安徽省滁州市明光職業(yè)高級中學高三化學摸底試卷含解析

安徽省滁州市明光職業(yè)高級中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（

）

A．向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略2.下列敘述不正確的是A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49％B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C解析：A、設98%的H2SO4溶液密度為ρ1，稀釋后硫酸的密度為ρ2，因硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，則稀釋后溶液的質量分數(shù)為w（H2SO4）=10×ρ1×98%/2ρ2×10=49%×ρ1/ρ2＞49％，故A正確；B、沒有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正確；C、氣體是1mol，但溶液不是1L，故C錯誤；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等，生成相同物質的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質的量相同，故D正確；3.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略4.下列法不正確的是A．氯化鈉可用于配制生理鹽水

B．硅單質可用于制造光電池C．碘鹽中的碘元素以單質存在

D．氧化鋁是優(yōu)良的耐高溫材料參考答案：CA．氯化鈉可用于配制生理鹽水，A正確；B．硅單質能導電，可用于制造光電池，B正確；C．碘鹽中的碘元素以碘酸根的形式存在，C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，是優(yōu)良的耐高溫材料，D正確，答案選C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結構。金屬單質Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A.元素Y、Z

的簡單離子的電子層結構不同B.原子半徑大?。簉(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D.常溫下，W

的單質與Z

的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽參考答案：DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結構，W為Cl元素。A項，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結構，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯誤；C項，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。6.在標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略7.關于下列圖示的說法正確的是

A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②a處有紅色物質生成，b處變藍，則X氣體一定是H2

C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落

參考答案：C略8.下列實驗操作或敘述正確的是（）A．通過導電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液C．進行蒸餾操作時．應用溫度計準確測量沸騰液體的溫度D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液參考答案：B考點：物質的分離、提純和除雜；蒸餾與分餾；海帶成分中碘的檢驗．分析：A、膠體不帶電；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸餾操作時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；D、雙氧水在酸性條件下氧化I﹣．解答：解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯誤；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法來除去苯中的乙醇，故B正確；C、蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，故水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、雙氧水在酸性條件下氧化性比較強，且氧化生成的碘單質在堿性條件下不能存在，故應在酸性條件下氧化I﹣，故從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和硫酸溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了膠體的性質和物質的除雜分離操作，難度不大，注意知識的積累．9.硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是()

A．合金與硝酸反應時硝酸過量

B．合金中鋁的物質的量為0.008molC．合金中金屬的物質的量共為0.032molD．無法求出C點的值參考答案：D略10.已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A、N

P

Cl

B、P

O

S

C、N

O

S

D、O

P

Cl參考答案：C11.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略12.下列反應一定屬于吸熱反應的是（

）A.酸堿中和反應

B.鹽類水解反應C.物質燃燒反應

D.制H2的反應參考答案：B略13.室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略14.據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是

A．32He和42He互為同素異形體

B．42He原子核內含有4個質子

C．32He和42He互為同位素

D．32He原子核內含有3個中子參考答案：C15.下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某探究性學習小組設計如右圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗藥品制取氣體量氣管中的液體ⅠCu、稀HNO3

H2OⅡNaOH固體、濃氨水NH3

Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是

；（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是

（填字母編號,下同）A．NaOH溶液

B．氨水

C．煤油

D．氯化銨溶液實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是

；（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式

；②反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是

，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。實驗前，如拆去導管D,測得的氣體體積將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g

10.0mL376.6mL②1.0g

10.0mL364.7mL③1.0g

10.0mL377.0mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為

。

參考答案：（1）NO會與裝置空氣中的氧氣反應，影響測量結果（2）C，BE

（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持裝置B與裝置C液面相平

偏大

③27%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）。（2）金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是

（填兩種即可），j和k氫化物比較，穩(wěn)定性強的是

（填寫氫化物化學式）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，其單質做消毒殺菌劑的原因是

（用化學方程式表示）（4）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（7分）（1）H

Na（2分）

（2）K2O、K2O2（KO2）（2分）HF（1分）（3）CL2+H2O=HCl+HClO（1分）（4）（1分）略18.兩個有機化合物A和A’，互為同分異構體，其元素分析都含溴58.4%（其它元素數(shù)據(jù)不全，下同）。A、A’在濃KOH（或NaOH）的乙醇溶液中強熱都得到氣態(tài)化合物B，B含碳85.7%。B跟濃HBr作用得到化合物A’。將A、A’分別跟稀NaOH溶液微微加熱，A得到C；A’得到C’。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氫共63.6％；而在同樣條件下C’卻不被氧化。1．試寫出A、A’、B、C、C’、D的結構簡式，并據(jù)此畫一框圖，表示它們之間的聯(lián)系，但是不必寫反應條件。2．試寫出C→D的氧化反應的離子方程式。參考答案：（1）（2）5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4－＋12H＋→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O略19.圖K1－5－1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：圖K1－5－1(1)該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取______mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_______________________________________________________