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文檔簡介
2022-2023學(xué)年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上,將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案:B2.用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列說法不正確的是
A.在此條件下,KMnO4的氧化性強于O2
B.相同質(zhì)量的KMnO4分解,發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣
C.O2是氧化產(chǎn)物,MnO2是還原產(chǎn)物
D.每生成11.2L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案:D3.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3;
②還原性:Cl->As;③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④M為OH-;⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。A.①②③④
B.①②④⑤
C.①③⑤
D.只有①③參考答案:C4.下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號實驗現(xiàn)象結(jié)
論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動B起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙,且30秒內(nèi)不變色已達滴定終點D劃口處有藍色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案:D略5.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,其中不正確的是(
)參考答案:D略7、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案:D7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD.室溫下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+參考答案:B【分析】A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵;B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng);C、N2H4分子中含有5個共價鍵;D、根據(jù),沒有溶液體積,不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。【詳解】A、5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵,若生成硝酸鐵,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA,若生成硝酸亞鐵,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA,故A錯誤;B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣,故分子總數(shù)大于2NA,故B正確;C、N2H4分子中含有5個共價鍵,3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol,所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA,故C錯誤;D、根據(jù),沒有溶液體積,不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量,故無法計算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量,故D錯誤。8.實驗是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過程,因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下,會有不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()。A.Na和O2
B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2
D.木炭(C)和O2參考答案:C略9.下列敘述正確的是(
)A.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B.同一主族元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,它的沸點一定越高C.在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加,活化分子百分數(shù)的增加,使有效碰撞次數(shù)增加參考答案:D考點:同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子核外電子排布;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.分析:A.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng);B.氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高;C.H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D.升高溫度時分子吸收能量.解答:解:A.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),如CO與酸堿均不反應(yīng),屬于不成鹽氧化物,故A錯誤;B.同一主族元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,但是氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高,故B錯誤;C.H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則HCl中H原子最外層均不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.升高溫度時分子吸收能量,分子具有的能量升高,分子中活化分子百分數(shù)增加,使有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快,故D正確.故選D.點評:本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素,題目難度不大,題目涉及的知識點較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查10.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子參考答案:B略11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B.Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序:Z>R>YC.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大參考答案:C試題分析:R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則R為C,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則X為Na,Z元素的核電核數(shù)是W的2倍,且W和Z同主族,因此W:O,Z:S,Y是地殼含量僅次于氧的非金屬元素,則Y:Si,A、形成的是Na2O、Na2O2,其陰陽離子個數(shù)比為1:2,A正確;B、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4,硫酸屬于強酸,C的非金屬性強于Si,則H2CO3>H2SiO3,因此酸性的強弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B正確;C、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S,因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S,C錯誤;D、SiO2屬于原子晶體,具有熔點高、硬度大,D正確,答案選C。
12.關(guān)于反應(yīng):4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A.Al是還原劑,TiC是氧化產(chǎn)物
B.TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1
D.生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案:D略13.下列各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是()A.pH=0的溶液中:,,,
B.水電離出的的溶液中:,,,C.使pH試紙顯深藍色的溶液中:,,,D.在溶液中:,,,參考答案:A略14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是
(
)
①鋁投入NaOH溶液中
②NaHCO3溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
③金屬鈉投入FeCl3溶液中
④過量氨水滴入FeCl3溶液中
⑤濃Ba(OH)2溶液滴入濃(NH4)2SO4溶液中
⑥過量鹽酸滴入NaAlO2溶液中
A.①②③
B.②③④
C.④⑤⑥
D.③③⑤參考答案:D略15.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是A.該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫B.充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動C.放電時,負極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案:C【分析】A、鋰是活潑金屬;B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Y為陽極,Li+向X電極移動;C、放電時,負極反應(yīng)為Li—e-=Li+;D、放電時,鋰作還原劑,二氧化碳作氧化劑,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C;【詳解】A、鋰是活潑金屬,該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫,否則鋰會與有機溶劑發(fā)生反應(yīng),故A正確;B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Y為陽極,Li+向陰極X電極移動,故B正確;C、放電時,碳酸根離子不能通過有機溶劑,負極反應(yīng)為Li—e-=Li+,故C錯誤;D、放電時,鋰作還原劑,二氧化碳作氧化劑,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C,故D正確;故選C?!军c睛】本題考查原電池及電解池,解題關(guān)鍵:把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理,注意電化學(xué)知識的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有
。(2)實驗過程中涉及的操作如下:①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽;②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;③用規(guī)格為
的量筒量取
mL的濃硫酸;④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液都注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;⑥塞好玻璃塞,反復(fù)顛倒搖勻;⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線
處;實驗操作順序為
(填序號)。(3)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是
(填字母)。A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液。B.配制該稀硫酸溶液時,未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中。C.容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水。D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線。E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液。參考答案:(1)量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
(2分)(2)10mL
(1分)
6.0
(2分)
1~2cm
(1分)
③②④⑦⑤⑥①
(2分)
(3)ABE
(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的分子式是C6H13Cl,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
。
(2)F具有的官能團名稱是
。
(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬
反應(yīng),B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
反應(yīng)。
(4)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式
。(5)①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(6)1.16gH與足量NaHCO3作用,標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是
mL。
參考答案:答案:18.M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。(1)M原子的外圍電子排布式為_____________________,在周期表中屬于
區(qū)元素。(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為______(填序號)。
(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體:A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g。該異構(gòu)體為______________________(填A(yù)或B或C)。(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點-96.5℃,沸點117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。(5)+3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)
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