浙江省杭州市中考化學(xué)真題試題含解析

--讓每個人公平地提升自我31〔B〕A．傾倒液體 B．氫氣復(fù)原氧化銅 C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸解：A.取用液體時，瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；標(biāo)簽沒有向著手心，液體流出會腐蝕標(biāo)簽；瓶塞沒有倒放在桌面上，從而污染藥品，故A錯誤。復(fù)原氧化銅時，通氫氣的導(dǎo)管插入試管底部氧化銅上方，便于排盡試管內(nèi)的空氣，底部，造成試管裂開，故BC.給試管中的液體加熱時，液體的體積不能超過試管容積的1/3，圖中液體體積超1/3，故CD.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量準(zhǔn)時集中，圖中將水注入濃硫酸，故D某爭論小組成功制備了四氧化銥陽離子〔IrO4+〕，其中氧元素顯2〔A〕A．+9 B．+7C．+5 D．+3解：四氧化銥陽離子的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設(shè)銥的化合價為x，可得-2×4+x=+1,計算得x=+9，故銥元素的化合價為+9。3〔A〕A.石灰?guī)r溶洞 B.雅魯藏布大峽谷C.滄海桑田 D.陡崖峭壁上斷裂的巖層AA建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式。以下對宏觀事實的微觀解釋不正確的選項是〔C〕白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是由于CuSOHO轉(zhuǎn)化為CuSO·5HO4 2 4 2警用緝毒犬能依據(jù)氣味覺察毒品，是由于分子在不斷運動解：A.白色硫酸銅變藍是由于CuSO〔白〕解：A.白色硫酸銅變藍是由于CuSO〔白〕+5HO=CuSO·5HO,故A4 2 4 2B.緝毒犬能依據(jù)氣味覺察毒品，說明毒品分子在不斷運動，故B正確。酒精和5ml水混合后體積小于10ml是由于分子之間有空隙CD.不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與酸電離生成的陰離子，即酸根離子不同有關(guān)，固然酸也有一些相像的性質(zhì)，由于它們的水溶液中都有H+，故D正確。的水溶液呈堿性，以下說法錯誤的選項是 〔A〕A.碳酸鈉在水中會電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-解：A.解：A.NaCO在水中不會電離出OH-，故A2 3CO2-水解產(chǎn)生的OH-削減，溶液堿性減弱，pH降低，故B2 3CO2 3CO溶液呈堿性，由于CO2-水解產(chǎn)生少量的OH-，3，故Cx相符合的是(D)選項甲物質(zhì) 乙物質(zhì) y軸表示的含義二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化錳的質(zhì)量t℃的水 硝酸鉀 t℃時硝酸鉀的溶解度氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質(zhì)量飽和石灰水 生石灰 溶液的質(zhì)量解：AAB.溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，故B正確。C.氯化銀沉淀不能溶于稀硝酸，故CD的質(zhì)量跟原石灰水相比將會減小，不符合圖像，故D7.〔4考古學(xué)上常聽過碳-14-14-12的不同之處是，它們的原子質(zhì)量之比是。解析：C-14C-12C-1414，C-1212，14:12=7:6。8.〔6分〕有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按以下流程進展試驗。請答復(fù)以下問題：白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式 。白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式 。原白色固體中含有的物質(zhì) 。--讓每個人公平地提升自我解析.〔1〕〔2〕BaCO3〔3〕CaCO解析.〔1〕〔2〕BaCO3〔3〕CaCOBaCl3 2鋇白色沉淀不溶于鹽酸〕然后往第一步的濾液中通入CO氣體產(chǎn)生白色沉淀，可得出固體中2肯定含有氯化鋇〔與CO氣體反響生成碳酸鋇白色沉淀〕，因此固體中不含硫酸鈣。故此固2體肯定含有CaCOBaCl3 2。9、〔8〕銅跟濃硫酸的反響原理是：Cu+2HSO=CuSO+SO+2HO。某小組同2 4 4 2 2學(xué)用以下圖所示裝置制取硫酸銅。請答復(fù)以下問題：BSO〔SOCO的密度〕，但未將導(dǎo)管畫全，請在2 2 2答題紙上將B裝置中的導(dǎo)管補畫完整。圖中CB瓶中，裝置D＿＿＿＿充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進一步爭論：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下試驗。