廣東省梅州市陂西中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省梅州市陂西中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用

(

)

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液

C．Cl2水

D．HNO3溶液參考答案：A略2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問(wèn)具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C試題分析：A、甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)得到NH4HSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、若甲為Fe，丁是氯氣，則乙為氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確3.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱(chēng)得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS參考答案：A4.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小參考答案：D5.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來(lái)解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯(cuò)誤；故選C．6.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略8.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl參考答案：A解：這幾種物質(zhì)中化合價(jià)變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價(jià)是﹣2價(jià)，S中S的化合價(jià)是0價(jià)，F(xiàn)eCl3中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，H2S為反應(yīng)物，失電子化合價(jià)升高生成S單質(zhì)，則另一種物質(zhì)必須是得電子化合價(jià)降低，所以另一種反應(yīng)物是FeCl3，故選A．9.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

參考答案：C略10.二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))種類(lèi)為()A．3種B.4種

C．5種 D.6種參考答案：B二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B項(xiàng)正確。11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略12.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A13.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－參考答案：C略14.下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.濃硫酸使蔗糖變黑 B.二氧化氮低溫冷凝形成無(wú)色液體C.液氨汽化起制冷作用 D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧參考答案：C【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化?！驹斀狻緼.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，把濃硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脫水生成碳而變黑，同時(shí)濃硫酸又與碳反應(yīng)生成CO2、SO2等氣體使體積膨脹，其中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無(wú)色液體，二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色的四氧化二氮，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸點(diǎn)低的物理性質(zhì)，屬于物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)符合題意；D.亞硫酸鈉具有還原性，可以與水中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。15.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當(dāng)通人2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)

。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因____________________________________。（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) （5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+=12Co2++2SO42－+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓；（4）A、C、D；（5）CoCl2?2H2O。試題分析：（1）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）在濾渣中含有Co2O3·CoO，加入硫酸溶解，然后再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。根據(jù)流程示意圖可知浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為：4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+=12Co2++2SO42－+11H2O；在反應(yīng)過(guò)程中不用鹽酸酸化是因?yàn)镃o2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，會(huì)污染環(huán)境；（3）在含有Co2+、Al3+、Li+的溶液中加入碳酸鈉溶液，Al3+和CO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以在過(guò)程III反應(yīng)的兩種方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；把沉淀Al(OH)3過(guò)濾出去后的溶液中含有Li+、Co2+，向該濾液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)形成CoCO3沉淀，在過(guò)程IV中反應(yīng)的離子方程式是：Co2++CO32-=CoCO3↓；（4）將鹽2Na2CO3·NaHCO3·2H2O溶于水,得到的溶液p中,根據(jù)物料守恒可得c(CO32-)>c(HCO3-)，兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解是溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的兩種濃度，所以c(HCO3-)>c(OH-),故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，正確；B．在溶液中除了存在Na2CO3，還存在NaHCO3。在Na2CO3的溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以在二者的混合溶液中該關(guān)系式不成立，錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可得：3c(Na+)=5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3)；所以3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)，正確；D．將P溶液與少量NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，正確。因此選項(xiàng)是A、C、D；（5）n(CoCl2)=65g÷130g/mol=0．5mol,在83g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=（83g－65g）÷18g/mol=1．0mol,n(CoCl2)：n(H2O)=11，所以物質(zhì)B的化學(xué)式是CoCl2·2H2O。A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2·2H2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的綜合利用的知識(shí)。主要包括離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解、微粒濃度的大小比較、物質(zhì)化學(xué)式的確定的知識(shí)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：

。II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2(s)+2Cl2(g)

TiCl4(l)+O2(g)

△H=+151kJ·mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。（5）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-394kJ·mol-1。請(qǐng)?zhí)羁眨篢iO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)

△H=______________（6）從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)和然磻?yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。答：____________________________________________________________。參考答案：（1）不需要（1分）（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（各2分，共4分）（3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+＋4e-＝Ti）（3分）（4）碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少（2分）（5）—243Kj·mol-1（2分）（6）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行（2分）18.（15分）（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積㎡·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的目的是

。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程。提供的裝置：步驟一、NH3的制?、偎峁┑难b置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是：

（填裝置序號(hào)）。②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是

（填序號(hào)），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是

。步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：

。②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：

。③D裝置中的液體可換成

（填序號(hào)）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．濃H2SO4④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：

。參考答案：(1）①