江西省九江市夏畈中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

江西省九江市夏畈中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p，△H>0）?；卮鹣铝袉柼睿ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”、“不確定”）（1）升高溫度時c(B)/c(C)的比值

，混合氣體的密度

；（2）降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

；（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量

；充入C，則A、B的物質(zhì)的量

。參考答案：（1）增大

不變（2）增大（3）不變

增大2.乙醇中不含有什么基團A．羥基

B．氫氧根

C．甲基

D．乙基參考答案：B3.下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（

）A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn參考答案：C 4.關(guān)于下列各種說法中正確的是（）A．氯水是混合物，漂白粉是純凈物B．SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應(yīng)生成鹽和水C．H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥D．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸參考答案：B考點：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氣體的凈化和干燥．分析：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．解答：解：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯水是氯氣的水溶液，故A錯誤；B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅和強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是化合反應(yīng)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．5.下列敘述中，正確的是..(

)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A參考答案：略6.

有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0

2．24L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)

⑥l50℃時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，

烷燃燒前后體積不變

下列組合正確的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略7.酯和油脂的水解又稱為A.中和反應(yīng)

B.不可逆反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略8.不能用加氫還原的方法得到的醇是（

）A．CH3OH

B．C2H5OH

C．(CH3)2CHOH

D．(CH3)3COH參考答案：D由知道：生成的醇中連接—OH的碳原子上最少有一個氫原子。9.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C2H6O的是（

）

A．

B．

C

．

D．參考答案：C略10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略11.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是(

)

A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生

B.一定存在著電子轉(zhuǎn)移C.一定存在著元素化合價變化

D.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．向燒堿溶液中滴加鹽酸：OH-+H+＝H2O參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

C、1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA[來參考答案：A略14.參考答案：C15.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．控制實驗條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）、0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）、36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）、25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗中漏斗的作用是什么？

。（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（

）A.50mL

B.100mL

C.150mL

D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（

）A.A進B出

B.

B進A出

C.從A進或B進均可（4）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是用

洗滌后分液。A、濃NaOH溶液

B、Na2SO3溶液

C、CCl4

D、水（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性χ表示。下表是某些短周期元素的χ值：

元素符號LiBeBCNOFNaMgAlPClX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.193.0元素符號KCaBrSe

X值0.81.02.82.4

⑴通過分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的χ值范圍：_＜χ（Mg）＜_，_＜χ（S）＜__。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系

。推測χ值與原子半徑關(guān)系是

_________。根據(jù)短周期元素的χ值變化特點，體現(xiàn)了元素性的

變化規(guī)律。（3）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，請用電子式表示電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的過程

。（4）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為：其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？

（寫原子名稱）。（5）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的χ差值（Δχ）即Δχ＞1.7時，一般為離子鍵，Δχ＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是

。參考答案：略18.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。(1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極：陰極：（2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：

（4）某同學(xué)甲模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。（4）污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差。Na2SO4；19.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：（1）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為．①0.20mol?L﹣1②0.12mol?L﹣1③0.10mol?L﹣1④0.08mol?L﹣1（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L﹣1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．參考答案：（1）①③；（2）．考點：化學(xué)平衡的計算．.分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷；（2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強增大平衡向正方向移動，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時達到平衡，濃度約為0.25m