四川省綿陽(yáng)市梓潼縣金龍場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省綿陽(yáng)市梓潼縣金龍場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵參考答案：C知識(shí)點(diǎn):元素周期律、分子結(jié)構(gòu)解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，

A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；

B．W2Z2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，故B錯(cuò)誤．

C．X為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導(dǎo)電，故C正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，2.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應(yīng)：

①

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2

②Cu2S+O2=2Cu+SO2

下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．在反應(yīng)①中：SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在反應(yīng)②中：Cu2S僅作還原劑，硫元素被氧化

C．在反應(yīng)①中：每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，有0．2mol硫被氧化

D．在反應(yīng)②中：每消耗1．0molCu2S，有4．0mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：AC略3.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂參考答案：D4.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是A．將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種有機(jī)物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：A略5.合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，lmolCH3OH(g）燃燒生成CO2和HZO(l）放出的熱量應(yīng)大于192.9kJB．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1一E3C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收能量D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。

參考答案：答案：A解析：A對(duì)，因?yàn)楫a(chǎn)物氫氣可以繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水放出熱量；B錯(cuò)，△H2=E1一E2；C錯(cuò)，上述②CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是放熱；D錯(cuò)，上述熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，只能求出生成1mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱。答案是A。

6.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略7.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合。均出現(xiàn)膠體聚沉。則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：BC8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略9.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：C略10.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．12.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C略13.將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），PH為2，則原BaCl2溶液Cl－的濃度為

（）

A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-1參考答案：答案;A14.釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B．可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見(jiàn)血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過(guò)量會(huì)抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過(guò)量．【解答】解：赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過(guò)量會(huì)抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過(guò)量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會(huì)生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過(guò)量平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制的生成NH4VO3，不能加入過(guò)量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對(duì)工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個(gè)過(guò)程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評(píng)價(jià)、陌生方程式書(shū)寫(xiě)等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力．15.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問(wèn)世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車與混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考資源網(wǎng)B．放電過(guò)程中，電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)C．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向陰極移動(dòng)高考資源網(wǎng)D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連高參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲利用以圖13所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽(yáng)離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：試劑①的名稱：

，試劑③的化學(xué)式：

，化合物①的晶體類型：

；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：

，溶液B中通入過(guò)量CO2：

；（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強(qiáng)的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：

。參考答案：（1）氨水（或氨氣）

NaOH

離子晶體（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的變化不影響平衡移動(dòng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選做題]信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．（1）寫(xiě)出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式：

．（2）CH3COCH3分子中含有個(gè)π鍵，含有

個(gè)σ鍵．（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于

晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為

，二硫化碳屬于

（填“極性”或“非極性”）分子．（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有

鍵．（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有個(gè)鉻原子．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）1；9；（3）分子；甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化；非極性；（4）配位；（5）2．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；極性分子和非極性分子．【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)等于元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；（2）碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I都是δ鍵，碳碳雙鍵中一個(gè)是δ鍵，一個(gè)是π鍵；（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化；正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷；（4）Cr3+與C2O42﹣2、H2O存在配位鍵；（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中Cr原子數(shù)目．【解答】解：（1）Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵，故答案為：1；9；（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：分子；甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化；非極性；（4）配離子中Cr3+可以空軌道，C2O42﹣、H2O含有孤對(duì)電子，Cr3+與C2O42﹣、H2O之間形成配位鍵，故答案為：配位；（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×=2，故答案為：2．18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式（2）①寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.H﹣O﹣H2.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O3.Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：元素周期律與元素周期