江西省新余市一中2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1江西省新余市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。)1.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是A.蔗糖、淀粉和纖維素在稀酸的催化下均能發(fā)生水解反應(yīng)，最終都只生成葡萄糖B.可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高C.植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.向雞蛋清溶液中滴入少量醋酸鉛溶液，能產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖在稀酸的催化下均能發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄糖和果糖，故A錯誤；B．葡萄糖中含有醛基，醛基與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色，因此可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故B正確；C．植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，里面有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．向雞蛋清溶液中滴入少量醋酸鉛溶液，使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；綜上所述，答案為A。2.下列說法正確的有（）①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】C【解析】【詳解】①活化分子如果有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果沒有合適的取向，發(fā)生的碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；②普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；③增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，從而使有效碰撞次數(shù)增多，正確；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，正確，則正確的有3個，C正確；

答案選C。3.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的極性鍵數(shù)目為2C.常溫常壓下，15g甲基(—)含有電子數(shù)為9D.在鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程中生成33.6L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3【答案】C【解析】【詳解】A．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿CHCl3為液態(tài)，故標(biāo)況下11.2L的CHCl3的物質(zhì)的量大于0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目大于2NA，故B錯誤；

C．1個甲基中含有9個電子，則15g甲基-CH3含有電子數(shù)為9NA，故C正確；

D．沒有標(biāo)明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法將H2的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：C。4.下列離子方程式書寫正確的是A.水玻璃中通入過量的二氧化碳：B.將少量通入冷氨水中：C.金屬銅溶于稀硝酸中：D.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．水玻璃中通入過量的二氧化碳：，A錯誤；B．將少量通入冷氨水中得到亞硫酸銨和水：，B錯誤；C．金屬銅溶于稀硝酸中：，C正確；D．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時得到鐵鹽：，D錯誤；故選C。5.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的焓變?yōu)锳.?488.3kJ/mol B.?244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律②的二倍加上③，再減去①得到反應(yīng)的焓變?yōu)?；綜上所述，答案為A。6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知，則的燃燒熱為241.8kJ/molC.；，則D.500℃、300MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．已知，由于生成的是氣態(tài)水，因此241.8kJ/mol不是的燃燒熱，故B錯誤；C．；，氣態(tài)鈉燃燒放出的熱量多，放出熱量越大，焓變越小，則，故C正確；D．500℃、300MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生(g)，放熱19.3kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，則其熱化學(xué)方程式為，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵釋放（或吸收）的能量。已知白磷和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能，鍵：，鍵：，鍵：（、、均為正數(shù)）。則反應(yīng)的能量變化為（）A.吸收的能量 B.釋放的能量C.釋放的能量 D.吸收的能量【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題圖可知1個分子中含有6個鍵，1個分子中含有12個鍵。則反應(yīng)的反應(yīng)熱，白磷燃燒是放熱反應(yīng)，，則該反應(yīng)釋放的能量。C項正確；答案選C?！军c睛】解答時，一定要記清焓變的計算公式：反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價鍵的數(shù)目，如分子中含有2個鍵，分子中含有3個鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見的有含有鍵，晶體硅含有鍵，石墨晶體中含有鍵，金剛石含有鍵，含有鍵等。8.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.4molC和0.8molD,下列判斷不正確的是A.B.B的轉(zhuǎn)化率為60%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D.2min時，A的濃度為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．變化量比等于系數(shù)比，，，故A正確；B．B的轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D．2min時，A的濃度為，故D正確；選B。9.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程中，合理的是A.從海水中提取溴：濃縮海水B.從海水中提取鎂：海水C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦【答案】D【解析】【詳解】A．熱空氣吹出的，應(yīng)被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟不正確，A不符合題意；B．從海水中提取鎂，是先將石灰乳加入海水中使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電電解，制得鎂和氯氣，故B不符合題意；C．漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白粉：電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而制得漂白粉，故C不符合題意；D．主要成分為FeS2的黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和SO2，SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3被98%濃硫酸吸收制得H2SO4，D符合題意；故選D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W>Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點低于X單質(zhì)C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性高D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成四個共價鍵，說明其為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，為O,依此答題。【詳解】根據(jù)上述分析，WO元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素；A．同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A錯誤；B．