2022-2023學(xué)年廣東省深圳市實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省深圳市實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑D．A12O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D2.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C【考點】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．3.我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量大于2%）經(jīng)淬火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年。白口鐵淬火熱處理的主要作用是A.除硫、磷雜質(zhì)

B.適當(dāng)降低了含碳量

C.摻進(jìn)合金元素

D.改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)參考答案：B4.1mol?L－1硫酸溶液的含義是A.1L水中溶解1mol硫酸B.將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA.1L水的體積不等于1mol?L－1硫酸溶液的體積；B.98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；C.溶液中H2SO4以離子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。5.下列有關(guān)判斷正確的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+D.原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反應(yīng)參考答案：C【詳解】A．金屬性鐵強(qiáng)于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B錯誤；C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+，C正確；D．Cu與鹽酸常溫不反應(yīng)，則不能由原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，電解池裝置能實現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反應(yīng)，D錯誤；答案選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O參考答案：AD略7.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3參考答案：A解析：由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2，但題中只有1molNa2O2，應(yīng)優(yōu)先考慮與CO2的反應(yīng)：1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng)，生成1molNa2CO3和0.5molO2。最后殘留的固體是Na2CO3。8.已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.1QKJB.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%C.某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2molSO3，根據(jù)題干信息，此時放出的熱量為0.1QKJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯誤；B.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應(yīng)掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時的SO2、O2物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯誤；D.當(dāng)0.2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3時，此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選B。

9.下列塊狀金屬中，在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略10.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略11.某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，將分解生成的氣體充滿一個干燥的燒瓶中(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升時（假設(shè)所得溶液不擴(kuò)散），燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B略12.a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（

）A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2參考答案：A略13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．其分散質(zhì)粒子能通過濾紙空隙B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體x與ng氣體y的分子數(shù)相等，則錯誤的是A.x與y的相對分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體x與y的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，x氣體與y氣體的密度之比為m:nD.同溫同壓下，同體積x氣體與y氣體的質(zhì)量之比為n:m參考答案：D15.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規(guī)格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。I．實驗室欲用NaOH固體來配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。(2)需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________g。(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________________。A．氫氧化鈉固體潮解B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視刻度線II．如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置：(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________________________。②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______A.無水CaCl2B.堿石灰

C.濃硫酸

D.無水CuSO4③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。參考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m=nM計算求出結(jié)論；（3）依據(jù)公式c=結(jié)合操作不當(dāng)對濃度的影響效果作答；II．（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)來決定；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時選擇實驗室常用的強(qiáng)堿吸收，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄．(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；（3）A.氫氧化鈉固體潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏小，A項錯誤；B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C項錯誤；D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D項正確；故答案為：BD；II．（1）①（1）實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序為：a→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；(2)①若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則A無水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項正確；B.堿石灰為堿性干燥劑，會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項正確；D.無水CuSO4可檢驗水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項錯誤；綜上，AC正確；故答案為：AC；③Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故答案為：NaOH。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：①蘸取該溶液做焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色。②向該溶液中加入Ba(NO3)2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________；一定不存在的離子有_______________；不能確定是否存在的離子有____________；(2)寫出圖2中沉淀的量減少時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。(3)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)______和________。參考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4解析：本題主要考查離子檢驗。根據(jù)題意，無色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根據(jù)實驗①可知一定存在K+，根據(jù)實驗②可知一定存在，根據(jù)實驗③加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀又部分溶解，說明一定存在Al3+和Mg2+。綜上所述(1)在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的離子有Fe