中考化學專題《計算型選擇題》

PAGEPAGE5計算型選擇題的解法比例關系式法：在進行涉及兩個或兩個以上相互關系的化學方程式的計算和多步反響計算中，根據相關物質的比例關系式，可以確定相關物質的質量關系，再求解，這種方法能防止繁瑣的計算。例：〔2023濟南〕在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量比為2∶17，現向19g該H2O2溶液中參加1g二氧化錳，充分反響后，生成氧氣的質量為〔〕 A．1g B．1.6g C．4.2gD．8.5g【解析】發(fā)生的反響方程式為2H2O22H2O+O↑,氫元素的質量為19g×2/19=2g，那么水的質量為氫元素的質量除以水中氫元素的質量分數為18g，根據質量守恒定律，氧氣的質量為19g-18g=1g，故答案為A。變式訓練：將12gCO和CO的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18g，那么原混合氣體中CO的質量分數為〔〕A．12.5%B．25%C．66.7%D．87.5%二、無數據計算：無數據的計算題是既無數字數據，又無字母數據的一類特殊的計算題。無數據計算題中的有關物質，均隱含著物質的式量。要根據題意，尋找出某物質分解而逸出物質的質量與另一物質化合的某一物質的質量正好相等的關系。例：向硝酸銅和硝酸銀的混合液中插入鋅板，充分反響后，將鋅板〔包括置換出來的金屬〕取出洗凈并枯燥，發(fā)現鋅板質量無變化，那么原混合物中硝酸銅和硝酸銀的質量比為多少？【解析】此題數據隱含在“鋅板質量無變化〞條件中。由于鋅與硝酸銅反響所析出的銅的質量比溶解的鋅少，鋅與硝酸銀反響所析出的銀的質量比溶解的鋅多，因此此反響固體質量減少的局部等于固體質量增加的局部。據此可用差量法解題。Zn+Cu(NO3)2→Cu+Zn(NO3)2固體減少質量65克188克64克65-64=1(克)x克x/188Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2固體增加質量65克340克216克216-65=151(克)y克151y/340依題意可知：即。答案原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質量比為167:2。變式訓練：在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量的同種稀硫酸，調至平衡后，向兩燒杯分別參加等質量的鎂和銅鋁合金，反響停止后(兩邊酸都過量)，天平仍保持平衡，那么銅鋁合金中，銅與鋁的質量比為多少？三、守恒法：利用化學反響前后某種元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數目和質量守恒，可以使化學計算化難為易，到達事半功倍的效果。例：Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質量為〔〕A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【解析】Fe和FeO與稀硫酸反響都生成FeSO4，利用反響前后鐵元素的質量守恒，可知生成的FeSO4中鐵元素的質量為7.0g×80%=5.6g，5.6g÷〔〕=15.2g變式訓練：2.2g有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水〔無其他生成物〕。對該物質的組成有以下推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數比為3:4；⑥分子中C、H原子個數比為3:8。其中正確的選項是〔〕 A.①②⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.③⑥四、差量法：在根據化學方程式的計算中，有時題目給的條件是反響前后物質的質量的差值，用差量法計算十分簡便。應用此法關鍵是分析反響前后形成差量的原因，找出差量與量、未知量之間的關系，然后再列比例式求解。例：將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液的質量為92.7g。那么該反響過程中產生的氫氣的質量是以下的〔〕A、0.1gB、0.2gC、2.7gD2.0g【解析】此題利用差量法計算，解題關鍵是找準“差〞。每向溶液中放入56份質量的鐵粉，就會放出2份質量的氫氣，從而使溶液質量凈增54份。那么，溶液實際凈增的質量就應當是92.7g–90g。溶液凈增質量56–2=54溶液凈增質量56–2=5492.7g-90g=2.7gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑2xx=0.1g變式訓練：將一定量鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液質量為105.4g。那么參加反響的鐵的質量為〔〕A、56gB、5.6gC、2.7gD、5.4g五、極值法：在計算中，有時題目給的條件不是某種物質的具體質量，而是一個范圍，或一種可能。此時應利用范圍的上下界限計算出相應的合理數據范圍。極值法就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結論,然后再回頭來認識現實問題的技巧。混合物問題的極值解法，就是將混合物全部看成是其中某一種物質或某兩種物質進行運算，然后將計算結果與題意相比擬得出結論。例：粉末狀金屬混合物12g，參加足量稀H2SO4后產生1gH2，這種金屬混合物可能是〔

〕

A、Al和Fe

B、Zn和Fe

C、Mg和Zn

D、Mg和Fe【解析】

假設12g為某一純金屬從而求出產生的H2的質量，結合每組金屬產生的H2的質量的取值范圍確定選項。

12g均為Al，那么m〔H2〕=1.3g

12g均為Fe，那么m〔H2〕=0.43g

12g均為Zn，那么m〔H2〕=0.37g

12g均為Mg，那么m〔H2〕=1.0g

因為實際的H2質量為1.0g

，兩種金屬產生的H2質量必須一種大于1.0g，另一種小于1.0g，只有Fe和Al符合選項。

正確答案A

變式訓練：現將一定質量的由FeO、Fe2O3組成的混合物加到質量為該混合物4倍的稀H2SO4中，恰好完全反響。那么此稀H2SO4的質量分數可能為〔〕A、33％B、40％C、49％D、54％六、整體思維法：所謂整體思維是指將化學問題作為一個整體，對問題的整體結構、形或或整個過程進行分析研究，抓住構成問題的各個子因素與整體之間的聯系及它們在整體中的作用，對題設進行變形、轉代，以到達簡化思維程序、簡化答題過程的目的。例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數為46%，那么氧元素的質量分數為〔