X為Na元素，Y為Si元素，硅為共價晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故B錯誤；C．O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以W的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)，陰離子帶2個單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選C。11.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發(fā)生變化：下列有關(guān)說法中不正確的是A.水果罐頭中加入抗壞血酸作抗氧化劑B.抗壞血酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.脫氫抗壞血酸能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.抗壞血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脫氫抗壞血酸則不能【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)題，抗壞血酸在空氣中能被氧化，可以作抗氧化劑，A正確；B．結(jié)構(gòu)中含有酯基，碳碳雙鍵，羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，B正確；C．脫氫抗壞血酸中含有羥基、酯基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)，C正確；D．兩者都含有羥基，且符合被氧化條件，兩者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選D。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe2+B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無C將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色產(chǎn)物中含不飽和烴D將0.2mol·L-1FeCl3溶液與0.1mol·L-1KI溶液等體積混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，表明補(bǔ)血口服液中含有還原性物質(zhì)，此物質(zhì)不一定是Fe2+，可能是維生素C、Cl-等，A不正確；B．向溶液X中滴加稀NaOH溶液，由于NH3極易溶于水，即便生成NH3，沒有加熱也不一定逸出，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，不能說明溶液X中不含有，B不正確；C．將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，則表明石蠟油發(fā)生了裂解反應(yīng)，生成不飽和烴，C正確；D．將0.2mol·L-1FeCl3溶液與0.1mol·L-1KI溶液等體積混合，由于Fe3+過量，所以即便Fe3+與I-完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中仍含有Fe3+，不能證明Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D不正確；故選C。13.以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量【答案】A【解析】【詳解】A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1，故A錯誤；B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正確；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故D正確；故選：A。14.研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過渡態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是A.CO的催化氧化反應(yīng)為2CO+O2=2CO2B.反應(yīng)路徑1的催化效果更好C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22eVD.路徑1中最大能壘（活化能）E正=1.77eV【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知CO在Pd2催化作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2，A正確；B.由圖可知：反應(yīng)路徑2所需總的活化能比反應(yīng)路徑1低，反應(yīng)路徑2的催化效果更好，B錯誤；C.反應(yīng)路徑1和反應(yīng)路徑2的第一步能量變化都為3.22eV，C正確；D.路徑1的最大能壘(活化能)E正=-3.96eV-（-5.73eV）=1.77eV，D正確；故答案選B。15.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)速率v可表示為v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k為反應(yīng)速率常數(shù)，m、n值可由下表中數(shù)據(jù)確定。實驗序號c(H2)/(mol?L-1)c(Cl2)/(mol?L-1)v/(mol?L-1?s-1)①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k下列說法正確的是（）A.在上述反應(yīng)中，H2、HCl、Cl2的反應(yīng)速率之比為1：1：2B.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.上述化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式中m=1、n=D.相同條件下，H2的濃度對反應(yīng)速率的影響小于Cl2的濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故、HCl、的反應(yīng)速率之比應(yīng)為1：2：1，故A錯誤；B.加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C.v=kcm(H2)cn(Cl2)，由數(shù)據(jù)可知，=2=2m，解得m=1；=2=4n，解得n=，故C正確；D.，氫氣的濃度對反應(yīng)速率的影響程度大于氯氣，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共4道題，共55分)16.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動（3）現(xiàn)將一定量的氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為___________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.020.324.7420.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）若計算生成1mol時的放出的熱量小于57.3kJ，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度e．使用玻璃攪拌器攪拌不均勻f．實驗中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器【答案】（1）C（2）D（3）ΔH1=ΔH2<ΔH3（4）（5）acdef【解析】【分析】中和熱的測定實驗，一種溶液的濃度稍過量，并且混合時兩種溶液快速倒入，并用玻璃攪拌器攪拌混合均勻，使其充分反應(yīng)，不斷地讀取數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度下降時停止讀數(shù)?！拘?詳解】倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，使其充分反應(yīng)，避免分次倒入，有熱量的損失，故答案為：C?！拘?詳解】A．不能用溫度計小心攪拌，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，故A錯誤；B．不能揭開杯蓋用玻璃棒攪拌，應(yīng)蓋上硬紙板攪拌，故B錯誤；C．不能輕輕地振蕩燒杯，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故C錯誤；D．用套在溫度計上的玻璃攪拌器上下輕輕地攪動，故D正確；綜上所述，答案為：D。【小問3詳解】氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液都是強(qiáng)堿溶液，和1L1稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量相等，由于氨水電離會吸收熱量，因此和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量少，則、、的大小關(guān)系為ΔH1=ΔH2<ΔH3；故答案為：ΔH1=ΔH2<ΔH3。【小問4詳解】四次溫度變化值分別為3.2℃、3.1℃、4.55℃、3.3℃，第三次數(shù)據(jù)誤差較大舍去，則平均值為3.2℃，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱；故答案為：?！拘?