浙江省溫州市蕭江鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市蕭江鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，高級(jí)脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。2.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，其充放電按下式進(jìn)行：Cd

+2NiO（OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)電池的說法正確的是

（

）

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2

+OH-

===

NiO（OH）

+H2O+e-

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （

） A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略5.（2008·天津卷）對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應(yīng)：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

6.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略7.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對(duì)人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略8.反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：表示物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。參考答案：B略9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略10.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是

A．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe－2e→Fe2+

D．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ參考答案：A11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NAD．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1參考答案：A12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝錯(cuò)誤！未找到引用源。AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略13.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，乙炔中有一個(gè)鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。14.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液呈渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的離子是Na＋參考答案：B略15.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．【查閱資料】（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。II．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是

；E中的試劑是

（選填下列字母編號(hào)）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液

（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。III．【探究與反思】（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，

，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為

。參考答案：（每空2分）II（1）分液漏斗

B

（3）蒸發(fā)III（1）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重結(jié)晶（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）試題分析：II（1）儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因?yàn)槎趸蚰芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與稀H2SO4和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，故答案為：B。（3）將Na2S2O3結(jié)晶析出的操作應(yīng)為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ．【探究與反思】（1）根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純。（4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，離子方程式為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。b．酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本操作、探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、離子方程式的書寫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為

mg/kg，則該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：

略18.(共5分)

化學(xué)生物學(xué)是一門新興交叉學(xué)科。專家們期望它能是用數(shù)學(xué)模型、物理手段研究生命體系中的化學(xué)過程。過氧化物酶(POD)是一種底物十分廣泛的氧化還原酶類，是在細(xì)胞基質(zhì)中合成的含有血紅素輔基的金屬酶，廣泛存在于動(dòng)、植物中，參與體內(nèi)多種生理生化反應(yīng)。其分子量為4～5萬道爾頓，約由300個(gè)左右的氨基酸殘基和血紅素輔基組成(見POD模型示意圖)。中心鐵Fe(Ⅲ)的一個(gè)軸向配體是組氨酸咪唑氮原子，另一個(gè)軸向配體可能是小分子(H2O、CN－、F－、SCN－、SO32－等)。(1)研究發(fā)現(xiàn)，上述軸向配體均會(huì)不同程度地使Fe(Ⅲ)卟啉活性中心的電子云密度有所變化，其主要原因是改變了Fe(Ⅲ)的自旋狀態(tài)。請(qǐng)以L=CN－、F－為例從理論上推斷它們是怎樣影響Fe(Ⅲ)自旋狀態(tài)的?

(2)生物學(xué)研究表明，大量重金屬離子Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、La3+、Pb3+、Tb3+進(jìn)入生物體，會(huì)對(duì)上述酶產(chǎn)生較強(qiáng)的影響，它們通過與酶蛋白中相應(yīng)原子作用(鍵合)改變酶的二級(jí)結(jié)構(gòu)(構(gòu)象)。其化學(xué)過程研究可采用多種光譜技術(shù)及電化學(xué)手段。例如，用紫外－可見(UV－vis)吸收光譜法可獲得生物分子中生色基團(tuán)周圍環(huán)境信息等。POD的活性中心是血紅素輔基，其特征吸收光譜由三個(gè)部分組成，即：鐵卟啉的π－π*躍遷，過渡金屬的d－d躍遷，以及配體和金屬Fe(Ⅲ)離子間的荷移躍遷光譜，在200nm附近出現(xiàn)酶蛋白特有的肽鏈中酰氨基或羧基產(chǎn)生的強(qiáng)吸收峰。當(dāng)重金屬離子作用時(shí)，其特征吸收峰的位置與強(qiáng)度均會(huì)發(fā)生變化，展示出酶蛋白的二級(jí)結(jié)構(gòu)(構(gòu)象)被改變，進(jìn)而導(dǎo)致Fe(Ⅲ)周圍電子云密度變化，使氧化還原的電子傳遞能力受到影響，引起酶的催化活性與功能的改變。La3+能明顯地使酰氨基或羧基200nm處的特征峰吸收值下降，說明La3+有可能與其中O或N配位(結(jié)合其它手段確認(rèn)是與O鍵合)，導(dǎo)致POD酶蛋白的活性中心電子云密度改變(即400nm處吸收帶下降)。但Cu2+、Hg2+使酶的特征吸收峰值(200nm處)變化很小，而400nm處吸收帶變化與La3+相同。這是因?yàn)長(zhǎng)a3+可與

鍵合，Hg2+可與

鍵合，Cu2+可與

鍵合，從而改變POD構(gòu)象，上述分析的依據(jù)是

理論。參考答案：(共5分)(1)L=CN－(強(qiáng)場(chǎng))

F－(弱場(chǎng))

Fe(Ⅲ)

低自旋

高自旋

穩(wěn)定化能

大

小

穩(wěn)定性

強(qiáng)

弱……(3分)(2)O

S

O、N、S

軟硬酸堿……………(3分)略19.(08東莞調(diào)研)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物?；卮穑?1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí),可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn),在制鎢粉時(shí)溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