江西省宜春市萬載第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

江西省宜春市萬載第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B.根據(jù)峰的數(shù)目為分子中等效氫的種類：A只有一種氫，B有三種氫。2.設計一個原電池來實現(xiàn)反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（）選項負極材料正極材料電解質(zhì)溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2參考答案：C解：A．Cu為負極，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，故B錯誤；C．鐵的活潑性大于C，鐵作負極，C作正極，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故C正確；D．鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，但電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，故D錯誤．故選C．3.以葡萄糖為燃料可以形成微生物燃料電池（酸性電解質(zhì)體系中）。關(guān)于該電池的敘述正確的是（

）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2氣體（22.4／6）L參考答案：B略4.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

(

)A．通入水蒸氣

B．將容器的體積縮小為一半C．保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大參考答案：C略5.如果某烷烴中有m個H原子，則其中C原子個數(shù)為（

）A.m-2

B.

C.

D.-2參考答案：C6.有關(guān)化學用語正確的是（

）A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為：

B．羥基的結(jié)構(gòu)簡式：—HOC．羥基的電子式：

D．甲醇分子間的氫鍵：

參考答案：略略7.下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質(zhì)A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤參考答案：A略8.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài).參考答案：B略9.A.B.C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A.B.C三種元素是（A）Mg、Al、B

（B）Li、Be、Mg

（C）N、O、S

（D）O、F、Cl參考答案：C11.下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是

（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D略11.．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH增大參考答案：CD略12.下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是A．濃鹽酸

B．食鹽

C．硫酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：B略13.下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1參考答案：C【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】中學階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液顯示酸性，故A錯誤；B．二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸溶液顯示酸性，故B錯誤；C．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈堿性，故C正確；D．HCl溶于水是鹽酸顯酸性，故D錯誤．故選C．14.有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致他們化學性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點的是

（

）

A．等物質(zhì)的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應，乙二醇產(chǎn)生的氫氣多

B．乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應

C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能參考答案：D略15.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB參考答案：B考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有專題：化學平衡專題．分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由于A是固體，反應兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的體積不變，混合氣體密度不變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量不變不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB，表示的都是正逆反應速率，不能判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的物理量不能作為化學平衡的判斷依據(jù)，本題難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.要除去蛋白質(zhì)溶液中混有的淀粉溶液，應加入的催化劑是____________，并進行____________操作；若只允許用一種試劑來鑒別蛋白質(zhì)溶液、葡萄糖溶液、硫化鈉溶液，則這種試劑是____________。參考答案：淀粉酶

滲析

新制Cu(OH)2溶液18.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。A

B

C

DE

FGH

I

J

K

L

M

試回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素有________（填所選字母）。用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

(2)寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式________。(3)某元素的特征電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn-1，在上周期中，與該元素為對角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

(4)比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序為

（用化學式表示），并說明理由___________

參考答案：(1)JK（填所選字母）（全對給2分，少選1分）（2分）（必需打彎箭頭）(2)1S22S22P63S23P63d104s1

（2分）(3)Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）（氣體符號不扣分）(4)NH3＞AsH3（2分）因為半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；（2分）略19.（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應是_______________________________________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：_____________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