無(wú)機(jī)化學(xué)總結(jié)及推斷題專題復(fù)習(xí)

無(wú)機(jī)框圖題專題復(fù)習(xí)一、高考展望：無(wú)機(jī)框圖推斷在歷屆高考中具有較好的區(qū)分度和選拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、鈉、鋁、鐵元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是這類題的熱點(diǎn)。解決這類考題，首先要讀懂題意和圖意，找準(zhǔn)突破口〔題眼〕，從自己的記憶中搜尋出典型的反響，事物或模型，然后大膽推測(cè)，只要符合框圖關(guān)系的答案都是正確的。二、題眼歸類：〔一〕、特征反響： OH1．與堿反響產(chǎn)生氣體：OHAl、SiH2=1\*GB2⑴單質(zhì)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑=2\*GB2⑵銨鹽：NH4＋NH3↑HCl2．與酸反響產(chǎn)生氣體：HClH2金屬SO2↑H2SO4金屬SO2↑NO2↑NO2↑、NO↑=1\*GB2⑴單質(zhì)濃H2SO4濃H2SO4非金屬CSO2↑、CO2↑非金屬C濃HNO濃HNO3NO2↑、CO2↑濃H2濃H2SO4SSO2↑S濃濃HNO3H+SO2↑、NO2↑H+CO32－(HCO3－)CO2↑HH+=2\*GB2⑵化合物：S2－(HS－)H2S↑HH+SO32－(HSO3－SO2↑3．Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O4．與水反響產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑=1\*GB2⑴單質(zhì)：2F2＋2H2O4HF＋O2↑2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑=2\*GB2⑵化合物：Mg3N2＋3H2O3Mg(OH)2↓＋2NH=2\*GB2⑵化合物：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑5．既能酸反響，又能與堿反響：=1\*GB2⑴單質(zhì)：AlH2O=2\*GB2⑵化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽。H2OH2OCO32－(HCO3－)CO2↑＋Al(OH)H2O6．強(qiáng)烈雙水解：Al3+與S2－(HS－)H2S↑＋Al(OH)3↓H2OAlO2－ Al(OH)H2ONa2CONa2CO3＋O2CO2H2O7．與Na2H2ONaOH＋O2↑8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl電解電解H2OH2↑＋O2↑電解電解9．電解：Al2O3Al＋O電解電解NaCl溶液NaOH+Cl2↑＋H2↑10．鋁熱反響：Al+金屬氧化物-高溫---金屬+Al2O33OH－3OH－3H＋OH－H＋11．Al3＋Al(OH)3AlO2－12．歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O；4NH3+6NO4N2+6H2O6HCl＋KClO33Cl2↑＋H2O＋KCl13．置換反響：鋁熱反響鋁熱反響金屬＋鹽－→金屬＋鹽=1\*GB2⑴金屬→金屬：金屬＋鹽－→金屬＋鹽H2↑H2↑H＋或H2O△活潑金屬(Na、Mg、Fe)點(diǎn)燃=2\*GB2⑵金屬→非金屬：點(diǎn)燃2Mg＋CO22MgO＋C2F2＋2H2O4HF＋O2↑=3\*GB2⑶非金屬→非金屬：=3\*GB2⑶非金屬→非金屬：高溫C＋H2O高溫H2＋CO高溫Cl2(Br2、I2)＋H2SS↓＋2HCl(HBr、HI)H2＋金屬氧化物高溫金屬＋H2O高溫=3\*GB2⑶非金屬→金屬C＋金屬氧化物高溫金屬＋CO2高溫14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑+CO2↑+H2O=1\*GB2⑴銨鹽：NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3↑+SO2↑+H2=1\*GB2⑴銨鹽：NH4HS[(NH4)2S]NH3↑+H2S↑=2\*GB2⑵硝酸鹽2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑=2\*GB2⑵硝酸鹽2AgNO32Ag+4NO2↑+O2↑O2O2H2OO2=1\*GB2⑴ABCD(堿或酸)O2O2O2H2OO2=1\*GB3①NH3(氣體)NONO2HNO3(或N2)H2OH2OO2O2=2\*GB3②H2S(氣體)SO2SO3H2SO4(或S)H2OH2OO2O2③C(固)COCO2H2CO3(或CH4)O2H2OO2④Na(固)Na2ONa2O2H2OO2強(qiáng)酸氣體B強(qiáng)酸氣體B氣體C強(qiáng)堿=2\*GB2⑵A—?dú)怏wC強(qiáng)堿【強(qiáng)調(diào)】A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。=3\*GB2⑶無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反響：2KClO3AUTOTE*T=催化劑加熱=2KCl+3O2↑4NH3+5O2AUTOTE*T=催化劑加熱=4NO+6H2O2H2O2AUTOTE*T=催化劑=2H2O+O2N2+3H2AUTOTE*T<催化劑高溫高壓>2NH32SO2+O2AUTOTE*T<催化劑加熱>2SO3(=2\*CHINESENUM3二)、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：=1\*GB2⑴、物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)：F2〔淡黃綠色〕、Cl2〔黃綠色〕、O3〔淡藍(lán)色〕②其他有色單質(zhì)：Br2(深棕紅色液體)、I2〔紫黑色固體〕、S〔淡黃色固體〕、Cu〔紫紅色固體〕、④有色氣體化合物：NO2(紅棕色)；黃色固體：S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、CuO紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O五水合硫酸銅〔膽礬或藍(lán)礬〕；綠色固體：FeSO4·7H2O七水合硫酸亞鐵〔綠礬〕；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色：[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色離子〔溶液〕：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(S)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI全部顏色分類：紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(S)3紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在Ph為8~10的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；液溴深棕紅色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；紫色：MnO4－紫紅色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；灰色:Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。