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文檔簡介
江西省九江市夏畈中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,△H>0)?;卮鹣铝袉柼睿ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”、“不變”、“不確定”)(1)升高溫度時c(B)/c(C)的比值
,混合氣體的密度
;(2)降溫時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
;(3)加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量
;充入C,則A、B的物質(zhì)的量
。參考答案:(1)增大
不變(2)增大(3)不變
增大2.乙醇中不含有什么基團(tuán)A.羥基
B.氫氧根
C.甲基
D.乙基參考答案:B3.下圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是(
)A.當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B.兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序為:Cr>Ni>Sn參考答案:C 4.關(guān)于下列各種說法中正確的是()A.氯水是混合物,漂白粉是純凈物B.SiO2是酸性氧化物,它能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水C.H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸參考答案:B考點:混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;氣體的凈化和干燥.分析:A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物;B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水;C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng);D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮.解答:解:A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,氯水是氯氣的水溶液,故A錯誤;B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故B正確;C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,故C錯誤;D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不是化合反應(yīng),故D錯誤;故選B.點評:本題考查了物質(zhì)分類方法,物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用,掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡單.5.下列敘述中,正確的是..(
)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A參考答案:略6.
有關(guān)甲烷,甲醇,甲醚,甲醛,甲酸的敘述:
①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
③O.1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0
2.24L
④以上五種有機(jī)物,能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
⑤常溫常壓下,甲烷、甲醛呈氣態(tài)
⑥l50℃時,各有機(jī)物分別在足量氧氣中充分燃燒,維持原來的溫度和壓強(qiáng),
烷燃燒前后體積不變
下列組合正確的是
A.②③⑤
B.②⑤⑥
C.②④⑤
D.①③⑤參考答案:B略7.酯和油脂的水解又稱為A.中和反應(yīng)
B.不可逆反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案:C略8.不能用加氫還原的方法得到的醇是(
)A.CH3OH
B.C2H5OH
C.(CH3)2CHOH
D.(CH3)3COH參考答案:D由知道:生成的醇中連接—OH的碳原子上最少有一個氫原子。9.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中,分子式為C2H6O的是(
)
A.
B.
C
.
D.參考答案:C略10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(
)
A.純堿溶液去油污
B.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
D.濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案:B略11.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法不正確的是(
)
A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生
B.一定存在著電子轉(zhuǎn)移C.一定存在著元素化合價變化
D.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)參考答案:D略12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向燒堿溶液中滴加鹽酸:OH-+H+=H2O參考答案:D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
)A、32gO2中含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
C、1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA[來參考答案:A略14.參考答案:C15.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯誤的是A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.控制實驗條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O,已知反應(yīng)物的用量為:0.30molNaBr(s)、0.25molC2H5OH(密度為0.80g·cm-3)、36mL濃H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·mL-1)、25mL水。試回答下列問題。(1)該實驗中漏斗的作用是什么?
。(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(
)A.50mL
B.100mL
C.150mL
D.250mL(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(
)A.A進(jìn)B出
B.
B進(jìn)A出
C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可(4)實驗完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是用
洗滌后分液。A、濃NaOH溶液
B、Na2SO3溶液
C、CCl4
D、水(5)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是:
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性χ表示。下表是某些短周期元素的χ值:
元素符號LiBeBCNOFNaMgAlPClX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.193.0元素符號KCaBrSe
X值0.81.02.82.4
⑴通過分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的χ值范圍:_<χ(Mg)<_,_<χ(S)<__。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
。推測χ值與原子半徑關(guān)系是
_________。根據(jù)短周期元素的χ值變化特點,體現(xiàn)了元素性的
變化規(guī)律。(3)試推測,周期表所列元素中除放射性元素外,請用電子式表示電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的過程
。(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為:其中S—N中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?
(寫原子名稱)。(5)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的χ差值(Δχ)即Δχ>1.7時,一般為離子鍵,Δχ<1.7,一般為共價鍵,試推斷:AlBr3中化學(xué)鍵類型是
。參考答案:略18.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后,與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+,進(jìn)一步被氧化,并生成Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化的作用;與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2,氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。(1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極:陰極:(2)試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的: (3)最后懸浮物為什么會形成浮渣:
(4)某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實驗,在電壓符合要求情況下,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。參考答案:(1)陽極:Fe-2e-=Fe2+
2H2O-4e-=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+陰極:2H++2e-=H2↑(2)Fe作為陽極,電解時生成Fe2+,F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3具有吸附性,可將污染物吸附而沉淀下來。(3)陰極產(chǎn)生H2氣泡,氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。(4)污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差。Na2SO4;19.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為.①0.20mol?L﹣1②0.12mol?L﹣1③0.10mol?L﹣1④0.08mol?L﹣1(2)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol?L﹣1),請在如圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH3濃度的變化曲線.參考答案:(1)①③;(2).考點:化學(xué)平衡的計算..分析:(1)根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進(jìn)行判斷;(2)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,氨氣的濃度為原來的一倍,壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動,氨氣的濃度逐漸增大,到8min時達(dá)到平衡,濃度約為0.25m
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