2022年江蘇省南京市中山中學高一化學模擬試卷含解析

2022年江蘇省南京市中山中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.15gA和10.5gB完全反應，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E的摩爾質量為()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1參考答案：C解析：根據(jù)質量守恒，E的質量為(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5g，E的物質的量為0.3mol，所以E的摩爾質量為＝55g·mol－1。2.S、D、W、Q分別代表四種元素，如果aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結構相同，則下列關系式正確的是（

）A．a(chǎn)﹣b=n﹣m

B．a(chǎn)﹣c=m+nC．c+d=m+n

D．b﹣d=n﹣m參考答案：B解：由aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結構相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)﹣陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣b=m﹣n，故A錯誤；B、a﹣c=m+n，故B正確；C、c﹣d=m﹣n，故C錯誤；D、b﹣d=m+n，故D錯誤．故選B．3.設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B、2.7g鋁物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，故C錯誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯誤．故選B．4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn參考答案：D5.下列有關化學用語表示正確的是（

）A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結構示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同參考答案：CA、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca(ClO)2，A錯誤；B、Na原子的核電荷數(shù)為11，其離子結構示意圖為：，B錯誤；C、O原子的質子數(shù)為8，含有10個中子，則其質量數(shù)為18，原子符號可以表示為O，C正確；D、某些氣體單質為單原子分子如He，有些氣體單質為雙原子分子如H2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)不一定相同，D錯誤。正確答案為C。

6.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略7.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略8.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。9.下列物質屬于電解質的是（

）A.銅

B.鹽酸

C.硫酸鈉

D.乙醇參考答案：C電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。銅是單質，鹽酸是混合物，故A、B都錯誤；硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的Na+和SO42-，故硫酸鈉屬于電解質，則C正確；乙醇屬于有機體物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，故屬于非電解質。本題正確答案為C。點睛：電解質和非電解質的判斷一定抓住化合物也就是純凈物、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動的離子這兩個方面，與其物質的狀態(tài)、能否溶于水、能否導電都沒有關系。10.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，故①②③④正確，答案選A。11.某化學興趣小組利用KMnO4和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（）A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2C.C為向上空氣法收集氯氣D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣參考答案：B【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，故A正確；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應，可除去含氯氣的尾氣，故D正確；故答案選B。12.某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水定容時俯視標線C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響．解答：解：A、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實際質量偏小，濃度偏低，故A錯誤；B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C、量取濃鹽酸時俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故C錯誤；D、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵13.過濾時不需要的玻璃儀器是A．燒杯B．玻璃棒

C．漏斗

D．試管參考答案：D14.下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是

A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

△H<0

B、2CO+O2=2CO2

△H<0

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

△H<0

D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

△H<0參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按圖所示裝置完成實驗．[實驗探究]（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

，儀器a的名稱是

；（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樯?，該反應的化學方程式是

．（3）裝置C中濕潤的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了

（填化學式）．（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液，反應的化學方程式為

．[知識拓展]（5）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應的氧化劑是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時用分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉變藍；（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應，生成了HClO具有漂白性能使有色物質褪色；（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；（5）標出元素的化合價，據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析．【解答】解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通過“寫、拆、刷、查”將其改寫成離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加濃鹽酸時用分液漏斗；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉變藍；

故答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質褪色；故答案為：褪色；HClO；（4）氯氣是酸性氣體應用強堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標出元素的化合價，Mn元素價態(tài)由+5→+2，化合價降低，并根據(jù)“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO4，故答案為：KMnO4．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為

，C的名稱

，F(xiàn)的結構簡式

。（2）D分子中的官能團名稱是

，（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③

，反應類型

。參考答案：（1）（3分）；

乙醛（3分）（3分）（2）羧基（3分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4分），酯化（2分）略18.(10分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

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（寫出儀器名稱及規(guī)格）；（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為▲mL，量取鹽酸時應選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·Ｌ-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）

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