福建省三明市清流一中高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（月份）（實(shí)驗(yàn)班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年福建省三明市清流一中高二(上)第一次段考化學(xué)試卷(10月份）(實(shí)驗(yàn)班）一、選擇題（本題包括24小題,每小題2分，共48分,每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列說法正確的是(）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣"D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+"2．在298K下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H﹣T△S和熵的變化情況是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0,△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0,△S＜03．下列敘述的方法不正確的是（）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g)+2H2O（l）△H=﹣2bkJ?mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2(g）+H2O（l）△H=+2bkJ?mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g)═4CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣4bkJ?mol﹣1D．2C2H2（g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ?mol﹣15．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:C(s）+O2（g)═CO(g）△H1=﹣110。5kJ?mol﹣1C(s）+O2(g）═CO2(g)△H2=﹣393。5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（）A．+283.5kJ?mol﹣1 B．﹣172。5kJ?mol﹣1C．+172.5kJ?mol﹣1 D．﹣504kJ?mol﹣16．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（)A．X是負(fù)極，Y是正極 B．Pt是陰極，Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH不變7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（)A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s）+2O2(g）=2CO2(g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2D．已知H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O（1）△H=﹣57。3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ8．如圖有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是（）A．銅鋅原電池 B．銅鋅原電池C．精煉銅 D．電解飽和食鹽水9．已知25℃、101kPa下，如圖所示,石墨的燃燒熱為393。5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是（)A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C（s、石墨）=C(s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小10．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是（)反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5％鹽酸⑤10％鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩11．用惰性電極電解下列溶液,電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降的是（）A．CuSO4 B．BaCl2 C．NaNO3 D．H2SO412．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法中正確的是()A．b是陽離子交換膜,允許Na+通過B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入13．綜合如圖判斷,下列正確的說法是(）A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D．放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（)A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)15．下列有關(guān)電解實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．使用肼﹣空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質(zhì)量變化128g,則肼﹣空氣堿性燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）B．若在電解水時(shí)加入少量硫酸鈉,則電解水結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變C．電解硫酸銅溶液一小段時(shí)間后,為了使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入適量的Cu（OH)2D．電解硫酸銅溶液產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol16．某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次如下，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3)3C．FeZnFe2(SO4）3 D．AgFeFe2（SO4）317．將AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作:甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40％NaOH溶液下列描述中,正確的是（）A．甲組操作過程中，C1做正極B．乙組操作過程中，C2做負(fù)極,電極反應(yīng)式為：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2OC．兩次操作過程中，微安表（G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池18．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OY極：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣關(guān)于此燃料電池的說法,錯(cuò)誤的是（）A．X極為負(fù)極，Y極為正極B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5。6LO2完全反應(yīng)，則有0。5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減小D．該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液pH下降19．銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（)A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗12molO2C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接20．常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE(kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E(H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H(g)△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF(g）△H=﹣25kJ?mol﹣121．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe(OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（)A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極22．已知：H2（g）+F2(g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol,下列說法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量23．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（)A．N2(g）+3H2（g）=2NH3（l)；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2（g）+3H2（g)=2NH3（g）；△H=2(b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2(g)+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1D．N2（g)+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣124．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3:1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑二、非選擇題（共52分）25．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為，則S32﹣的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生,則陽極電極反應(yīng)式為．26．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式．27．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O(l）═H2O（g)△H=+44.0kJ?mol﹣1C3H8(g）+5O2(g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1;則0。5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為．28．利用蓋斯定律解答下題：已知：TiO2(s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2(g)═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:．29．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示)，與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出kJ能量．