2022-2023學年四川省達州市通川區(qū)羅江鎮(zhèn)中學校高一化學測試題含解析

2022-2023學年四川省達州市通川區(qū)羅江鎮(zhèn)中學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略2.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤④②①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略3.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（

）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2

D．等壓等體積的NH3和CO2

參考答案：B略4.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是A.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1參考答案：B【分析】在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的氯得到5mol電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答。【詳解】A項，該反應中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項正確；B項，溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故B項錯誤；C項，該反應中HCl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項正確；D項，該反應中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1，故D項正確。答案選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價是解題的關鍵，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯點。5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD參考答案：B點評：利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱，屬于簡單題。6.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定條件下跟H2成生成環(huán)己烷；

③

與

是同一物質(zhì)；

④苯不能因化學變化而使溴水褪色

A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④參考答案：B略7.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等．【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C．8.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案：C略9.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進行提純的是

參考答案：D10.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2SO4都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．NaHSO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和SiO2都屬于氧化物參考答案：AD略11.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：D略12.下列說法正確的是()A.銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故A錯誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應生成NO，故B正確；C、實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯誤；D、NO與O2反應生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯誤。13.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是

（）A．鈉和水反應：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑B．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-參考答案：A略15.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學性質(zhì)．【分析】A．氯氣具有強氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強酸強堿鹽，硫酸鋅為強酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。（2）寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應：_______________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，D為K2CO3。B與鹽酸反應，就是碳酸鋇與鹽酸反應，會生成氯化鋇、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，D為K2CO3。答案為：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3。（2）B與鹽酸反應方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的物理化學性質(zhì)，注意根據(jù)各種限制條件的篩選，如由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成的不溶于水的物質(zhì)有BaSO４、BaCO3，但同時不溶于鹽酸，所以只能是BaSO４。離子方程式書寫時要注意拆分。18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生。回答下列問題：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z兩種元素形成的化合物是______________。（3）四種元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應D.劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失6.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量F．生成淡黃色沉淀

填寫下列空格﹕①實驗目的：____________________________。②與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象是：實驗方案2對應的實驗現(xiàn)象是___________（填上表中的符號A—F）；實驗方案3對應的實驗現(xiàn)象是__________________________。③得出規(guī)律：同周期元素從左到右_________________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

②F

A

③金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