江西省吉安市縣立中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省吉安市縣立中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是(

)A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強D．N、O、F元素非金屬性依次增強參考答案：B略2.下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是A．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化B．外界條件改變一定會引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化C．化學(xué)模型的建立有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在有一定條件的基礎(chǔ)上的參考答案：B略3.下列方法中可以用來進(jìn)行海水淡化的是()A．過濾法

B．萃取法C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D略4.將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

參考答案：B略5.和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C6.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．100mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略7.聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。參考答案：（1）；﹣2；（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；試題分析：（1）根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價化合物，其電子式為；再依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，氫元素的化合價為＋1價，則氮元素的化合價為－2價。（2）用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高到聯(lián)氨分子中的－2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的＋1價降低到－1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平，化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O。（3）對照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③×2，減去熱化學(xué)方程式②×2，再減去熱化學(xué)方程式①，即可得出熱化學(xué)方程式④，ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨具有強還原性，N2O4具有強氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力，且產(chǎn)物無污染。8.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3體積液體的試管加熱 D．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C9.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑C．溫度

D．壓強參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)來回答．【解答】解：內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素．故選：A．10.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C 12.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用大理石制生石灰B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮氣合成氨參考答案：A13.20mL0．5mol/L某酸溶液跟10mL2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是

(

)

A．HCl

B．H2SO4

C．H2C2O4（草酸）

D．H3PO4參考答案：AD略14.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出(

)A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略15.下列物質(zhì)能使溴水褪色的是

（）A．石油氣

B．天然氣

C．裂解氣

D．水煤氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2

做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水__________________________________________。②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。（3）用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。（4）用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。參考答案：(1)氧化

2

(2)2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑

2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑(5)產(chǎn)生棕紅色的煙

1-100nm

先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液試題分析：金屬A是食鹽中的元素，則A是鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣，則乙是氯氣，和氫氣反應(yīng)生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，則E是氫氧化鈣，F(xiàn)是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體是過氧化鈉，即G是過氧化鈉。(1)根據(jù)方程式4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合價降低，MnO2做氧化劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，即氯氣是0.1mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。(2)①金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；(3)過氧化鈉能與CO2或水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(4)次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解，因此長期放置在空氣中失效，有關(guān)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體氯氣劇烈燃燒，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色的煙。將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1～100nm之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，首先據(jù)此，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后是中和，所以實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，最后溶解為黃色溶液?！久麕燑c晴】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A

、E

；②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B

、C、

D

E、

；③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑

除去，反應(yīng)方程式為

，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是

．參考答案：（1）①CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②羥基；醛基；羧基；酯基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．【考點】有機物的推斷．【分析】（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對分子質(zhì)量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答；（2）純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離．【解答】解：A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對分子質(zhì)量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，（1）①通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2、E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，含有官能團(tuán)為酯基，故答案為：羥基；醛基；羧基；酯基；③反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故答案為：；②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．19.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于__________晶體。②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol—1（2）用甲烷-氧氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：①b電極名稱為__________，d電極的電極反應(yīng)式為__________。②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________mL。（3）在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是__________。（填字母）A組．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B組．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C組．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2D組．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2（4）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1。則y=_____________。（5）金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴(yán)重問題，金屬的防腐對節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為________（填字母）。參考答案：(1)①正四面體

分子

②－890.4

(2)①正極

Cu2++2e－=Cu

②560

(3)B

(4)1173

(5)A＞C＞B解析：(1)①甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，mCH4?nH2O的熔沸點較低，為分子晶體；②1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的能量為16×55.64=890.24；(2)①a極通的是燃料甲烷，所以是負(fù)極；d電極與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，整個電路轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為×2=0.05mol×2=0.1mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為×2=0.025mol，所以需氧氣的體