河北省唐山市西曬甲坨鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省唐山市西曬甲坨鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是：

A.x=10時，溶液中有、、，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、、，且D.x=30時，溶液中有、、，且參考答案：A略2.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Vab時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C解析：若Va>Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；若Va<Vb，說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。

3.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略4.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷中，正確的是A．在M點，兩者恰好反應(yīng)完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)參考答案：C略5.下列實驗操作完全正確的是（

）

編號實

驗操

作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略6.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。7.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是()。A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略8.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略10.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()。A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3參考答案：A略11.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略12.2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴重污染，其首要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10﹣6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量C．PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2.5的產(chǎn)生參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．根據(jù)霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體；B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒都會產(chǎn)生PM2.5；C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，膠體微粒的直徑為10﹣9～10﹣7米，PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體；D．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康；解答：解：A．霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體，屬于氣溶膠，故A正確；B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量，故B正確；C．細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，稱為可入肺顆粒物，2.5微米為：2.5×10﹣6米，膠體微粒的直徑為10﹣9～10﹣7米，所以PM2.5的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．開發(fā)利用新能源，減少了化石燃料的使用，實施“低碳經(jīng)濟”可減少PM2.5的產(chǎn)生，故D正確；故選C．點評：本題考查PM2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識，是高考考查的熱點之一，解答本題的關(guān)鍵是了解PM2.5與膠體微粒直徑的關(guān)系，本題難度不大．13.(不定項)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）參考答案：CD考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱；B、溶液中X﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性；C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）；D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒為：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；兩室合并計算得到；解答：解：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、溶液中X﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒為：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；兩室合并計算得到所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故D正確；故選CD．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析，電荷守恒、物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等．14.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：本題需要根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論來解答，要針對4個選項中相同的量來分別計算其要求的其他量是否相等．解答：解：對于12C18O和14N2，它們的摩爾質(zhì)量分別為（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含質(zhì)子數(shù)分別為6+8=14和7+7=14，所含中子數(shù)分別為（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、設(shè)質(zhì)量均為1g，則它們所含質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為：=14：15，因為微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以其質(zhì)子數(shù)之比也是14：15，故A錯誤．B、二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等時，二者的物質(zhì)的量相等，其中子數(shù)之比為16：14=8：7，即原子數(shù)相等時，中子數(shù)不相等，故B錯誤．C、相同條件時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于體積之比，則分子數(shù)相等，其體積必然相等，故C正確．D、相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，其密度之比為30：28=15：14，即體積相等時，其密度不相等，故D錯誤．故選C．點評：解答本題要熟練記憶阿伏伽德羅定律及其推論，并能把握各自的前提條件，才能靈活運用，學(xué)習新課時本類題會成為難點，因此要知難而進，才能突破難點．15.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：a．取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充

分混合反應(yīng)。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式______________________________________

________。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性_____________

。（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_________

_____，作用是___________

________________。（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列__________（填序號）氣體的發(fā)生裝置。①CH4

②H2

③Cl2

④CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。參考答案：（1）HCO3－+OH－==CO32－+H2O

（2分）（2）方法①：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，（1分）過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）方法②：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。（1分）（3）飽和碳酸氫鈉溶液；

吸收HCl氣體

（各1分，共2分）（4）②

（2分）

（5）7.2mol/L

（2分，漏寫單位不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。

試回答：

（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應(yīng)類型有__________________；

（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式分別為：Q_________________、R__________________________。

（3）氣體X的化學(xué)式為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________參考答案：（1）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）（2）Q：HCOOCH3

（2分）R：HO—CH2—CHO（2分）（3）CO2（2分）

（2分）（4）（3分）

18.(14分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2b．Fe