四川省巴中市通江縣實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省巴中市通江縣實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，PH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它的有效成分是A.二氧化硫

B.次氯酸鈉

C.高錳酸鉀

D.碳酸鈉參考答案：B2.在含有Na+的溶液中,還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：①原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍

由此推斷原溶液中一定不存在的離子是

A.NH4+、Br-、CO32-

B.NH4+、I-、SO32-

C.Fe2+、CO32-、I-、

D.Fe2+、I-、SO32-參考答案：D略3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A、HClO

B、Na

C、C2H5OH

D、SO2參考答案：D略4.下列敘述正確的是A．常溫時pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此時溶液的pH>7D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計)。參考答案：D5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略6.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略7.實驗室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是

A．用純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)C．用純鋅和濃硫酸反應(yīng)

D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)參考答案：略8.中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②參考答案：B略9.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略10.苯甲醇可引起臀肌攣縮癥，如果用于兒童肌肉注射，容易形成“蛙腳”或“排腿”。2006年06月國家食品藥品監(jiān)管局發(fā)出通知，要求加強苯甲醇注射液管理，禁止用于兒童肌肉注射。苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．苯甲醇不易溶于水。

B．分子式為C7H8O，有五種同分異構(gòu)體。C．苯甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)。

D．苯甲醇不能使高錳酸鉀褪色。參考答案：B11.下列敘述正確的是(

)A．16

8O2和18

8O2互為同位素，性質(zhì)相似B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略12.下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時攪拌B．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略13.下列說法不正確的是：A．有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一個原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學(xué)變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料參考答案：C14.關(guān)于實驗室制取乙烯的說法不正確的是(

)A．溫度計插入到反應(yīng)物液面以下

B．生成的乙烯混有刺激性氣味的氣體

C．反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑D．加熱時要注意使溫度緩慢上升至170℃參考答案：D15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．①圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為．CO2的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．參考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a．考點：化學(xué)平衡的計算．.分析：（1）①由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，據(jù)此判斷；②利用三段式計算出反應(yīng)混合物各組分的平衡時的濃度，計算的平衡濃度，轉(zhuǎn)化率，根據(jù)體積分數(shù)的定義計算CH3OH的體積分數(shù)，由圖可知，前3min時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根據(jù)v=算v（CO2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；（2）恒溫、恒壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)氣體的體積計算參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算轉(zhuǎn)化率；打開K，AB組成的是恒溫恒壓容器，依據(jù)壓強變化和物質(zhì)的量變化成正比計算得到．解答：解：（1）①由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開始（mol/L）：1

3

0

0變化（mol/L）：0.75

2.25

0.75

0.75平衡（mol/L）：0.25

0.75

0.75

0.75由計算可知，平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω=×100%=30%，CO2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=75%由圖可知，10min到達平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）==mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故答案為：30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）B中是等壓條件下的反應(yīng)，等壓條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是3.6mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=×3.6mol=5.4mol，根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，參加反應(yīng)的n（CH3OH）==0.9mol，則甲醇的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達到平衡后總的體積為x，則x：（3+3.6）=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a﹣a=1.75a，故答案為：75%；1.75a．點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動影響因素分析判斷，結(jié)合恒溫、恒壓條件下物質(zhì)的量與體積的關(guān)系來分析解答，題目難度中等．18.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：（1）C溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）,若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為

（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：

，反應(yīng)達平衡狀態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為

，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：

（任意寫一條）；（3）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp(M)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）酸c