詳解】a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，則放出的熱量小于57.3kJ，故a符合題意；b．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，則鹽酸體積偏大，放出的熱量偏多，故b不符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，有熱量散失，放出的熱量偏小，故c符合題意；d．用溫度計測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度，得到的溫度差降低，計算出的熱量偏小，故d符合題意；e．使用玻璃攪拌器攪拌不均勻，反應(yīng)不充分，放出的熱量偏少，故e符合題意；f．實驗中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，銅會導(dǎo)熱，放出的熱量偏小，故f符合題意；綜上所述，答案為：acdef。17.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）請列舉除蒸餾法外海水淡化的一種方法：___________________。（2）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是____(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①（3）步驟II已經(jīng)獲得Br2，步驟III又將Br2還原為Br-，其目的是___________________。（4）寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式：______________________。工業(yè)上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)方程式：__________。________Br2+_______Na2CO3________NaBrO3+________CO2+____________（5）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。【答案】（1）電滲析法和反滲透法等（2）BC（3）濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)（4）①.Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO②.3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr（5）2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O【解析】【分析】海水分離得到粗鹽、母液和淡水，其中粗鹽精制得到精鹽，電解得到Cl2。母液中通入氯氣，氯氣將母液中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，通入空氣吹出溴，得到的Br2溶液中通入二氧化硫，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子，再通入氯氣氧化蒸餾得到工業(yè)Br2。溶液中加入石灰乳，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂，氧化鎂電解得到單質(zhì)鎂?！拘?詳解】海水淡化除了蒸餾法外還有電滲析法、反滲透法等?！拘?詳解】粗鹽中含有鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，先加入氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，（這里也可以先加碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子）最后加入稀鹽酸，除去多余的氫氧化鈉、碳酸鈉，故順序為②③④①或②④③①，故答案選BC?！拘?詳解】步驟Ⅱ獲得的Br2濃度較低，步驟Ⅲ將Br2還原為Br-目的富集溴元素。【小問4詳解】步驟ⅢBr2與SO2反應(yīng)生成Br-和，離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO。根據(jù)化學(xué)方程式可知，Na2CO3中元素化合價沒有變化，故說明Br2發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaBrO3和NaBr，化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr?！拘?詳解】過氧化氫在酸性條件下與I-反應(yīng)生成I2和水，離子方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O。18.、CO、、等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知25℃，時，8.00g完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用。工業(yè)可以用來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測和和(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始平衡時，的平均反應(yīng)速率___________。②達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________。③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。A．升高溫度B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng)D．及時分離出（3）工業(yè)上也用和為原料制備，反應(yīng)方程式為：，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molD．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變E．混合氣體的密度保持不變（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為乙醇燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從口通入___________(填“A”或“B”)；②a極的電極反應(yīng)為：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.0.0375mol/(L·min)②.75％③.D（3）BD（4）①.B②.【解析】【小問1詳解】25℃，時，8.00g完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則16g甲烷即1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出889.6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；故答案為：?！拘?詳解】①從反應(yīng)開始平衡時，的平均反應(yīng)速率；故答案為：0.0375mol/(L·min)。②達(dá)到平衡時，二氧化碳改變量為0.75mol，則氫氣改變量為2.25mol，則的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：75%。③A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，速率加快，故B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．及時分離出，降低了濃度，反應(yīng)速率減慢，故D符合題意；綜上所述，答案為：D。【小問3詳解】A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1∶1，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，正向反應(yīng)，同時生成1mol，正向反應(yīng)，同一個方向，不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．正向反應(yīng)，甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明達(dá)到平衡，故D符合題意；E．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故E不符合題意；綜上所述，答案為：BD?！拘?詳解】①乙醇燃料電池，乙醇為負(fù)極，氧化劑為正極，負(fù)極失去電子，a為負(fù)極，b為正極，則使用時，空氣從口通入B；故答案為：B。②a極為負(fù)極，乙醇失去電子和氫氧根結(jié)合生成碳酸根和水，其電極反應(yīng)為：；故答案為：。19.A~H是常見的有機(jī)物，，均為有香味的油狀物質(zhì)且互為同系物，H為非電解質(zhì)，其催化氧化的產(chǎn)物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生長調(diào)節(jié)劑。（1）H的分子式是___________。（2）寫出同類別同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）有多種方法可以合成，請寫出E和D發(fā)生加成反應(yīng)形成的化學(xué)方程式___________。（4）已知F的分子式是，1molF與足量鈉反應(yīng)生成，請寫出F與足量D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）B和D通過如圖裝置進(jìn)行合成生成，下列有關(guān)說法正確的是___________A．