2022-2023學(xué)年山東省德州市鼎新中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省德州市鼎新中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4參考答案：B略2.反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列說法正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B3.下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，以此解答該題．解答：解：A和C加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．4.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①

a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大以上所列正確的為 A．②④⑤⑦

B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A略5.下列有關(guān)石油加工的敘述中，正確的是A．石油分餾所得的餾分是各種單一的烷烴，具有固定的沸點(diǎn)B．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油裂解的主要目的是獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴D．石油分餾是化學(xué)變化參考答案：C略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH—CHO，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中不正確的是（

）A、能被銀氨溶液氧化B、能使KMnO4酸性溶液褪色C、1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D、1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略7.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為；

，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是(

)A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略8.下列化學(xué)用語正確的是A．1，2—二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2

B．羥基的化學(xué)式：OH－C．己烷的分子式：C6H12

D．乙烯分子的最簡式：CH2參考答案：D略9.美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略10.以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純凈水的是

(

)A．測得該液體pH=7

B．測其KW為1×l0-14C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲D．在1．0l×l05Pa壓強(qiáng)下測得沸點(diǎn)為100℃參考答案：D略11.導(dǎo)電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導(dǎo)電性，表示BrF3液體中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則下列的電離式正確的是A.BrF3Br3++3F-

B.BrF3BrF2++FC.2BrF3BrF2++BrF4-

D.2BrF3BrF4-+Br3++2F-參考答案：C略12.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D試題解析：平衡時(shí)生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)生成1.6molC時(shí)，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，增加C對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)13.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯

B．乙醇

C．甲苯

D．甲醛參考答案：C略14.右圖是鋁－空氣電池的示意圖。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.鋁片作正極B.電子由石墨沿導(dǎo)線流向Al片C.鋁片質(zhì)量不斷減少D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化參考答案：CA.鋁是活潑的金屬，鋁片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.電子由Al片沿導(dǎo)線流向石墨，B錯(cuò)誤；C.鋁失去電子，因此鋁片質(zhì)量不斷減少，C正確；D.該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答題注意結(jié)合電極材料以及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析判斷。15.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，且?shí)驗(yàn)裝置無明顯錯(cuò)誤的是（夾持儀器未畫出）：

A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾

C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液無色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定

選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____

___。(2)若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_(填表達(dá)式)。(3)若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。

請(qǐng)回答以下問題：（1）若鹽橋?yàn)榄傊璌OH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是

。參考答案：（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路、A、負(fù)Cu－2e-===Cu2+、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（2）會(huì)、電解池、

陽極

（3）會(huì)、不變（4）不、

兩池都沒有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)略18.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2

2SO3）的平衡常數(shù)K＝576下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)

mol/Lc(O2)

mol/Lc(SO3)

mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.00

(2)0.09600.3000.500

(3)0.3000.04001.44

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1)