30．有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一,若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將能轉(zhuǎn)化為能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極．31．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列問題：（1）M電極材料是，N電極的電極反應(yīng)式為，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4。32g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為L(zhǎng);若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為．32．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是(填電極材料），電極反應(yīng)式是；B是(填電極材料），電極反應(yīng)式是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是．(2)乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間，(填“C"或“Fe”）極附近呈紅色．（3）若甲槽陰極增重43.2g,則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是L．33．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答:（1）B極是電源的，一段時(shí)間后,甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深,這表明,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．（2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為．(3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．（4）若將C電極換為鐵,其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是（5）用甲裝置電解100毫升0。2molAgNO3、0。4molCu（NO3)2、0。6molKCl的混合液，若在一極析出19。2gCu，在另一極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)．

2016-2017學(xué)年福建省三明市清流一中高二(上）第一次段考化學(xué)試卷（10月份）（實(shí)驗(yàn)班)參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．下列說法正確的是(）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+"【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】反應(yīng)熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，據(jù)此解答．【解答】解：A、反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量，故A錯(cuò)誤;B、放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0,故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物,△H＜0，故C正確；D、反應(yīng)物鍵能和大于生成物鍵能和時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D錯(cuò)誤．故選：C．2．在298K下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H﹣T△S和熵的變化情況是（）A．△H﹣T△S＞0,△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜0【考點(diǎn)】焓變和熵變．【分析】由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以△S＞0．【解答】解:由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程,所以△H﹣T△S＜0;蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加,所以△S＞0；故選B．3．下列敘述的方法不正確的是（)A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身【考點(diǎn)】金屬腐蝕的化學(xué)原理．【分析】A、根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更常見；B、根據(jù)原電池原理分析；C、根據(jù)鋼鐵生銹的條件；D、根據(jù)原電池原理分析；【解答】解:A、因金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更常見，故A正確；B、用鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鋁質(zhì)鉚釘作負(fù)極，容易腐蝕，鐵板得到保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C、因鋼鐵生銹需要氧氣、水，在干燥空氣中不易被腐蝕，故C正確;D、鋅塊、船身(鐵）、海水構(gòu)成了原電池，鋅塊作負(fù)極、容易腐蝕，船身(鐵）得到保護(hù),故D正確；故選：B．4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ?mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ?mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣4bkJ?mol﹣1D．2C2H2(g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O(l）△H=+bkJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式;反應(yīng)熱和焓變．【分析】由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式．【解答】解：充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2（g)+O2（g)═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g)=4CO2（g）+2H2O(l）△H=﹣4bkJ/mol；故選C．5．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：C(s）+O2(g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393。5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g)═2CO（g）的△H為（)A．+283.5kJ?mol﹣1 B．﹣172。5kJ?mol﹣1C．+172。5kJ?mol﹣1 D．﹣504kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】依據(jù)所給的熱化學(xué)方程式，通過加減乘除和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，據(jù)此分析．【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2(g）△H=﹣393.5kJ/mol依據(jù)蓋斯定律,①×2﹣②得可得：C（s）+CO2(g)=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，故選C．6．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（）A．X是負(fù)極，Y是正極 B．Pt是陰極,Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH不變【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極,Cu是陰極，電解時(shí)，硫酸銅溶液中陽極上氫氧根離子失電子、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,則b是陰極、a是陽極,所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陰極,Pt為陽極，A．通過以上分析知，Y是負(fù)極、X是正極，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，Cu是陰極，Pt為陽極,故B錯(cuò)誤；C．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時(shí)生成氫離子，所以CuSO4溶液的pH逐漸減小，故C正確;D．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時(shí)生成氫離子,所以CuSO4溶液的pH逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選C．7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2SO2（g）+O2?2SO3(g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨,s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C(s）+O2（g）=2CO(g）△H2則△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1)△H=﹣57。3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57。3kJ【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;B．△H＞0，為吸熱反應(yīng);C．完全燃燒放出的熱量多；D．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．【解答】解：A．2SO2（g)和O2的總能量一定高于2SO3的能量;SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A正確；B．,△H＞0，為吸熱反應(yīng)石墨的能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，△H1＜△H2，故C正確;D．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=﹣57。3kJ/mol,弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤．故選AC．8．如圖有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是（)A．銅鋅原電池 B．銅鋅原電池C．精煉銅 D．電解飽和食鹽水【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極;B．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子元素必須相同;C．電解精煉粗銅時(shí),粗銅作陽極、純銅作陰極；D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣．【解答】解：A．活潑的鋅應(yīng)是負(fù)極，故A錯(cuò)誤;B．鋅極的燒杯內(nèi)電解質(zhì)是硫酸鋅溶液,銅極的燒杯電解質(zhì)溶液是硫酸銅，應(yīng)電極或燒杯對(duì)調(diào)，故B錯(cuò)誤；C．電解精煉粗銅時(shí),粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故D正確；故選D．9．已知25℃、101kPa下，如圖所示,石墨的燃燒熱為393。5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395。0kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是(）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C(s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小【考點(diǎn)】焓變和熵變；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、依據(jù)燃燒熱結(jié)合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑；B、依據(jù)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到變化的熱化學(xué)方程式；C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨?fù)值分析;D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱結(jié)合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤；B、由燃燒熱可知熱化學(xué)方程式為①C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣393。5kJ/mol；②C（s、金剛石)）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣395.0kJ/mol;結(jié)合蓋斯定律①﹣②計(jì)算得到變化的熱化學(xué)方程式：C（s、石墨)=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol，故B正確；C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨?fù)值△H1＞△H2,故C錯(cuò)誤;D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變,△H1和△H2都不變，故D錯(cuò)誤；故選B．10．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5％鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解:①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大;④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最大;⑦加熱⑧用冷水冷卻相比較，升高溫度反應(yīng)速率增大；混合后，無需攪拌，靜置可迅速反應(yīng),故選A．11．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后,陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是()A．CuSO4 B．BaCl2 C．NaNO3 D．H2SO4【考點(diǎn)】電解原理．【分析】要滿足電解過程中，陰極質(zhì)量增加,則須有一種金屬陽離子且放電順序位于H+之前，電解液的pH下降，陽極應(yīng)是OH﹣離子放電，可為不活潑金屬的含氧酸鹽,以此解答該題．【解答】解:陰極質(zhì)量增加,說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子；電解液的pH下降，說明在陽極上是OH﹣離子放電，則陰離子應(yīng)是含氧酸的酸根,只有A為不活潑金屬的含氧酸鹽，故選A．12．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法中正確的是(）A．b是陽離子交換膜，允許Na+通過B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】電解飽和Na2SO4溶液時(shí),陽極附近是OH﹣放電,生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣,由于裝置中放置了離子交換膜,在兩極分別生成NaOH和H2SO4,需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極,即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．陰極生成氫氣和OH﹣，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH,故A正確；B．A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故C錯(cuò)誤；D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯(cuò)誤．故選A．13．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（）A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D．放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn﹣2e﹣═Zn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn﹣2e﹣═Zn2+,裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．裝置Ⅰ中，F(xiàn)e為正極,發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．裝置Ⅱ中，Cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鹽橋中的陽離子均向左燒杯移動(dòng),裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D．電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成堿,裝置II右側(cè)燒杯中，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，故D正確；故選：D．14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（)A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,可以溶解在酸中，金屬陽離子的氧化性最強(qiáng)，金屬單質(zhì)的活潑性越弱．【解答】解：將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前,X、W在氫后,故C、D錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞Y，故A錯(cuò)誤,若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強(qiáng)，所以X的活潑性最弱,故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X．故選B．15．下列有關(guān)電解實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(）A．使用肼﹣空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質(zhì)量變化128g,則肼﹣空氣堿性燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）B．若在電解水時(shí)加入少量硫酸鈉,則電解水結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變C．電解硫酸銅溶液一小段時(shí)間后，為了使電解質(zhì)溶液復(fù)原,可以加入適量的Cu(OH）2D．電解硫酸銅溶液產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),肼﹣空氣堿性燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)電子守恒計(jì)算;B、電解硫酸鈉相當(dāng)于電解水;C、電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣,陰極析出銅,溶液中相當(dāng)于減少了氧化銅;D、電解硫酸銅溶液，在陽極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算．【解答】解：A、電解精煉銅時(shí)，粗銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化128g，失去電子的物質(zhì)的量=×2=4mol,1mol氧氣生成﹣2價(jià)氧元素得到4mol電子，則需要空氣的體積==112L，故A正確；B、若在電解水時(shí)加入少量硫酸鈉，會(huì)增強(qiáng)導(dǎo)電性,電解的實(shí)質(zhì)仍然是電解水，則電解水結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變,故B正確；C、電解硫酸銅溶液過程中,如果使用的是惰性電極，陽極得到的是氧氣,陰極析出銅，相當(dāng)于從溶液中分離出了CuO，所以向溶液中加入氧化銅后可以使溶液恢復(fù)到原濃度,故C錯(cuò)誤；D、電解硫酸銅溶液，在陽極上產(chǎn)生氧氣1。12L即0.05mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，故D正確．故選C．16．某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+,正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次如下，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2(SO4)3 D．AgFeFe2(SO4）3【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，A．Cu的活潑性小于Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng),故A不選；B．C的活潑性小于Fe，硝酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng),故B不選；C．Zn的活潑性大于Fe,不符合該反應(yīng)，故C選；D．Ag的活潑性小于Fe，硫酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故D不選；故選C．17．將AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作:甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正確的是(）A．甲組操作過程中，C1做正極B．乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2OC．兩次操作過程中，微安表（G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖可知，該裝置為原電池，甲組發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O,C1棒為負(fù)極;乙組、發(fā)生AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極；A．