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2022-2023學年四川省達州市通川區(qū)羅江鎮(zhèn)中學校高一化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率,其中最快是(

)A.V(H2)==0.1mol/(L·min)

B.V(N2)==0.1mol/(L·min)C.V(NH3)==0.15mol/(L·min)

D.V(N2)==0.002mol/(L·s)參考答案:D略2.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是:(

)①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.⑤④②①③

D.⑤②④①③參考答案:CD略3.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是(

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和N2

C.等溫等體積的O2和Cl2

D.等壓等體積的NH3和CO2

參考答案:B略4.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列說法不正確的是A.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)移5mol電子時,產(chǎn)生67.2L的Cl2C.鹽酸既體現(xiàn)酸性,又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1參考答案:B【分析】在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中的Cl得到電子,被還原變?yōu)镃l2,每摩爾的氯得到5mol電子,HCl中的Cl失去電子,也變?yōu)镃l2,每摩爾的氯失去1mol電子,以此分析解答。【詳解】A項,該反應中氧化劑是氯酸鉀,濃鹽酸是還原劑,所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故A項正確;B項,溫度和壓強未知,無法計算氣體體積,故B項錯誤;C項,該反應中HCl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高,所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性,故C項正確;D項,該反應中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價,被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1,故D項正確。答案選B?!军c睛】本題考查了氧化還原反應,根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答,熟悉元素化合價是解題的關鍵,易錯選項是B,注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件,為易錯點。5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD參考答案:B點評:利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱,屬于簡單題。6.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使KMnO4溶液褪色;②苯能在一定條件下跟H2成生成環(huán)己烷;

是同一物質(zhì);

④苯不能因化學變化而使溴水褪色

A.①②③④

B.①③④

C.②④

D.③④參考答案:B略7.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32﹣B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42﹣C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+參考答案:C【考點】常見離子的檢驗方法.【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫;B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子,不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇,有可能氯化銀;C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子,沉淀為氯化銀;D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多,如鋇離子、鈣離子、鎂離子等.【解答】解:A、無色氣體可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,原溶液不一定有碳酸根存在,故A錯誤;B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇,還可能是氯化銀,原溶液不一定有硫酸根存在,故B錯誤;C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀,故原溶液中一定存在Ag+,故C正確;D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等,故無法判斷原溶液存在的離子,故D錯誤;故選C.8.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是(

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案:C略9.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì),適合用降溫結(jié)晶的方法進行提純的是

參考答案:D10.分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是A.K2CO3和K2SO4都屬于鹽

B.KOH和Na2CO3都屬于堿C.NaHSO4和HNO3都屬于酸

D.Na2O和SiO2都屬于氧化物參考答案:AD略11.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù),已知2w1=w2,則下列推斷正確的是(

)(已知氨水的密度小于純水的密度)A.2c1=c2

B.2c2=c1

C.c2>2c1

D.c1<c2<2c1參考答案:D略12.下列說法正確的是()A.銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存參考答案:BA、銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解,故A錯誤;B、在放電的作用下,N2與氧氣反應生成NO,故B正確;C、實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱,制備氨氣,故C錯誤;D、NO與O2反應生成NO2,因此NO和O2不能大量共存,故D錯誤。13.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”B.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0C.氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D.合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,加入催化劑能加快反應速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案:D略14.下列離子方程式書寫正確的是

()A.鈉和水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.鐵粉與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-參考答案:A略15.下列敘述正確的是()A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案:D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;鐵的化學性質(zhì).【分析】A.氯氣具有強氧化性,HCl為弱氧化性酸;B.硫酸鉀為強酸強堿鹽,硫酸鋅為強酸弱堿鹽;C.電子層越多,半徑越大,堿金屬的密度Li的大于Na的;D.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強.【解答】解:A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵,故A錯誤;B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別顯中性、酸性,故B錯誤;C.Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大,Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大,故C錯誤;D.C、P、S、Cl的非金屬性增強,則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,故D正確;故選D.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(6分)如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯誤是①

。

(2)A儀器的名稱是

,B儀器的名稱是

。(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的

,其作用是

參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學式。A、____________,B、____________,C、____________,D、___________。(2)寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應:_______________________________________________。參考答案:(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,①A不溶于水和鹽酸,A為BaSO4;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,B為BaCO3,E為CO2;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A,C為Ba(OH)2;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,D為K2CO3。B與鹽酸反應,就是碳酸鋇與鹽酸反應,會生成氯化鋇、水和二氧化碳?!驹斀狻浚?)A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,①A不溶于水和鹽酸,A為BaSO4;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,B為BaCO3,E為CO2;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A,C為Ba(OH)2;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,D為K2CO3。答案為:BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3。(2)B與鹽酸反應方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑?!军c睛】本題考查常見物質(zhì)的物理化學性質(zhì),注意根據(jù)各種限制條件的篩選,如由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成的不溶于水的物質(zhì)有BaSO4、BaCO3,但同時不溶于鹽酸,所以只能是BaSO4。離子方程式書寫時要注意拆分。18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣體產(chǎn)生。回答下列問題:(1)Y元素位于周期表中的位置是_____________________。(2)Z元素是______,由X和Z兩種元素形成的化合物是______________。(3)四種元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。(4)某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設計一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C.反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應D.劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失6.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量F.生成淡黃色沉淀

填寫下列空格﹕①實驗目的:____________________________。②與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象是:實驗方案2對應的實驗現(xiàn)象是___________(填上表中的符號A—F);實驗方案3對應的實驗現(xiàn)象是__________________________。③得出規(guī)律:同周期元素從左到右_________________________________。參考答案:(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫(S)

SO2

SO3

(3)碳(C)

(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

②F

A

③金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬

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