湖北省宜昌市楊守敬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

湖北省宜昌市楊守敬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是（

）A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3121.6kJ/molC．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多參考答案：C略2.將0.2molMnO2和50ml12mol·L－1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A.x＝0.3

B.x＜0.3

C.0.3＜x＜0.6

D.以上結(jié)論都不對參考答案：C3.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋+OH－；下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略4.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．強氧化性

B．吸水性

C．酸性

D．脫水性參考答案：C略5.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C6.下列敘述中，錯誤的是（

）。

A．離子化合物中可能含有非極性鍵

B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

C．原子晶體中可能含有非極性鍵

D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案：D略7.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營養(yǎng)化十分嚴(yán)重。經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗滌劑

C.加酶洗衣粉

D.化妝品參考答案：B8.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：C略9.下列說法中不正確的是A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同

系物，化學(xué)性質(zhì)相似

B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種

C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇

D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略10.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略11.原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是(

)

A．XO4－

B．XO32－

C．XO42－

D．XO43－參考答案：D略12.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標(biāo)明序號的操作中，有錯誤的是（）①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，②并經(jīng)待測溶液潤洗過，③加入幾滴酚酞試液作指示劑，④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進行滴定，⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．” A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤⑥參考答案：B考點：中和滴定．專題：實驗評價題．分析：①中和滴定中錐形瓶用蒸餾水洗凈，不需要潤洗；②錐形瓶裝待測液時不能潤洗；③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，故應(yīng)該選擇酚酞獲甲基橙；④滴定管須洗滌干凈；⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次；⑥用酚酞作指示劑進行中和滴定時，當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定．解答：解：①錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，故①正確；②錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故②錯誤；③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，可加入幾滴酚酞作指示劑，由無色變淺紅色變色明顯，故③正確；④應(yīng)取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故④錯誤；⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次，不能直接往堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，進行滴定，故⑤錯誤；⑥一旦發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定，記下數(shù)據(jù)，故⑥錯誤；故選B．點評：本題考查酸堿中和滴定，注意實驗的細節(jié)考查，在中和滴定中實驗步驟、實驗注意事項、指示劑的選擇等均為?？疾辄c，題目難度不大，通過練習(xí)要求學(xué)生應(yīng)養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣．13.1體積pH＝2.5的鹽酸和10體積一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則堿溶液的pH等于（

）A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略14.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3參考答案：A略15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

）A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。①Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

⑶有同學(xué)認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學(xué)設(shè)計了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

⑷反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏?，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體（CO除外）的4個反應(yīng)方程式________________。

⑸實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是________________。

②蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是____________。⑹工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、過濾

d．酸化的FeSO4溶液、分液參考答案：⑴①I

②減少乙醇的揮發(fā)

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就給分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是_________________________________。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中相對分子質(zhì)量最小的是（寫分子式）____________，并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有－CH3的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：A、B兩種分子中每分子所含的氫原子數(shù)相等，另外再組成上若多了nC，則同時多了2nO。

C2H4O2

CH3—O—COH（甲酸甲酯）、CH3COOH（乙酸）18.(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為極(填“正”或“負”)，當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為＋4e－＋2H2O===；(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式：。參考答案：(1)原電池負吸氧O2(1分)4OH－(1分)(2)氧化反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是___________（填元素符號）．（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結(jié)構(gòu)是___________。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_____________；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________。（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為__________pm（用含d和NA的式子表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p4

O

(2)sp2

V型

(3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

共價鍵、配位鍵

(4)面心立方最密堆積

×1010試題分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16號元素，基態(tài)硫原子的外圍電