棕色：CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。黃色：S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3+、不純硝基苯黃色；藍(lán)色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、FeS、FeO、Fe3O4黑色綠色：Fe2+淺綠色；Cl2黃綠色；CuCl2溶液藍(lán)綠色，堿式碳酸銅綠色?！緩?qiáng)調(diào)】：I重要的反響：鋁熱反響；過(guò)氧化鈉的性質(zhì)反響；Mg+CO2→；Fe3+→Fe2+；漂白粉性質(zhì)；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法；(電解熔融氧化鋁)；電解飽和食鹽水；II重要的化工反響：①硅酸鹽工業(yè)；②石油化工(裂化、裂解)、③硫酸工業(yè)；④合成氨；⑤硝酸工業(yè)；⑥皂化反響。=2\*GB2⑵、物質(zhì)的狀態(tài)：①常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg。②常溫下的常見的無(wú)色液體：H2OH2O2。③常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2。④常見的氣體化合物：NH3、HF、HCl〔H*〕、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴C*Hy〔*≤4〕；有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)】。⑤常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。=3\*GB2⑶、物質(zhì)的氣味：①有臭雞蛋氣味的氣體：H2S；②有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、H*、NH3；③有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；=4\*GB2⑷、物質(zhì)的毒性：①非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能與血紅蛋白結(jié)合的是：CO和NO；=5\*GB2⑸、物質(zhì)的溶解性：①極易溶于水的氣體：H*、NH3②常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(三)、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：=1\*GB2⑴、火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；=2\*GB2⑵、火焰為蒼白色的為：H2在Cl2中燃燒；=3\*GB2⑶、Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。=4\*GB2⑷、鉀燃燒時(shí)隔著鈷玻璃，焰色為淺紫色。(還有一些不常見的焰色只作一般的了解即可)。2、沉淀現(xiàn)象：=1\*GB2⑴、溶液中反響有黃色(或淺黃色)沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)〔Cl2、O2、SO2等〕、Ag+與PO43－；=2\*GB2⑵、向溶液中滴入堿液，先成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；=3\*GB2⑶、與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；=4\*GB2⑷、產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；=5\*GB2⑸、與堿反響生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，假設(shè)加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；=6\*GB2⑹、加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－。3、放氣現(xiàn)象：=1\*GB2⑴、與稀鹽酸反響生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。=2\*GB2⑵、與稀鹽酸反響生成無(wú)色無(wú)氣味的氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；假設(shè)為無(wú)色有刺激性氣味的氣體則為SO2；=3\*GB2⑶、與堿溶液反響且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：=1\*GB2⑴、Fe3+與S－、苯酚溶液、Fe、Cu反響時(shí)顏色的變化；=2\*GB2⑵、遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；=3\*GB2⑶、Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反響；=4\*GB2⑷、酸堿性溶液與指示劑的變化；=5\*GB2⑸、品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；=6\*GB2⑹、碘遇淀粉變藍(lán)；=7\*GB2⑺、鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。5、放熱現(xiàn)象：=1\*GB2⑴、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。=2\*GB2⑵、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反響吸熱、二氧化碳與碳的反響也是吸熱；=3\*GB2⑶、酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反響都是放熱反響空氣6、與水能發(fā)生爆炸性反響的有F2、K、Cs等。