2022-2023學(xué)年安徽省滁州市青華中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市青華中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列單質(zhì)中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si參考答案：C略2.下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麥芽糖 D.葡萄糖參考答案：A【分析】高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對(duì)分子質(zhì)量是162n，可以達(dá)到1萬(wàn)以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；

3.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略4.X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（）A．原子半徑X＜YB．離子半徑X2+＜Y﹣C．X與Y的原子序數(shù)之差為8D．在元素周期表中，兩者處于同一周期參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)為20，為Ca元素，Y為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：X為Ca元素，Y為Cl元素，A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，則原子半徑X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．X2+和Y﹣具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；C．Ca和Cl的原子序數(shù)相差3，故C錯(cuò)誤；D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D錯(cuò)誤．故選B．5.乳酸在一定條件下自身可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成一種高聚物，用這種新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)可分解成無(wú)害的物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在上述聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是()A．CO2

B．C2H5OHC．H2O

D．CH3COOH參考答案：C解析乳酸自身發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，羧基中的羥基和羥基中的氫原子結(jié)合成水。6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略7.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3

B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→Al2O3

D.AlCl3→Al(OH)3參考答案：B【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答?！驹斀狻緼.Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B正確；C.Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故C錯(cuò)誤；

D.AlCl3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選B。8.(雙選)常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4﹣＜Z2＜R2＜M3+D．常溫下不可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z﹣參考答案：AB考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、化合價(jià)降低的元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化；B、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；D、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以得到還原性弱的物質(zhì)．解答：解：A、反應(yīng)①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)2M2++R2═2M3++2R﹣，可得還原性順序是：R﹣＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，可得還原性順序是：Z﹣＜R﹣，根據(jù)反應(yīng)：16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z﹣，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正確；C、反應(yīng)①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反應(yīng)②2M2++R2═2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反應(yīng)﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)還原性順序：Z﹣＜M2+，常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故D錯(cuò)誤；故選：AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．9.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個(gè)縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，C錯(cuò)誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬，D正確；答案選D。

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.下列變化過(guò)程中，克服的是分子間的作用力的是（

）A．食鹽熔化

B．氯化氫溶于水

C．干冰氣化

D．氯化銨分解參考答案：C略12.1下列各組物質(zhì)的溶液，僅利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3參考答案：A13.下列敘述不正確的是A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略14.研究表明，H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開(kāi)書(shū)本的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角約有94°，氧原子在書(shū)的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的空間夾角約為97°。下列說(shuō)法不正確的是

A．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B．H2O2結(jié)構(gòu)中兩個(gè)H原子的位置不等同

C．H2O2與H2O互為同素異形體

D．H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：BC15.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：X＞YC．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D．元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，具有金屬性和非金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，故B正確；C．溴與元素M同主族，非金屬性M＞Br，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：⑴①

加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾

②除鐵

③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

②導(dǎo)管、量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NH4+、Mg2+、Ba2+陰離子OH﹣、NO3﹣、Cl﹣取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

．（2）甲是

，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成

（若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）．Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是

．A．Na+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag+（2）三種鹽的化學(xué)式分別是A

，B

，C

．（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?/p>

（填化學(xué)式）．（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為

，若向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

．參考答案：Ⅰ．（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3；Ⅱ．（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故NH4+、Mg2+對(duì)應(yīng)的陰離子均不能是OH﹣，故OH﹣對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Ba2+，即化合物為Ba（OH）2；另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩爾質(zhì)量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩爾質(zhì)量最大的是Ba（OH）2，故丙為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；（2）甲和乙為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩爾質(zhì)量最小，故甲可能為：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的陰離子不同，故甲的確定的方法：取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3，故答案為：NH4NO3或NH4Cl，取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3；Ⅱ．等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀，故答案為：D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，故答案為：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）觀(guān)察黃色的溶液為FeCl3，與FeCl3反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO3，最后可知K2SO4，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4，故答案為：FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2，Ba2+和OH﹣是過(guò)量的，故應(yīng)根據(jù)Fe3+和SO42﹣的量來(lái)確定消耗的Ba2+和OH﹣量，故離子方程式為：Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓，故答案為：1：3：2，F(xiàn)e3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．18.（11分）現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)____________________，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)___________。（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)__________，為_(kāi)_____mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_____________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________