2022-2023學(xué)年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B2.用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列說(shuō)法不正確的是

A．在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2

B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣

C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物

D．每生成11．2L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D3.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③⑤

D．只有①③參考答案：C4.下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)B起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色已達(dá)滴定終點(diǎn)D劃口處有藍(lán)色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：D略5.右圖用交叉分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是（

）參考答案：D略7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程參考答案：D7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NAD.室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：B【分析】A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵；D、根據(jù)，沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，故B正確；C、N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)，沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()。A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2參考答案：C略9.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；B．氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類(lèi)、氫化物的沸點(diǎn)比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B略11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則R為C，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na，Z元素的核電核數(shù)是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素，則Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸屬于強(qiáng)酸，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則H2CO3>H2SiO3，因此酸性的強(qiáng)弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，C錯(cuò)誤；D、SiO2屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大，D正確，答案選C。

12.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D略13.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

（

）

①鋁投入NaOH溶液中

②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

③金屬鈉投入FeCl3溶液中

④過(guò)量氨水滴入FeCl3溶液中

⑤濃Ba（OH）2溶液滴入濃（NH4）2SO4溶液中

⑥過(guò)量鹽酸滴入NaAlO2溶液中

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③③⑤參考答案：D略15.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向X電極移動(dòng)；C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有

。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為

的量筒量取

mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線

處；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是

(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液。B．配制該稀硫酸溶液時(shí)，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中。C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水。D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線。E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液。參考答案：(1)量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

(2分)(2)10mL

(1分)

6.0

(2分)

1~2cm

(1分)

③②④⑦⑤⑥①

(2分)

(3)ABE

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的分子式是C6H13Cl，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

（2）F具有的官能團(tuán)名稱(chēng)是

。

（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬

反應(yīng)，B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（4）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（6）1.16gH與足量NaHCO3作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是

mL。

參考答案：答案：18.M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿(mǎn)狀態(tài)。(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)____________________，在周期表中屬于

區(qū)元素。(2)M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。該異構(gòu)體為_(kāi)_____________________(填A(yù)或B或C)。(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)－96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和________雜化。(5)＋3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)