甲組中發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O，C1棒碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);B．乙組中發(fā)生AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O,C2做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．甲組和乙組操作，負(fù)極相反，所以轉(zhuǎn)移電子方向相反;D．甲組和乙組發(fā)生的反應(yīng)都是原電池反應(yīng)．【解答】解：A．操作Ⅰ中發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O，C1棒發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤;B．乙組中發(fā)生AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：AsO33﹣﹣2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2O,故B錯(cuò)誤；C．甲組和乙組操作，由A、B可知負(fù)極相反，所以轉(zhuǎn)移電子方向相反，兩次操作過程中,微安表（G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反,故C正確；D．甲組和乙組發(fā)生的反應(yīng)都是原電池反應(yīng)，都是原電池，故D錯(cuò)誤；故選：C．18．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OY極:4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣關(guān)于此燃料電池的說法,錯(cuò)誤的是(）A．X極為負(fù)極，Y極為正極B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5。6LO2完全反應(yīng)，則有0。5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減小D．該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液pH下降【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)確定液的pH變化情況以及電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)量之間的關(guān)系．【解答】解:A．根據(jù)電極反應(yīng)式為：X極:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，Y極:4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣可知X極甲烷被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),Y極氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，故A正確;B．n(O2）==0.25mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故B錯(cuò)誤；C．X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣，則總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，氫氧化鉀被消耗,物質(zhì)的量減小，故C正確；D．根據(jù)總方程式CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O可知反應(yīng)消耗KOH,OH﹣濃度減小，則pH減小，故D正確．故選B．19．銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒,主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（)A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗12molO2C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】A．尾氣為SO2氣體；B．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷；C．根據(jù)反應(yīng)物各元素的化合價(jià)的變化判斷;D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極．【解答】解：A．SO2有毒,不能直接排放到空氣中，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2,故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià),反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，與電源的正極相連，故D正確．故選D．20．常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2(g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷；【解答】解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析,所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1,故A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量,H2（g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確;D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2(g）+F2（g)=2HF（g)△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選D．21．高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH）2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系,充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱．【解答】解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正確；B、充電時(shí)陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正確；C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH)3+5OH﹣，生成氫氧根離子，放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極，故D正確．故選C．22．已知:H2（g）+F2（g）═2HF（g)△H=﹣270kJ/mol,下列說法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷;C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)．【解答】解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不是體積，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確;D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選：C．23．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2(g)+3H2（g）=2NH3(g)；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）;△H=(b+c﹣a)kJ?mol﹣1D．N2(g）+H2(g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．【解答】解:由圖可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量為akJ,1molNH3(g）的能量為bkJ，所以N2(g）+H2（g）=NH3(g)；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l）放出的熱量為ckJ,所以有：N2（g)+H2（g)=NH3（l);△H=（a﹣b﹣c)kJ/mol，即：N2(g）+3H2(g)=2NH3（1）；△H=2(a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1．故選：A．24．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（)A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑【考點(diǎn)】電解原理．【分析】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為3:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．【解答】解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為3：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅濃度為1mol/L，氯化鈉濃度為1mol/L,則n（CuSO4）=n（Cu）=3mol,n（NaCl)=n（Cl﹣）=1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,第一階段：陽極上氯離子放電,陰極上銅離子放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)析出0.5mol銅離子，所以Cu離子還剩余5。5mol，則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為B；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為A;第三階段:陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為D；故選：C．二、非選擇題（共52分）25．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物:Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為，則S32﹣的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na,事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2．【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；電子式;離子方程式的書寫;電解原理．