2022-2023學(xué)年河北省衡水市武邑縣審坡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省衡水市武邑縣審坡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.

B.C.

D.參考答案：B略2.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素，下列說法正確的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常見離子的半徑的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2SO4＞HClO4D．任選上述元素組成四原子共價(jià)化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據(jù)同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據(jù)上述推測，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)是r(O2－)>r(Na＋)，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故錯(cuò)誤；D、還有SO3，故錯(cuò)誤。3.如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍(lán)D．合上K2、斷開K1，電解一段時(shí)間，X電極附近溶液呈紅色參考答案：B略4.關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I–

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+參考答案：B略5.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略6.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I(xiàn)2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O參考答案：略8.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③參考答案：D9.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略10.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略12.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D略13.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－aB．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1參考答案：C略14.25℃時(shí)，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：A．在A點(diǎn)：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點(diǎn)：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B15.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

（用離子方程式表示）；（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項(xiàng)序號，下同）；若未進(jìn)行步驟

，將使測量結(jié)果偏低；④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（3）①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D③cab

；

b

④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式

。金屬鈉可用于

（寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②請寫出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法

。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。參考答案：（1）電解法2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（2）①O2＋4e－＋2CO2===2COCO2②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）COc（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）②Cu2＋；

＜考點(diǎn)：鈉及其化合物鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法，電解熔融的氯化鈉，方程式為2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；因?yàn)镹a的熔點(diǎn)低，故可以利用液態(tài)鈉作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；

（2）①該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2；通入O2的一極是正極，正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；燃料電池中需要補(bǔ)充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2；

②檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素，可以采用焰色反應(yīng)的方法：取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，為黃色。

（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)及鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)判斷，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞HClO＞HCN＞HCO3—。

①HCO3—酸性最弱，所以結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是CO，

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是酸性最強(qiáng)的CH3COOH，選c；

（4）①當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LSO2時(shí)，所得溶液為等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合液，SO32—水解顯堿性，且SO32—的水解程度大于HSO3—，HSO3—水解程度小于電離程度，結(jié)合的SO32—兩級水解常數(shù)和HSO3—水解和電離常數(shù)的大小，可知SO32—的水解占優(yōu)勢，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；

②當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，溶液中氫氧根的濃度逐漸增大，所需氫氧根濃度越小的離子越先沉淀，即pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。18.(12分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下左圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是____________________________

_____________________。

方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用上右圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略19.（15分）已知A為藍(lán)色溶液，B、C、E、F為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、F常溫下為氣體，且F為有色氣體，C、E為金屬，K的水溶液為黃色。各