四川省宜賓市云天化中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省宜賓市云天化中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．X、Y、Z不可能全是金屬元素

(

)

B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高價(jià)氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點(diǎn)相對(duì)高低一定為：c>a，b>a參考答案：B略2.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液

C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)參考答案：C略3.小強(qiáng)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，使相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（）A．化合反應(yīng)、3個(gè)

B．分解反應(yīng)、2個(gè)

C．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

D．置換反應(yīng)、2個(gè)

參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此來解答．解答：-解：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑為置換反應(yīng)，HCl+NaOH═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+C2CO為化合反應(yīng)，顯然沒有沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)為2個(gè)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并利用氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系來解答．4.SO42-和S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定

D．S2O82-有強(qiáng)氧化性

參考答案：答案：D5.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B.常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略6.(08惠州調(diào)研)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主―德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。C．在鉑催化下，NO、NO2

可被CO還原成N2D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率參考答案：答案：D7.參考答案：C8.密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．等于0.125

B．大于0.125

C．小于0.125

D．無法確定參考答案：C9.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：參考答案：C略10.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。12.下列微粒對(duì)一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是參考答案：B略13.

HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2,其反應(yīng)原理為：

下列說法正確的是（

）

A.HNCO分子中存在非極性鍵

B.4.3gHNCO中含有0.1NA個(gè)原子

C.反應(yīng)中NOx還原劑

D.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子參考答案：DHNCO分子中每種元素均只有一個(gè)原子，不可能存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；4.3gHNCO中含原子數(shù)0.4NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中NOx中N元素化合價(jià)降低作氧化劑，C錯(cuò)誤。N元素由+4→0，D正確。14.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式為：HS－＋H2O

S2－＋H3O＋參考答案：C略15.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

C、在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用

。A、氯化鋁

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、燒堿(2)實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為__________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需

L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有:

。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：

(1)BD

(2)11.9mol/L；352.7(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分）(4)NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

3：2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合時(shí),溶液呈紫色。請(qǐng)回答:

(1)B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是

,而常溫下難反應(yīng)的原因是

。

(2)寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

F→G

;

G→F

。

(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是

;有關(guān)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略18.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）濾渣2的成分是

(填化學(xué)式)。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是

(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(12分)（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O19.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲(chǔ)存時(shí)要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應(yīng)類型是

▲

。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

。①屬于苯的對(duì)位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學(xué)試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