江西省景德鎮(zhèn)市景光中學高一化學知識點試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市景光中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略2.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是

A

第一電離能:

B>Al>Ga

B電負性:F>N>OC

最高正價:F>S>Si

D原子半徑:P>N>C參考答案：A3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C略4.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略5.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C用于物質(zhì)分離的儀器是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗，即①③⑤，選C6.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是參考答案：D略7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．8.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（

）參考答案：C9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑不正確的是()A．鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸參考答案：C略10.下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為

()A.H2O＋CaO===Ca(OH)2

B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：C試題分析：首先應該是氧化還原反應，排除A項，其次水不是氧化劑和還原劑，B項，水是還原劑，D項水是氧化劑，只能選擇C項。11.下列實驗過程中，一定同時存在化學鍵的斷裂和形成的是A.分離碳酸鈣與氯化鈉的混合物B.觀察碳酸鈉的焰色反應C.分離二氧化硅與氯化銨的化合物D.用苯萃取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.通過過濾分離碳酸鈣和氯化鈉是物理過程，不涉及化學鍵的變化，選項A錯誤；B.焰色反應是物理變化，不涉及化學鍵變化，選項B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學變化，在化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂和形成，選項C正確；D.萃取是利用溶解度的差別進行的物理過程，不涉及化學鍵的變化，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗及化學反應的關系?；瘜W變化一定涉及到化學鍵的斷裂和形成，但物理變化也可能涉及化學鍵的斷裂，但不能有化學鍵的形成，例如氯化鈉熔化的過程中有離子鍵的斷裂，但沒有新化學鍵的形成。所以該題進行判斷時要考慮必須是化學變化才可能是答案。

12.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃酸過多⑥常用明礬作凈水劑A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略13.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發(fā)生反應只有一種難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，沒有其他難電離物質(zhì)生成的一類反應．【解答】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．故選C．14.兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2,2L水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是

()A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上說法都不正確參考答案：A15.下列分子中所有原子都滿足最外層８電子結(jié)構(gòu)的是A.NCl3

B.SF6C.CH3Cl

D.BF3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質(zhì)和反應的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應，氧化性越強則原子的得電子能力強；（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是

。（2）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學方程式

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是____________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是________________。參考答案：18.用化學符號填寫以下的10電子微粒：①雙核分子是

，②三核分子是

，③四核分子是

，④五核離子是

，⑤雙核的陰離子是

。參考答案：（10分）

①

HF

；②

H2O

；③

NH3

；④

NH4+

；⑤

OH—略19.（6分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其