空氣7．特征反響現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]灰綠色紅褐色[Fe(OH)3]三、考題透析：【例1】提示：*些金屬氧化物跟熔融燒堿反響可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反響框圖填空：=1\*GB2⑴單質(zhì)F是：。=2\*GB2⑵寫出由E生成G的離子反響方程式(或化學(xué)方程式)：=3\*GB2⑶溶液I中所含金屬離子是：。=4\*GB2⑷由C→E+F假設(shè)改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)：。【例2】A、B、C、D、均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反響關(guān)系如下圖。=1\*GB2⑴假設(shè)A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式：有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：=2\*GB2⑵假設(shè)B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。①A是NaHCO3時(shí)，該反響的離子方程式為：。②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2:1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為：。=3\*GB2⑶假設(shè)A是碳化鈣〔CaC2〕，A與B的溶液反響時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ·mol－1，則B的化學(xué)式為：；C燃燒的熱化學(xué)方程式為：EBAEBABCDMNPQNC**Q***、B、C、N是常見氣體。=1\*GB2⑴*的一種同素異形體與人類的生存環(huán)境關(guān)系密切，該同素異形體的分子式為：。=2\*GB2⑵能否確定A、M一定是非金屬單質(zhì)？〔填“能〞、“不能〞〕，理由是：=3\*GB2⑶C、E的分子構(gòu)造相似，E的電子式為：。=4\*GB2⑷N能使溴水褪色，反響的化學(xué)方程式為。請(qǐng)寫出鑒別C和N的一種試劑：〔不能用溴水〕=5\*GB2⑸請(qǐng)寫出以下反響的化學(xué)方程式：①N+*－→P：②A+Q?！纠?】甲、乙、丙是短周期元素形成的三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1\*GB2⑴A的化學(xué)式：；B的電子式：。=2\*GB2⑵寫出甲和B反響的離子方程式：=3\*GB2⑶1molA和足量B反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為：mol。=4\*GB2⑷單質(zhì)乙和丙在濃KOH溶液中可以制成原電池，請(qǐng)寫出該電池的電極反響方程式：負(fù)極：；正極：【例5】*常見二價(jià)過(guò)渡金屬的鹽A可發(fā)生如下圖的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反響；D為氣體單質(zhì)；E與F反響時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：⑴A為：；D為：；⑵B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反響的化學(xué)方程式：⑶寫出C與H2O反響的化學(xué)方程式：；⑷寫出E與足量F的濃溶液反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；⑸A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為：。=4\*CHINESENUM3四、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)：+Z+Y+Y+*+Z+Y+Y+*酸式鹽ABCD無(wú)機(jī)酸E又知C的相對(duì)子質(zhì)量比D少16。=1\*GB2⑴當(dāng)*為鹽酸時(shí)，E為：，A中陰離子為：。=2\*GB2⑵當(dāng)*為NaOH時(shí)，A與*反響的離子方程式為：。2.〔2000年高考全國(guó)卷〕以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：物質(zhì)A跟B反響生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反響生成物質(zhì)I，*溫度下該反響起始和*時(shí)刻的反響混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1\*GB2⑴物質(zhì)H的化學(xué)式是：。=2\*GB2⑵反響①的化學(xué)方程式是：。=3\*GB2⑶反響②的化學(xué)方程式〔須注明反響條件〕是：。3.根據(jù)以下框圖填寫以下空格：=1\*GB2⑴C是：，D是：，G是：，E是：=2\*GB2⑵寫出以下反響的離子方程式：氧化物B+濃鹽酸：。F的水溶液與E溶液：。H與NaOH溶液反響：。=3\*GB2⑶單質(zhì)C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為：。4.在一定條件下，以下各物質(zhì)可發(fā)生如右圖所示的變化〔反響中生成的水沒(méi)有寫出〕：請(qǐng)答復(fù)：=1\*GB2⑴固體A是〔寫出化學(xué)式〕：。=2\*GB2⑵反響(Ⅰ)的化學(xué)方程式為：。=3\*GB2⑶反響〔Ⅱ〕的化學(xué)方程式為。5.A、B、C、D分別是氫氧化鉀、氨水、硝酸鋇和鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)用另一種溶液*與它們進(jìn)展了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)：=1\*GB2⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出可判斷出的物質(zhì)的化學(xué)式，假設(shè)不能斷定則寫“不〞(均填入下表空格)：代號(hào)ABCD*物質(zhì)=2\*GB2⑵假設(shè)有不能判斷的物質(zhì)，需增加的、檢驗(yàn)它們的簡(jiǎn)單方法是(假設(shè)都能判斷，此問(wèn)不答)6.A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，