1：用pH試紙測試濾液pHpH1；試驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認為，＿＿＿＿可說明硫酸有剩余。〔選填“試驗1”2”〕解析.〔1〕4解析.〔1〕4--讓每個人公平地提升自我5〔2〕作為尾氣處理，吸取多余的SO 〔3〕試驗1 〔4〕不夠環(huán)保不夠安全2解析：〔1〕SO密度大于空氣密度，因此承受向上排空氣法，故長管進氣，短管出氣，裝置2如圖。〔2〕Cu和濃硫酸反響生成SO2處理，因此用NaOH〔3〕由于Cu+2HSO＝CuSOSO↑+HO，有CuSO2 4 4 2 2 4生成會使溶液中有SO2-，因此無論是否有硫酸剩余參加BaCl后都會生成白色沉淀，因此實4 22〔4〕該反響會生成對環(huán)境有污染的SO氣體，不夠環(huán)保，2且使用濃硫酸，不夠安全。10、〔8〕甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品。為獲得較為準(zhǔn)確的試驗數(shù)據(jù)，以下做法不正確的選項是〔〕A.檢查裝置的氣密性B.燃燒匙中的紅磷足量C.點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞D.紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后翻開彈簧夾小明同學(xué)用足量的木炭代替紅磷、氫氧化鈉溶液代替水來做此試驗。小明操作正確，但是測得的數(shù)據(jù)小于用紅磷測得的數(shù)據(jù)＿＿＿＿。市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反響原理可簡化為涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，這樣做的目的是＿＿＿＿。在上述三個試驗操作都正確的狀況下，與另兩個試驗的測量結(jié)果相比，第三個試驗的測量結(jié)果與空氣中的氧氣含量更接近。推想其主要緣由，最合理的是＿＿＿＿。解析：〔1〕C 〔2〕CO 〔3〕增大發(fā)熱劑與氧氣的接觸面積，使反響更快更充分〔4〕鐵會盡可能耗盡裝置內(nèi)的氧氣，而紅磷和炭在氧氣濃度低于肯定程度時就不在燃燒了解析：〔1〕點燃紅磷后應(yīng)當(dāng)快速將燃燒匙伸入集氣瓶中，防止外部空氣進入集氣瓶造成誤差。〔2〕隨著集氣瓶內(nèi)氧氣含量漸漸降低，C在氧氣含量缺乏時會進展不充分燃燒，生成CO。〔3〕將發(fā)熱劑涂抹在瓶壁四周，可以增大其與氧氣的接觸面積，使反響更快更充分?！?〕氧氣濃度低于肯定程度時，紅磷和炭不再連續(xù)燃燒或者會生成不充分燃燒的產(chǎn)物，影響試驗結(jié)果。11.〔10〕在試驗室小金分別用甲鹽的晶體配置了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5A30%的B溶液。請寫出簡要的試驗方案和明確的判別依據(jù)。有以下儀器、物品供選擇：量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、穎羅卜、甲鹽的晶體。〔30℃，3050g〕1：判別依據(jù)：方案2：判別依據(jù)：答案：方案1：分別向兩杯溶液中參加等量且少量的甲鹽的晶體，馬上有不溶物消滅的為30%的溶5%的溶液。推斷依據(jù)：30℃時，甲鹽的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%，則5%的為不飽和溶液，所以加30%的溶液方案2：取兩份等量的溶液于燒杯中，向溶液中加等規(guī)格的兩塊胡蘿卜，先萎蔫的30%的溶液。推斷依據(jù)：外界溶液濃度越大，植物細胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。解析：方法1：取兩份等量的溶液于燒杯中，分別向兩杯溶液中邊攪拌邊漸漸參加等量的甲30%的溶液。推斷依據(jù)：300C50g，即此溫度下甲鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50g/〔50g+100g〕=%，因此向兩杯溶液中漸漸參加甲鹽晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液先到達飽和析出晶體。方法2：取兩份等量的溶液于燒杯中，向溶液中參加等規(guī)格的兩塊胡蘿卜，胡蘿卜先萎蔫掉30%的溶液。30%的溶液中失水速度快，先發(fā)生萎蔫。12、〔6〕四氯化硅〔SiCl〕是一種重要的化工原料，遇水會發(fā)生如下反響：4SiCl+3HO=HSiO↓+4HCL4 2 2 3某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染的時間中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效處理。HSiO不跟Ca(OH)22 3后生成鹽酸的質(zhì)量。選用以下哪組數(shù)據(jù)能確定池塘中生成H