【分析】依據(jù)Na2S2的電子式可知硫原子間會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，從鈉原子得到兩個(gè)電子形成過硫根離子，則類推S32﹣的電子式也是硫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)形成的陰離子，依據(jù)Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，得到Na2S5與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質(zhì)；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽極失電子生成水和氧氣，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)．【解答】解：依據(jù)Na2S2的電子式可知硫原子間會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，從鈉原子得到兩個(gè)電子形成過硫根離子，則類推S32﹣的電子式也是硫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)形成的陰離子，電子式為：，依據(jù)Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓,得到Na2S5與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽極失電子生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaOH=4Na+O2+2H2O，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)，電解反應(yīng)為：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2,故答案為：，S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓，4NaOH=4Na+O2+2H2O，2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2．26．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3(g）=N2（g)+3H2（g)△H=+92KJ/mol．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ,氨氣分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?92KJ,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到．【解答】解：N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46。0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ,氨氣分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?92KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2(g）△H=+92KJ/mol；故答案為：2NH3(g）=N2（g）+3H2(g）△H=+92KJ/mol．27．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（l)═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O2（g)═3CO2(g)+4H2O(l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1;則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】已知：①C3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g)+4H2O（l）△H=﹣2220。0kJ?mol﹣1、②H2O(l）═H2O（g)△H=+44.0kJ?mol﹣1,根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得：丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應(yīng)為:C3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O(g），據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的△H，然后可計(jì)算出0。5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量．【解答】解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44。0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應(yīng)為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2(g）+4H2O(g)，△H=﹣2220。0kJ?mol﹣1+4×44.0kJ?mol﹣1=2044kJ?mol﹣1,所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為：2044kJ/mol×0。5mol=1022kJ，故答案為：1022kJ．28．利用蓋斯定律解答下題：已知：TiO2（s）+2Cl2(g）═TiCl4（l）+O2（g)△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO(g）△H=﹣81kJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】已知TiO2（s）+2Cl2(g）═TiCl4(l）+O2(g）△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2（g)=2CO(g)△H=﹣221kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到．【解答】解：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l)+O2（g)△H=+140kJ?mol﹣1②2C(s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C(s)+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ?mol﹣1；故答案為:TiO2（s)+2C(s）+2Cl2（g)═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ?mol﹣129．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出724kJ能量．【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N﹣N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算．【解答】解:從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N﹣N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則N4（g）=2N2（g)△H，有△H=6×193kJ?mol﹣1﹣2×941kJ?mol﹣1=﹣724kJ?mol﹣1，故答案為:724．30．有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一,若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】電池放電時(shí)是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，由此分析解答．【解答】解：電池放電時(shí)是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案為:化學(xué)；電;CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．31．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列問題：（1)M電極材料是鐵，N電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．(2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4。32g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為0.224L；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/L．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】(1)堿性乙醇電池為原電池,通入乙醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源，屬于電解池,根據(jù)圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,則M電極是鐵，N電極是石墨，根據(jù)燃料電池和電解池的工作原理回答;（2）電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，陽極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：（1）堿性乙醇電池為原電池，通入乙醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池,根據(jù)圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨，通過以上分析知，M是陰極，N極是陽極，N上電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，甲烷是燃料電池的負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O,故答案為：鐵；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．(2）n（Ag）==0.04mol，根據(jù)Ag++e﹣=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0。04mol,甲池中通入氧氣的一極為正極,反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，則消耗n（O2）=×0。04mol=0.01mol,V(O2)=0。01mol×22.4L/mol=0。224L;乙池中某一電極析出金屬銀4。32g時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0。04mol，則其濃度是0。1mol/L，故答案為：0。224,0。1mol/L．32．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答:(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是Fe,；，AgNO3溶液（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e﹣═Ag；B是Ag（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag﹣e﹣=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．(2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間，F(xiàn)e（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．（3)若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是4。48L．【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)電源的