2022年四川省樂山市武漢大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年四川省樂山市武漢大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（

）。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2參考答案：A略2.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．【點評】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．3.如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（

）A.t1時，只有正向反應(yīng)

B.t2時反應(yīng)達到限度C.t2－t3時，反應(yīng)停止

D.t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)參考答案：B略4.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；④沒有放射性；

⑤屬于和氧同族的元素；⑥屬于鹵素A．①③⑤

B、①③⑥

C、②④⑥

D、②③⑤參考答案：A5.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2參考答案：CCu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯誤；Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯誤；Cu→CuO→Cu(NO3)2沒有污染性氣體生成，故C正確；Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗價格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟效益，故D錯誤。6.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

參考答案：B略7.用1gNaOH固體配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的體積是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml參考答案：A略8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)生的變化是

A．鐵溶解，但沒有其它金屬單質(zhì)生成

B．只析出Ag，且溶液中不含F(xiàn)e3+

C．析出0.01molAg和0.01molCu

D．析出0.01Ag和0.005molCu參考答案：D9.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮氣合成氨(NH3)參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價

D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略11.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B12.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略13.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14.列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）A．為檢驗溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：B略15.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2和NO2不能確定有沒有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：①裝置A中所裝藥品為_________。②裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。③根據(jù)該實驗探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①濃鹽酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③強

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水變渾濁【分析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中；

（2）要證明氯和硫的非金屬性強弱，可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體來證明?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明氯和硫的非金屬性強弱，裝置B用來制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；②裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成單質(zhì)硫說明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：Cl＞S；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體來證明，A裝置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①_________，_________。②將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?/p>

4Na＋O2===2Na2O

(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點低

C

(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol【詳解】(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗灰色,反應(yīng)方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;

②A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應(yīng)生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應(yīng)生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C；(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。18.(1)如右圖所示，用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(儀器A已經(jīng)經(jīng)過氣密性檢驗；除水外不能選用其他試劑)。正確的操作步驟是___________________________。(2)將一個充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2，試管中恰好充滿水，則通入的O2與原NO氣體的體積比為________。假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為________。參考答案：(1)在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中(2)3∶4mol/L

解析：(2)設(shè)試管的容積為1L，生成的溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量為x。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34

4mol

x＝mol則c(HNO3)＝＝mol/L19.某反應(yīng)為：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH=Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O（1）配平上述方程式；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）反應(yīng)中還原劑是

（填化學(xué)式），被還原的元素是（填元素符號）．參考答案：（1）3、1、10、2、3、3、5；；（2）Cr2（SO4）3；

Cl

【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）反應(yīng)中氯元素化合價+1價變化為﹣1價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鉻元素化合價+3價變化為+6價，電子轉(zhuǎn)移3e﹣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e﹣，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，依據(jù)元素化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移；（2）元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，被還原的元素化合價降低．【解答】解：（1）反應(yīng)中氯元素化合價+1價變化為﹣1價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鉻元素化合價+3價變化為+6價，電子轉(zhuǎn)移3e﹣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e﹣，NaClO、NaCl前系數(shù)