安徽省黃山市碧山中學高三化學模擬試題含解析

安徽省黃山市碧山中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式：

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點變到b點，通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。參考答案：B2.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W＜Y＜ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對應水化物的酸性：Z＞R＞XD.最高價氧化物的熔點：Y＞R參考答案：D【分析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y，故A錯誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價，無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯誤；D.

Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R，故D正確；答案：D?！军c睛】根據(jù)原子結構和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結構的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

3.有關右圖電化學裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質量將增加C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護

D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應為：Fe?2e→Fe2+參考答案：B略4.下列敘述正確的是（）

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：答案：B解析:決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質的量（粒子數(shù)）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。氣體摩爾體積使用時應注意：①必須是標準狀況。②“任何氣體”既包括純凈物又包括氣體混合物。③22.4升是個近似數(shù)值。④單位是升/摩而不是升。A選項由于氣體分子間的距離很大，所以分子的大小對體積的影響很??；C選項中1mol氣體不在標準狀況其體積不一定是22.4L；D選項由于條件不確定所以無法比較。

5.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

關于該反應的說法中正確的是

A．氧化劑是H3AsO3

B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol

D．M為OH－參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略7.美國和日本科學家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復雜有機物，被瑞典皇家科學院授予2010年諾貝爾化學獎。下面的反應就屬于赫克反應，有關判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應等D．常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略8.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略9.下列裝置、操作及說法正確的是

A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3定量測定H2O2的分解速率D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；D、應是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。11.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過（）A.加成反應B.取代反應C.聚合反應D.催化裂化反應參考答案：B略12.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．平衡時B的轉化率為50％參考答案：D略13.為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物

測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學&科&]B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：C知識點:離子方程式解析：A、稀硝酸會氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。思路點撥:離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的B、C項2．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恒3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）

a.A之前

b.A－B間

c.B－C間

d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；A．容器內混合氣體顏色不再變化B．容器內的壓強保持不變C.2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器內混合氣體密度保持不變(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：時間/min01020304050濃度/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2）=___；計算該反應的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時改變的條件可能是（任寫一種)_____。(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____。(4)科學家利用原電池原理，在酸性溶液中將NO2轉化為HNO3，則該轉化的負極電極方程式為____。參考答案：(1)AB

(2)①0.015mol·L－1·min－1

0.56

②通入一定量NO（或適當縮小容器體積或充入一定量1∶1的氮氣和二氧化碳）

(3)2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

ΔH＝–87.0kJ·mol－1

(4)NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+【詳解】（1）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則A．容器內混合氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應體積減小，則容器內的壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.2v逆(NO2)＝v正(N2)時不滿足反應速率之比是化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，容器內混合氣體密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選AB。（2）①0～20min內，CO2的平均反應速率v（CO2）＝0.3mol/L÷20min＝0.015mol?L-1?min-1；反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c（N2）＝0.3mol/L、c（CO2）＝0.3mol/L、c（NO）＝0.4mol/L，因此反應的平衡常數(shù)K＝c(N2)×c(CO2)/c2(NO)＝0.3×0.3/0.42＝0.56；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K＝c(N2)×c(CO2)/c2(NO)＝0.36×0.36/0.482＝0.56，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，所以改變的條件可能是通入一定量NO或適當縮小容器體積或充入一定量1∶1的氮氣和二氧化碳；（3）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH＝–87.0kJ·mol－1；（4）利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉化為HN03，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，則該轉化的負極電極方程式為NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應用、原電池原理的應用、影響平衡移動的因素、平衡常數(shù)的有關計算等，綜合性較強，側重分析及計算能力的考查，把握化學平衡常數(shù)的有關計算以及原電池原理、電極反應為解答的關鍵，題目難度中等。18.（13分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為

、

、

、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

。

參考答案：（13分）(1)Al

C

H2O

Na2O2

(4分)(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