適用于新高考新教材廣西專版2024屆高考化學一輪總復習熱點專項練10化學反應速率常數及其應用

熱點專項練10化學反應速率常數及其應用1.(2022河北唐縣第一中學模擬預測)一定條件下,反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的速率方程為v=kcn(H2)·cm(Cl2),k為速率常數(只與溫度、催化劑、接觸面積有關,與濃度無關),m、n是反應級數,可以是整數、分數。實驗測得速率與濃度關系如表所示:實驗cc速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說法錯誤的是()A.其他條件相同,升高溫度,速率常數(k)增大B.其他條件相同,加入催化劑,速率常數(k)增大C.根據實驗結果,v=kc(H2)·c(Cl2)D.表格中,a=0.92.(2021江蘇七市三模)某科研小組研究臭氧氧化—堿吸收法脫除NO工藝,相關反應如下:①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1②2O3(g)3O2(g)ΔH=-288.8kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=akJ·mol-1已知反應①v(正)=k(正)·c(NO)·c(O3),v(逆)=k(逆)·c(NO2)·c(O2),k(正)、k(逆)為速率常數,受溫度影響。其他條件不變,每次向反應器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同溫度下反應。測得相同時間內,體系中NO的體積分數[φ(NO)]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a=+113B.升高溫度,k(正)、k(逆)增大,k(正)C.延長反應時間,可使φ(NO)由M點移到N點D.用堿液吸收、增大反應器的容積均可提高NO的轉化率3.(雙選)(2021河北唐山二模)已知2NO+2H22H2O+N2的速率方程為v(正)=k(正)·cα(NO)·cβ(H2),在800℃下測定了不同初始濃度及正反應速率的關系,數據如表,則下列說法正確的是()實驗ccv(正)111v2214v3122v42x16vA.α、β的值分別為2、1B.表中的x為4C.降低溫度,k(正)可能增大D.若v(逆)=k(逆)·c2(H2O)·c(N2),則K=k

參考答案熱點專項練10化學反應速率常數及其應用1.C解析其他條件相同,升高溫度,化學反應速率增大,則速率常數(k)增大,A項正確;其他條件相同,加入催化劑,化學反應速率加快,則速率常數(k)增大,B項正確;根據①②組實驗數據可得,n=1;根據①③組實驗數據可得,m=0.5,即該速率方程為v=kc(H2)·c0.5(Cl2),C項錯誤;根據①④組實驗數據可得12vv=0.400.10×(a02.B解析根據勒夏特列原理可知,反應③=2×反應①-反應②,故ΔH3=2×(-200.9kJ·mol-1)-(-288.8kJ·mol-1)=-113kJ·mol-1,即a=-113,A錯誤;升高溫度,正逆反應速率均增大,故k(正)、k(逆)增大,反應達到平衡時,v(正)=v(逆),即k(正)·c(NO)·c(O3)=k(逆)·c(NO2)·c(O2),則k(正)k(逆)=c(NO2)·c(O2)c(NO)·c(O3)=K,由圖像可知,升高溫度,NO的體積分數增大,說明平衡逆向移動,正反應是一個放熱反應,故升高溫度,K減小,B正確;延長反應時間,化學平衡不移動,故延長時間,不可使φ(NO)3.AB解析比較表中1、2兩組的數據可知,NO濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍,故α=2,1、3兩組數據可知,H2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍,故β=1,A正確;根據A的分析可知,α=2,β=1,結合v(正)=k(正)·cα(NO)·cβ(H2)和表中數據可知,表中的x為4,B正確;降低溫度,反應速率減慢,故k(正)不可能增大只能減小,C錯誤