安徽省馬鞍山市太白鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析

安徽省馬鞍山市太白鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一種離子），其物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為A．Fe2+

B．Mg2＋

C．CO32-

D．Cl-參考答案：略2.用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別

析出的物質(zhì)是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略3.將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu電極上發(fā)生還原反應參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．解答：解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故A錯誤；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAC.104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：BD略5.（15分）物質(zhì)A、E、F的焰色反應呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應條件已略去）：（1）寫出物質(zhì)的化學式：B

M

（2）寫出A物質(zhì)的電子式

物質(zhì)I是

分子（填極性或非極性）（3）0．1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為

（4）反應①的離子方程式

反應⑤的化學方程式

（5）反應④中，若轉(zhuǎn)移0．02mol電子后停止反應，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應）的PH=_________。參考答案：（15分）（1）B：Cl2

M：HClO

極性

(注意：此空1分，其余每空2分)（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）13略6.下列化學用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D7.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：略8.能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列關于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是（）A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是通過化學反應獲得的參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．

分析：A．太陽能取之不盡用之不竭且無污染；B．風能、水能、地熱能、潮汐能綠色無污染；C．氫能、核能合理、安全的開發(fā)后是理想能源；D．水力不是通過化學反應獲得．解答：解：A．太陽能取之不盡用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應充分利用太陽能，故A正確；B．風能、水能、地熱能、潮汐能綠色無污染，故應因地制宜合理開發(fā)，故B正確；C．氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故C正確；D．人類利用的能源不一定都是通過化學反應獲得的，例如水力發(fā)電等人類利用的能源不一定都是通過化學反應獲得的，例如水力等，故D錯誤．故選D．點評：本題考查化石燃料與基本化工原料，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．9.在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB(s)pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是(

)。A．（m＋n）必定小于p

B．（m＋n）必定大于pC．m必定小于p

D．n必定大于p參考答案：C略10.HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入A．NaOH固體；

B．NaCl固體；

C．H2O

D．CaCO3固體參考答案：D11.目前用于治療甲型H1N1流感的特效藥物達菲，是以我國特有的中藥材八角的提取物——莽草酸為原料合成的。莽草酸的分子式為C7H10O5，它屬于A．單質(zhì)

B．氧化物

C．無機物

D．有機物參考答案：D略12.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D略13.有一系列有機化合物按下列順序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近A、95.6%

B、92.3%

C、85.7%

D、75.0%參考答案：B略14.節(jié)能減排是現(xiàn)階段實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是（

）

A．大力發(fā)展?jié)崈裘喝紵夹g(shù)和煤液化技術(shù)

B．減少木材的使用，用聚苯乙烯生產(chǎn)包裝盒、快餐盒

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B略15.在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟的是：①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯；③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A．①④

B．①③④

C．③④

D．④參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列反應的熱化學方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應方程式為：

②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負極反應方程式為：

。參考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略18.(4分)(2011.全國II)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應①的產(chǎn)物名稱是_______，反應②的反應試劑和反應條件____

___，反應③的反應類型是___________.。參考答案：(1)氯代環(huán)己烷

氫氧化鈉乙醇溶液、加熱

加成反應略19、（24分）氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。（1）NH4+中N原子的雜化軌道類型為_____________，NH4+的空間構(gòu)型為_____________。（2）常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：__________________，Li3N晶體屬于______________晶體（填晶體類型）。（3）NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：_________________________________________________________________。（4）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含_____個π鍵。下表為CO與N2的相關信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：化學鍵C－OC＝OC≡O鍵能/kJ?mol學鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol-1159418946_________________________________________________________________。

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式。_____________________________________________________?；瘜W鍵N－NN＝NN≡NN－HH－H鍵能/kJ?mol-1159418946391436

（6）CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應如下:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac醋酸二氨合銅(I)

醋酸羰基三氨合銅(I)①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，寫出Cr、Cu+的價層電子排布式。_______________、_______________。②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：______________________，接受孤對電子的離子是：______________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：___________________________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取_________雜化與NH3形成配位鍵（填雜化類型）。③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