2022-2023學(xué)年河北省保定市博野鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市博野鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.表示吸熱反應(yīng)的圖像是A. B.C. D.參考答案：A【詳解】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程可描述為：反應(yīng)物斷鍵吸熱，體系能量升高，同時(shí)成鍵放熱形成產(chǎn)物，體系能量降低，如果斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。觀察可知A項(xiàng)符合題意。故答案選A。2.下列水溶液為無(wú)色的是（）A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．KMnO4溶液 D．NH3?H2O溶液參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子等來(lái)分析解答．【解答】解：A、FeCl3溶液，呈黃色，故A不選；B、CuSO4溶液，呈藍(lán)色，故B不選；C、KMnO4溶液，呈紫色，故C不選；D、NH3?H2O溶液，無(wú)色，故選D；故選D3.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。

正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略4.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因?yàn)槊芏认嗤?，溫度相同，R是常數(shù)不變，所以P（壓強(qiáng)）和M（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比例，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。5.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是 ()A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C解析該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中陰離子(OH－)向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+參考答案：B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明未生成氨氣，不能說(shuō)明不含NH4+，故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B。

7.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是

A.OH-:[OH]-

B.NH4Cl:

H

Cl

Cl

Cl

Cl

C.CCl4:

C

D.H2O:

O

H

參考答案：C略8.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序?yàn)椋ǎ賤（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應(yīng)速率為④＞②=③＞①。故選B。

9.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來(lái)水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B選；C.自來(lái)水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；答案選B。10.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是(

)參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機(jī)物等進(jìn)行分類擺放，本題注意物質(zhì)的分類，相同類別的物質(zhì)應(yīng)放在一起．【解答】解：BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機(jī)物類別，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放是按照物質(zhì)的性質(zhì)類別不同進(jìn)行擺放的．11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N參考答案：DA．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示CO2分子比例模型，A錯(cuò)誤；B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為20的氯原子：，C錯(cuò)誤；D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N，D正確，答案選D。12.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B13.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時(shí)間關(guān)系圖。下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大一定是溫度升高所致B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線不重合C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的減小D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大，可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)的速率隨的增大而加快，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯(cuò)誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時(shí)間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確；故選D。14.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2參考答案：C略15.濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：⑴A裝置的作用是

⑵B裝置的作用是

⑶C裝置的作用是

。⑷你認(rèn)為該裝置有什么不足

（5）若在試管A中裝有碳酸氫鈉和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增加質(zhì)量15.3g，C管增加質(zhì)量2.2g，則x的值為

。參考答案：（1）使固體混合物加熱全變成碳酸鈉（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）裝置C后面應(yīng)該接一個(gè)干燥管防止空氣中CO2

和H2O（5）8三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)WX2的化學(xué)式為_(kāi)_____________，其晶體類型為_(kāi)_______。(2)YX2、ZX2的化學(xué)式依次為_(kāi)_______、________，這兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)________＞________(填名稱)，其原因(根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)解釋)是________________________________________________。參考答案：(1)CO2分子晶體(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶體，在熔化時(shí)克服的是Si、O原子之間的共價(jià)鍵，SO2是分子晶體，在熔化時(shí)克服的是SO2分子之間的作用力，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多

解析根據(jù)Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，可知Y原子的核外電子排布為，Y為Si，則W為C，X為O，Z為S。18.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表第幾周期____它的最高價(jià)氧化物分子式是____．氮化硼是一種非常堅(jiān)硬的材料則N元素最外層電子數(shù)是______.碳化硅也是一種非常堅(jiān)硬的材料則硅在第幾周期________。參考答案：3

P2O5

5

3

略19.（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽。（1）寫(xiě)出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）向100mL含有SCN—、Br—、I—的溶液中不斷加入(CN)2，加入(CN)2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（