2022-2023學年廣東省河源市東源中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年廣東省河源市東源中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略2.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發(fā)生還原反應

C．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

D．鐵片上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：略3.化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是A．合金材料中可能含有非金屬元素B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用參考答案：B略4.下列說法正確的是

（

）A．稀釋Na2CO3溶液時，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常溫下反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小參考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，所以不變，故A錯誤；B、反應后氣體的物質的量減小，△S＜0，該反應在常溫下自發(fā)，一定有ΔH＜0，故B正確；C、滴定達中性時形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C錯誤；D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變，故D錯誤。5.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（

）A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應生成甲醇，都是化學變化，B錯誤。6.有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉C．銅片上有氣泡逸出D．反應前后銅片質量不改變參考答案：A7.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D．H2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同參考答案：A略8.下列有關工程塑料PBT（

）的說法中，正確的是

A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應參考答案：B略9.．下列有關實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是

A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗B．在用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結果偏低C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中D．銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為2NA B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA

D．78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，X元素的單質既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是A.W的簡單氫化物的沸點比Y的高，且原子半徑：W>YB.X的簡單離子與Y的簡單離子具有相同的電子層結構C.W與Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D.工業(yè)上通過電解X2W3或XZ3均可得到X單質參考答案：C已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為氧，Y為硫；X元素的單質既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液，X為鋁；Z為氯；水分子間存在氫鍵，沸點高，因此水的沸點高于硫化氫沸點，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：氧原子小于硫原子，A錯誤；Al3+電子層有2層，S2-電子層有3層，兩種離子電子層不同，B錯誤；W與Y形成的化合物為二氧化硫，其水溶液顯酸性，可以紫色石蕊試液變紅，C正確；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁；氯化鋁不導電，不能通過電解氯化鋁得到鋁，D錯誤；正確選項C。點睛：工業(yè)上制備活潑金屬可以采用電解法進行，用惰性電極電解熔融的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鎂等制備金屬鈉、鉀、鈣、鎂等；由于氯化鋁不導電，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁。12.利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：AD13.下列有關說法正確的是A.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：B略14.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等參考答案：B略15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（

）A．混合酸中NO3-物質的量為2mol?L-1B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．混合酸中H2SO4的物質的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物質的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正確；B．OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產生的是NO，在AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產生了氫氣，正確；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質為FeSO4，正確；D.根據(jù)圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質量是22.4g,則n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據(jù)元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質的量是2×0.4mol=0.8mol，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_____________（選填以下選項的代號）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產物，請寫出反應的化學方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應）?，F(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收。⑴若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是__________g。⑵若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標準狀況）是_____________L。⑶若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質量可能是_________g。參考答案：（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）略18.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7

Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7

Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物有___________、

______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____

________________________________________________________。

參考答案：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O29.2H2S+3O22H2O+2SO2

SO2+2H2S→2H2O+3S；H2SS+H2或2H2S+O22H2O+2S30.硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。31.飽和H2S溶液中電離產生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，S2－離子的濃度增大，有沉淀產生。32.氯化亞鐵、硫化氫；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色。

19.（8分）一種新型高效凈水劑PAFC-聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，應用非常廣泛。為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行。請回答下列問題：（1）①步驟I中的試劑A是

（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。②步驟III的離子方程式為

③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有

④溶液2中存在的電荷守恒式為

；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，則c(H2CO3)/c(CO32－)_____

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，其化學反應方程式為

；某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSC