河北省邯鄲市小龍馬總校小龍馬中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河北省邯鄲市小龍馬總校小龍馬中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氫化銨（NH4H）電子式：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

參考答案：D略2.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略4.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（

）A．9∶4

B．1∶1

C．7∶6

D．6∶7參考答案：略5.太陽(yáng)能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽(yáng)光直接發(fā)電的光電半導(dǎo)體薄片．該半導(dǎo)體薄片的主要成分是（）

A．鐵B．硫C．硅D．銅參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】鐵與銅是金屬導(dǎo)體，而硫是非金屬，不導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體，由此分析解答．【解答】解：鐵與銅是金屬導(dǎo)體，而硫是非金屬，不導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體，故選C．6.參考答案：答案：C7.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．分離碘酒中的碘和酒精

B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備，故B錯(cuò)誤；C．NO不溶于水，則圖中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；故選C．9.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

（

）參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NAB．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．用惰性電極電解1L濃度均為2mol·L—1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬參考答案：C略11.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號(hào)C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號(hào)S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點(diǎn)低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，即Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，故D正確。12.以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略13.在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，能水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)一氯胺的說(shuō)法正確的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)B．一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D．一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，說(shuō)明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B錯(cuò)誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯(cuò)誤。答案選C。14.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略15.對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C14H18N2O3B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：A考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析:有機(jī)物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答該題．解答:解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H18N2O4，故A錯(cuò)誤；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機(jī)物，故B正確；C．含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。⑴提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-

（填“大”或“小”）外，還有

參考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸⑶①Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)②Fe(OH)3（膠體）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒有還原性

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（一）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生__________腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：____________________________；正極：____________________________。（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈_____

____性，正極的電極反應(yīng)為：________________________________________。

（二）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電極)，請(qǐng)回答：（1）寫出甲電解池中的電解總反應(yīng)方程式：______________________________。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體為

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________；檢驗(yàn)該氣體一般用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，現(xiàn)象是

，發(fā)生的反應(yīng)是

。（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為____

____；電解過程中，乙槽溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）

。參考答案：（一）（1）吸氧

負(fù)Fe–2e-+2OH-===Fe(OH)2

正O2+2H2O+4e-====4OH-（2）較強(qiáng)酸

2H++2e-===H2↑（二）（1）甲2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4（2）Cl2

4.48L

試紙變藍(lán)

Cl2+2I-====I2+2Cl-（3）1.0mol/L

略18.硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。

I尾氣的吸收和綜合利用。

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）反應(yīng)V在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是

；

II催化劑的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化劑V2O5，催化劑在使用一段時(shí)間后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，從中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加

的用量。

（5）浸取還原過程的產(chǎn)物為之一是VOSO4，反應(yīng)的方程式為

氧化過程的反應(yīng)方程式為：

若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為12:7，則該催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比是

。

（6）經(jīng)分析，沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。參考答案：19.（12分）聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是

▲

。（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如右圖所示：①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。②酸浸時(shí)，通入O2的目的是

▲

。③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是

▲

。（3）濾渣的主要成分為

▲

（填化學(xué)式）。（4）“Fe