2022-2023學(xué)年湖北省武漢市一初慧泉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省武漢市一初慧泉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．若左下圖濾液中有白色沉淀，說明難溶的氯化銀在水中存在溶解平衡

B．若右上圖熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺，說明反應(yīng)2N02N204是放熱反應(yīng)

C．濃硫酸跟氯化鈉固體混合加熱，可制取氯化氫H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，驗證S02具有漂白性參考答案：D略2.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量

B.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變C.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑

D.沒有催化劑就不能進行化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略3.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是??A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：D略4.將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（

）A．1.0mol

B．0.5mol

C．0.25mol

D．0.125mol參考答案：B試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，0.5mol，金屬共計0.5mol?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的計算。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A7.在某密閉容器中有已處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，則下列說法正確的是（

）

①升溫，c（B）/c（C）的比值變??；②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；

③通入氣體B，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大；④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低；

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/m

A．①②③⑤

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：D8.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略9.（山東省平度一中測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素為+1價)生成1molCu，電子

轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

B．常溫時，2L1mol·L-1的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3溶于水中，溶液中離子數(shù)為4NA

D．1molNH2－中含電子數(shù)為NA參考答案：答案：A10.對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負極D．若將其設(shè)計為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B．1molNaOH的質(zhì)量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g參考答案：D略12.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略13.用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。則下列說法正確的是（

）A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：B14.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)子數(shù)

B.原子數(shù)

C.密度

D.質(zhì)量參考答案：B略15.有四種有機物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有關(guān)此四物質(zhì)的下列敘述正確的是

(

)A．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物

B．④的一氯代物有3種C．②可以由烯烴與氫氣加成而獲得

D．能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有4種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和＿＿（填化學(xué)式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯

性，原因為

。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測得溶液中NH4＋減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無現(xiàn)象請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達式可以看出，當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大

（2分）略18.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法來制備KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②幾種物質(zhì)的溶解度：

溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1

請回答下列問題：⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的

▲

。A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是

▲

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

▲

。⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、過濾等3步。⑸通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。①實驗時要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為

▲

。②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有

▲

。參考答案：⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶⑸①18.9g

②滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量

19.鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000

℃，可能的原因是___________________________________________。（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565

pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)

3

(2)+1

大

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3

的熔、沸點依次升高，它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似。相對分子質(zhì)