2022年湖南省常德市桃源縣教育局鄭家驛鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省常德市桃源縣教育局鄭家驛鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）

A.液態(tài)HCl

B.氨水

C.SO3

D.HF參考答案：略2.2NO2N2O4正反應(yīng)放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會改變()①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)A．①③

B．②④

C．④

D．③參考答案：D3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．羥基的電子式

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2

C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式是—COH

D．淀粉的分子式是(C6H10O5)n參考答案：D略4.下面的排序不正確的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：

C．硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：A略5.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：C略6.現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B7.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VLH2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1:1:1

②1:2:3

③1:4:1

④3:2:1A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略8.氣體在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：末時，測得。用A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為

A.

B.

C.

D.參考答案：C略9.下列說法中正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，沉淀就達(dá)完全C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；B、沉淀不可能完全沉淀，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全；C、如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)．解答：解：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯誤；B、沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全，故B正確；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實(shí)際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯誤；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．10.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C11.下列說法正確的是()A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體參考答案：D12.以下實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的的是A．5ml10%CuSO4溶液滴加5滴2%NaOH制得新制Cu(OH)2，再加少量甲醛煮沸，觀察到磚紅色沉淀B．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入過量的溴水后過濾D．用KMnO4溶液除去乙烷中少量的乙烯參考答案：B13.有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④環(huán)己烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑨

D．④⑤⑨⑩參考答案：D略14.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是A.水和乙醇可以完全互溶

B.溴化氫比碘化氫穩(wěn)定C.水的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高D.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式參考答案：B略15.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）

A．纖維素

B．蔗糖

C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：如右圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色已知常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請回答下列問題：(1)銅的常見化合價為、；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為。(2)陽極的電極反應(yīng)式為。(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①；②。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍。

（1）A的分子式是

。

（2）若A只能發(fā)生水解反應(yīng)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡式

。（3）若A既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生中和反應(yīng)，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡式

。

（4）若A既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡式

。（5）若A既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出A的一種結(jié)構(gòu)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式

。參考答案：（1）C5H10O2。（2）非甲酸酯（3）羧酸（4）甲酸酯（5）羥基醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)略18.（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________。(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑

b．縮小容器體積c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：(1)（1分）(2)增大增大減?。ǜ?分）(3)15～20min和25～30min（2分）(4)增加了O2的量

ab（各2分）19.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定。（填