〕A．46%B．22%C．32%D．64%【解析】從三種化合物的化學式Na2S、Na2SO3、Na2SO4看，它們有共同的局部“Na2S〞，并且都存在如下關系：2Na——S4632設該混合物中硫元素的質量分數為x，2Na——S463246%x46/46%=32/xx=32%所以該混合物中氧元素的質量分數為1－46%－32%=22%，答案選B。變式訓練：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，氧元素的質量分數為22%，那么硫元素的質量分數為〔〕A．28%B．30%C．32%D．36%七、轉換法：根據條件和解題要求，把難以下手的問題通過變換，成為簡單的問題，到達解題的目的。例：由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質量分數為a%，那么鐵元素的質量分數為〔〕A．a%B．2a%C．3a%D．1－3a%【解析】在FeSO4、Fe2(SO4)3兩種化合物中，S、O原子個數比為1∶4，質量比為1∶2。FeSO4、Fe2(SO4)3以任意質量比混合，S、O的質量總是1∶2、因此解題的關鍵是求出氧元素的質量分數。設氧元素的質量分數為x。

S

～

4O

32

64

x＝2a%

a%

x

所以Fe%＝1－a%－2a%＝1－3a%

變式訓練：由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，那么混合物中氧元素的質量分數為〔〕A．32%B．64%C．44%D．84%八、有關天平的計算：1、1．天平平衡的幾種情況：要明確天平稱量的是燒杯內的物質質量，燒杯內物質的質量變化要分析“參加物質質量〞與“放出的氣體質量〞。天平平衡的原理是左、右兩邊燒杯內剩余物質質量相等。主要有以下三種情況：(1)天平左、右兩邊參加物質的質量等于放出的氣體的質量；(2)左、右兩邊參加物質與放出的氣體質量的差值相等(凈增質量相等)；(3)左邊凈增質量＝右邊凈增質量+游碼質量。2、一般情況下，等質量的不同金屬與足量的酸發(fā)生置換反響，生成氫氣的質量由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅；〔等質量的不同金屬，量價比越大，生成的氫氣越少?！车荣|量的不同碳酸鹽與足量的酸充分發(fā)生化學反響，生成二氧化碳的質量由多到少的順序是：碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇。3．解決問題的思路及方法：(1)審題找化學反響，寫與問題有關的化學反響方程式(一般寫有氣體生成的反響)；(2)列左右兩邊的量(左右兩側盤中物質的質量的代數和)，找等式，簡單處理等式。要根據題目的特點選擇適宜的方法，一道題目往往會有多種解法。例1、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別參加等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中參加8.4g鐵，反響物之間恰好完全反響。欲使天平恢復平衡，那么可向右盤的燒杯中參加〔〕 A．8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂例2、在托盤天平兩盤各放一只等質量燒杯，內盛有等質量等質量分數的足量鹽酸，向左邊燒杯中參加6.5g鋅，假設使兩邊保持平衡，右邊燒杯應參加鐵〔〕A．11.2gB．5.6gC．6.53gD．22.4g穩(wěn)固練習：1．某CO和O2的混合氣體中，碳元素、氧元素的質量比為1∶4，現取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反響后，生成二氧化碳的質量為()A.3.8g B.8.8g C.12g D.13.2g2．小宇同學在托盤天平兩端的燒杯內，分別參加等質量、等質量分數的足量稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內分別參加等質量的鐵、鋁銅合金，反響完畢后，天平仍保持平衡，那么該合金中鋁和銅的質量比為〔〕 A．9∶19 B．19∶9C．13∶1D．1∶133．將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液的質量為92.7g。那么該反響過程中產生的氫氣的質量是〔〕A．0.1g B．0.2gC．2.7gD．2.0g4．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。以下判斷正確的選項是〔〕 A．生成2.0gCO2氣體 B．原來CaCO3的質量為14.3g C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的質量為3.0g5．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反響后，得到固體的質量可能為()A．2.24g B．2.40gC．2.56gD．4.00g6．現有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反響，10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A與B的質量比是() A．5∶1 B．4∶1C．2∶1 D．1∶17．在天平左、右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中參加22g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中參加鎂粉，假設天平最終平衡，那么參加鎂粉的質量為〔〕 A．24g B．20g C．10g D．22g8．CO2和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反響后，將生成的氣體全部通入80克質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質量為84.4克，那么原混合氣體中CO質量為()A．4.4g B.2.8gC.1.4g D.0.8g9．在已調節(jié)平衡的托盤天平上的兩燒杯中分別參加等質量等濃度的稀硫酸溶液，然后向左邊參加m克鋅，右邊參加m克鐵，充分反響后，假設天平仍然平衡，那么一定有剩余的物質是〔〕 A．Zn B．Fe C．H2SO4 D．Zn和Fe10．現有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的固體混合物，參加100g19.6%的稀H2SO4充分反響后，所得溶液pH＝7。那么原固體混合物中鈉元素的質量為〔〕 A．2.3g B．4.6g C．9.2g D．29.2g11.一定質量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反響后，所得產物的質量恰好等于原混合物的質量，那么原混合物中銅和鎂的質量比為〔〕A.1:1B.4:1C.2:3D.3:112.現有10克Na2CO3和NaHCO3組成的混合物，其中碳元素的質量分數為12%。向該混合物中參加足量的稀鹽酸，在將所得氣體全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀〔〕A.5克B.10克C.15克