；（4）反應①

的離子方程式：

。參考答案：8分）A、B的化學式：A：Fe

B：Na2O2；（各1分）（2）檢驗陽離子的方法是：焰色反應；（2分）（3）化學方程式：4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）（4）離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH_+O2↑。（2分）略19.（14分）物質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為氣體單質則回答：

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②將C通入水溶液中，反應化學方程式為________________________。若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：

①A的化學式是：A________。

②B生成C的化學方程式為________________________。

③一定條件下碳單質與D反應的方程式為________________________，該反應中D起到的

作用是________________.（3）若A在常溫下為固體單質則回答：

①D的化學式是________；

②向含2molD的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_______22.4L

（填“大于”“等于”或“小于”），原因為___________________