2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市東漳堡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市東漳堡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是（

）A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C略2.2017年，我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進(jìn)展。甲醇屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.無機(jī)物 D.有機(jī)物參考答案：D分析：含有碳元素的化合物一般是有機(jī)化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機(jī)物，不是無機(jī)物，C錯誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機(jī)物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機(jī)物，一般把它們歸為無機(jī)物，答題時需要靈活掌握。3.由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是

A．1s2

B．3s23p1

C．2s22p6

D．ns2np3參考答案：B4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X參考答案：略5.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略6.不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（

）A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．氯化鉀溶液參考答案：D略7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A、Na+、K+、OH-、Cl-

B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略8.與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）

A

環(huán)丙烷

B

乙烷

C

甲烷

D

CH3CH=CH2參考答案：A略9.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是A．a(chǎn)>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d參考答案：B略10.下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3

B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（濃）D．Cu+HNO3參考答案：D11.下列關(guān)于Cu―Zn原電池(電解質(zhì)為H2SO4)說法正確的是A．電流從Zn片流出

B．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中的H+向Zn移動

D．Cu片的質(zhì)量不變參考答案：D12.下列說法正確的是（）A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L的體積C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2參考答案：CA、氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）氣體摩爾體積為22.4L/mol，如果在升高溫度的同時減小壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯誤；C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯誤。故選C。點睛：注意根據(jù)公式PV=nRT，理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響。13.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略14.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．氧元素的得失

B．化合價的升降C．電子的轉(zhuǎn)移

D．原子的重新組合參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，其實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，如氫氣和氯氣的反應(yīng)，故A錯誤；B．元素化合價變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故B錯誤；C．電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；D．原子重新組合時一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，明確實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降即可解答，題目較簡單．15.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_________________________，

(3)反應(yīng)TiCl4＋2Mg高溫2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.驗證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是

（

）A.測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量B.證明該試樣完全燃燒后產(chǎn)物只生成H2O和CO2

C.測定該試樣燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量的比值

D.測定該試樣的C、H個數(shù)比參考答案：A18.近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。參考答案：(1)MgCl2Mg+Cl2↑

(2)①Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

②Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為_________________(填化學(xué)式)；(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為____________________；(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A的化學(xué)式為__________，該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________.參考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；（2）能與銅反應(yīng)的強(qiáng)酸稀溶液只有硝酸，反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅、水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽；①1molA能與足量NaO