A中添加試劑的順序依次是B、濃硫酸、DB．濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑和脫水劑的作用C．實驗時B中可觀察到溶液分層，上層石蕊變?yōu)闇\紅色D．實驗結(jié)束，欲從試管B中分離出乙酸乙酯，可采用分液操作E．若要進(jìn)一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰【答案】（1）CH4O（2）HCOOCH2CH3（3）（4）（5）AD【解析】【分析】淀粉在催化劑作用下水解生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解成B乙醇，乙醇催化氧化得到C乙醛，乙醛繼續(xù)氧化得到D乙酸，乙醇與乙酸酯化得到G1乙酸乙酯；煤氣化得到氣體燃料CO、H2，混合氣體經(jīng)催化得到H，H為非電解質(zhì)，其催化氧化的產(chǎn)物溶于水形成的溶液具有防腐功能，可知H為甲醇，甲醇與乙酸反應(yīng)生成G2乙酸甲酯與乙酸乙酯互為同系物；E可作植物生長調(diào)節(jié)劑，E為乙烯，石油裂解和乙醇消去反應(yīng)均可得到乙烯，乙烯與溴加成再水解得到乙二醇F，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由以上分析可知H為甲醇，分子式為：CH4O，故答案為：CH4O；【小問2詳解】G2乙酸甲酯，其同類別的同分異構(gòu)體為甲酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH3，故答案為：HCOOCH2CH3；【小問3詳解】乙烯和乙酸可在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；【小問4詳解】F的分子式是，1molF與足量鈉反應(yīng)生成，可知F為乙二醇，乙二醇與乙酸充分反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】A．A中添加試劑順序為先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后再加乙酸，故A正確；B．濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，故B錯誤；C．實驗時B中可觀察到溶液分層，乙酸乙酯的密度比水小在上層，飽和碳酸鈉溶液在下層，則下層石蕊變?yōu)闇\紅色，故C錯誤；D．實驗結(jié)束，欲從試管B中分離出乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水與水分層，可采用分液操作分離，故D正確；E．若要進(jìn)一步得到干燥的乙酸乙酯可用氯化鈣，堿石灰堿性太強(qiáng)導(dǎo)致酯水解，故E錯誤；故答案為：AD。PAGEPAGE1江西省新余市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。)1.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是A.蔗糖、淀粉和纖維素在稀酸的催化下均能發(fā)生水解反應(yīng)，最終都只生成葡萄糖B.可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高C.植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.向雞蛋清溶液中滴入少量醋酸鉛溶液，能產(chǎn)生白色沉淀2.下列說法正確的有（）①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程A.1個 B.2個 C.3個 D.4個3.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的極性鍵數(shù)目為2C.常溫常壓下，15g甲基(—)含有電子數(shù)為9D.在鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程中生成33.6L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34.下列離子方程式書寫正確的是A.水玻璃中通入過量的二氧化碳：B.將少量通入冷氨水中：C.金屬銅溶于稀硝酸中：D.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：5.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的焓變?yōu)锳.?488.3kJ/mol B.?244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知，則的燃燒熱為241.8kJ/molC.；，則D.500℃、300MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為7.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵釋放（或吸收）的能量。已知白磷和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能，鍵：，鍵：，鍵：（、、均為正數(shù)）。則反應(yīng)的能量變化為（）A.吸收的能量 B.釋放的能量C.釋放的能量 D.吸收的能量8.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.4molC和0.8molD,下列判斷不正確的是A.B.B的轉(zhuǎn)化率為60%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D.2min時，A的濃度為9.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程中，合理的是A.從海水中提取溴：濃縮海水B.從海水中提取鎂：海水C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W>Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點低于X單質(zhì)C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性高D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發(fā)生變化：下列有關(guān)說法中不正確的是A.水果罐頭中加入抗壞血酸作抗氧化劑B.抗壞血酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.脫氫抗壞血酸能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.抗壞血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脫氫抗壞血酸則不能12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe2+B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無C將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色產(chǎn)物中含不飽和烴D將0.2mol·L-1FeCl3溶液與0.1mol·L-1KI溶液等體積混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D13.以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量14.研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過渡態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是A.CO的催化氧化反應(yīng)為2CO+O2=2CO2B.反應(yīng)路徑1的催化效果更好C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22eVD.路徑1中最大能壘（活化能）E正=1.77eV15.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)速率v可表示為v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k為反應(yīng)速率常數(shù)，m、n值可由下表中數(shù)據(jù)確定。實驗序號c(H2)/(mol?L-1)c(Cl2)/(mol?L-1)v/(mol?L-1?s-1)①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k下列說法正確的是（）A.在上述反應(yīng)中，H2、HCl、Cl2的反應(yīng)速率之比為1：1：2B.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.上述化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式中m=1、n=D.相同條件下，H2的濃度對反應(yīng)速率的影響小于Cl2的濃度對反應(yīng)速率的影響二、非選擇題(共4道題，共55分)16.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上玻璃攪拌器輕輕地攪動（3）現(xiàn)將一定量的氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為___________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.020.324.7420.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）若