2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市五溝營(yíng)鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市五溝營(yíng)鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下不屬于蛋白質(zhì)變性的是（）A．醫(yī)療上常用酒精作消毒劑B．用福爾馬林對(duì)種子消毒C．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁D．用氯化汞消毒醫(yī)療器械參考答案：C考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題．分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)變性；能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線(xiàn)及X射線(xiàn)照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．解答：解：A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故C正確；D．氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．2.下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B．增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略3.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C4.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略5.用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋正確的是

①中試劑①中現(xiàn)象解

釋ABaCl2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D硫化氫溶液溶液變渾濁SO2具有還原性

參考答案：C【名師點(diǎn)晴】準(zhǔn)確掌握二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)是解題關(guān)鍵；加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑，據(jù)此分析解答。6.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C7.下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是A．B．－Br

C．－COOH

D．－C≡C－參考答案：A略8.將0.1mol某有機(jī)物與0.3molO2混合，于密閉反應(yīng)器中用電火花點(diǎn)燃，將燃燒產(chǎn)物通入過(guò)量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液質(zhì)量減少5.8g；剩余氣體繼續(xù)通過(guò)灼熱的CuO，可以使CuO質(zhì)量減少1.6g，由此可知該有機(jī)物的分子式為（

）A．C2H6O

B．C3H6O

C．C3H6O2 D．C4H8O2參考答案：C略9.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是A.I2----------淀粉

B.H+----------酚酞C.OH---------藍(lán)色石蕊試紙

D.Cl----------鹽酸酸化的AgNO3參考答案：A10.據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是

A.12.000

B.12.009

C.12.015

D.12.980參考答案：C11.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是()A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略12.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是（

）A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)參考答案：C略13.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

（

）A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2參考答案：D略14.下列說(shuō)法中正確的是()A．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)后，二者放出氫氣的質(zhì)量相等參考答案：A15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周?chē)c其距離最近的原子有12個(gè)B．含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體C．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3)

，c(H＋)

。（2）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH)

，c(OH－)

。參考答案：（1）減小

增大

（2）增大

減小略18.（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：

②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略19.9分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaSO41×10－10BaCO32.6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9表1

表2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________________________________________。（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_______________________。（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。