山西省臨汾市大寧第二中學高一化學月考試題含解析

山西省臨汾市大寧第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是Ａ．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性Ｂ．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體Ｃ．硫酸鍶（ＳrＳＯ4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體Ｄ．硒化氫（Ｈ2Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ2Ｓ穩(wěn)定的氣體參考答案：D2.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略3.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+與OH-能夠反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應等角度分析，同時注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。4.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：D5.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是(

)A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：A【分析】A、根據托盤天平精確到0.1g分析；B、根據量筒精確到0.1mL分析；C、根據容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積進行選擇分析，沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶；D、根據廣泛pH試紙的測定值為正整數；【解答】解：A、天平可精確到0.1g，能用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，故A正確；B、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.50mL稀鹽酸，故B錯誤；C、沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C錯誤；D、廣泛pH試紙的測定的pH為正整數，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤．故選A．【點評】本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，容量瓶的使用方法，熟悉不同儀器的精確度不同，只要熟練掌握基本知識便可解6.如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

（

）A.

L

B.

C.L

D.參考答案：A略7.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D解：A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；C．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．8.在標準狀況下，將wgA氣體(分子量為M)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度(單位mol/L)為A．

B．C．

D．參考答案：A略9.已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．鈹的原子半徑小于硼的原子半徑

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱

D．單質鈹易跟冷水反應產生氫氣參考答案：C10.△

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH—＝NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．一定存在Cl－參考答案：A略11.下列實驗設計和結論正確的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略12.某有機物的結構如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．該有機物的分子式為C11H12O3B．該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該有機物能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應參考答案：A考點：有機物的結構和性質．.專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣COOH、﹣OH，結合烯烴、羧酸、醇及苯的性質來解答．解答：解：A．由結構簡式可知分子式為C11H12O3，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵可羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；D．含有羥基和羧基，可發(fā)生取代反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸、烯烴性質的考查，注意發(fā)生的有機反應類型，題目難度不大．13.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水參考答案：D14.實驗室保存下列物質的方法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中B．氫氟酸盛裝在玻璃瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．硝酸銀固體存放在細口瓶中參考答案：C【考點】化學試劑的存放．【分析】A．強堿性溶液能和二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉；B．氫氟酸與玻璃中SiO2反應而腐蝕玻璃瓶；C．鈉的密度大于煤油，金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣；D．硝酸銀見光易分解，固體藥品應廣口瓶保存．【解答】解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，二氧化硅能和碳酸鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故A錯誤；B．氫氟酸與玻璃中SiO2反應而腐蝕玻璃瓶，應保存在塑料瓶中，故B錯誤；C．金屬鈉非常活潑，且密度比較小，與水、氧氣等反應，故少量的鈉保存在煤油中，故C正確；D．硝酸銀見光易分解，故用棕色試劑廣口瓶保存，故D錯誤；故選C．15.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)，儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

_____0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：A

B

C

D

E．參考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考點】無機物的推斷．【分析】先根據顏色推斷A；根據A、D混和見光爆炸推斷D；根據B、A混和在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴推斷B，根據E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧推斷E，剩下的就是C，據此答題．【解答】解：由A瓶中的氣體是黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，所以A是氯氣；D和A氣體混合見光會爆炸，能和氯氣反應的氣體有H2、HBr，但氯氣和HBr發(fā)生置換反應不爆炸，所以D為氫氣；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴，氯氣和HBr能發(fā)生置換反應生成橙紅色物質溴，所以B是HBr；E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，氯化氫遇水蒸氣后能形成鹽酸小液滴，所以E是氯化氫；根據以上分析知，剩余的氣體C是氧氣．故答案為：Cl2；HBr；O2；H2；HCl．18.有四種原子①H②Cl

③Cl④Na。（1）上述原子中互為同位素的是____________（填序號）。（2）①和②形成的化學鍵是____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）能與②形成離子鍵的是____________（填序號）。（4）④的原子結構示意圖是_______________________。參考答案：(1)②③

(2)極性鍵

(3)④

(4)Na解析：（1）同種元素的不同核素互為同位素，故互為同位素的是②③。（2）不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，故①和②形成的化學鍵是極性鍵。（3）活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故能與②形成離子鍵的是④1211Na。（4）④1211Na是11號元素，原子結構示意圖為：。19.已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結合如圖關系回答問題：①寫出A的結構簡式_____；寫出D中官能團的名稱____。②反應①的反應類型為____。③寫出反應②的反應方程式____。寫出反應④的反應方程式____。④E的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式____。參考答案：①CH2=CH2

羧基

②加成反應③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（任寫一種）【詳解】A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，所以A為乙烯；乙烯和水生成B，則B為乙醇，乙醇催化氧化為C，C為乙醛；D能使石蕊溶液變紅，D為羧酸；B和D生成E，E是不溶于水且具有香味的無色液體，E為酯，E