中考化學專題《計算型選擇題》

PAGEPAGE5計算型選擇題的解法比例關(guān)系式法：在進行涉及兩個或兩個以上相互關(guān)系的化學方程式的計算和多步反響計算中，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系式，可以確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，再求解，這種方法能防止繁瑣的計算。例：〔2023濟南〕在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中參加1g二氧化錳，充分反響后，生成氧氣的質(zhì)量為〔〕 A．1g B．1.6g C．4.2gD．8.5g【解析】發(fā)生的反響方程式為2H2O22H2O+O↑,氫元素的質(zhì)量為19g×2/19=2g，那么水的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量除以水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為18g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為19g-18g=1g，故答案為A。變式訓練：將12gCO和CO的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，那么原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A．12.5%B．25%C．66.7%D．87.5%二、無數(shù)據(jù)計算：無數(shù)據(jù)的計算題是既無數(shù)字數(shù)據(jù)，又無字母數(shù)據(jù)的一類特殊的計算題。無數(shù)據(jù)計算題中的有關(guān)物質(zhì)，均隱含著物質(zhì)的式量。要根據(jù)題意，尋找出某物質(zhì)分解而逸出物質(zhì)的質(zhì)量與另一物質(zhì)化合的某一物質(zhì)的質(zhì)量正好相等的關(guān)系。例：向硝酸銅和硝酸銀的混合液中插入鋅板，充分反響后，將鋅板〔包括置換出來的金屬〕取出洗凈并枯燥，發(fā)現(xiàn)鋅板質(zhì)量無變化，那么原混合物中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為多少？【解析】此題數(shù)據(jù)隱含在“鋅板質(zhì)量無變化〞條件中。由于鋅與硝酸銅反響所析出的銅的質(zhì)量比溶解的鋅少，鋅與硝酸銀反響所析出的銀的質(zhì)量比溶解的鋅多，因此此反響固體質(zhì)量減少的局部等于固體質(zhì)量增加的局部。據(jù)此可用差量法解題。Zn+Cu(NO3)2→Cu+Zn(NO3)2固體減少質(zhì)量65克188克64克65-64=1(克)x克x/188Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2固體增加質(zhì)量65克340克216克216-65=151(克)y克151y/340依題意可知：即。答案原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為167:2。變式訓練：在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量的同種稀硫酸，調(diào)至平衡后，向兩燒杯分別參加等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，反響停止后(兩邊酸都過量)，天平仍保持平衡，那么銅鋁合金中，銅與鋁的質(zhì)量比為多少？三、守恒法：利用化學反響前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，到達事半功倍的效果。例：Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為〔〕A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【解析】Fe和FeO與稀硫酸反響都生成FeSO4，利用反響前后鐵元素的質(zhì)量守恒，可知生成的FeSO4中鐵元素的質(zhì)量為7.0g×80%=5.6g，5.6g÷〔〕=15.2g變式訓練：2.2g有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水〔無其他生成物〕。對該物質(zhì)的組成有以下推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為3:4；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為3:8。其中正確的選項是〔〕 A.①②⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.③⑥四、差量法：在根據(jù)化學方程式的計算中，有時題目給的條件是反響前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，用差量法計算十分簡便。應用此法關(guān)鍵是分析反響前后形成差量的原因，找出差量與量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。例：將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。那么該反響過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是以下的〔〕A、0.1gB、0.2gC、2.7gD2.0g【解析】此題利用差量法計算，解題關(guān)鍵是找準“差〞。每向溶液中放入56份質(zhì)量的鐵粉，就會放出2份質(zhì)量的氫氣，從而使溶液質(zhì)量凈增54份。那么，溶液實際凈增的質(zhì)量就應當是92.7g–90g。溶液凈增質(zhì)量56–2=54溶液凈增質(zhì)量56–2=5492.7g-90g=2.7gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑2xx=0.1g變式訓練：將一定量鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液質(zhì)量為105.4g。那么參加反響的鐵的質(zhì)量為〔〕A、56gB、5.6gC、2.7gD、5.4g五、極值法：在計算中，有時題目給的條件不是某種物質(zhì)的具體質(zhì)量，而是一個范圍，或一種可能。此時應利用范圍的上下界限計算出相應的合理數(shù)據(jù)范圍。極值法就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認識現(xiàn)實問題的技巧?；旌衔飭栴}的極值解法，就是將混合物全部看成是其中某一種物質(zhì)或某兩種物質(zhì)進行運算，然后將計算結(jié)果與題意相比擬得出結(jié)論。例：粉末狀金屬混合物12g，參加足量稀H2SO4后產(chǎn)生1gH2，這種金屬混合物可能是〔

〕

A、Al和Fe

B、Zn和Fe

C、Mg和Zn

D、Mg和Fe【解析】

假設(shè)12g為某一純金屬從而求出產(chǎn)生的H2的質(zhì)量，結(jié)合每組金屬產(chǎn)生的H2的質(zhì)量的取值范圍確定選項。

12g均為Al，那么m〔H2〕=1.3g

12g均為Fe，那么m〔H2〕=0.43g

12g均為Zn，那么m〔H2〕=0.37g

12g均為Mg，那么m〔H2〕=1.0g

因為實際的H2質(zhì)量為1.0g

，兩種金屬產(chǎn)生的H2質(zhì)量必須一種大于1.0g，另一種小于1.0g，只有Fe和Al符合選項。

正確答案A

變式訓練：現(xiàn)將一定質(zhì)量的由FeO、Fe2O3組成的混合物加到質(zhì)量為該混合物4倍的稀H2SO4中，恰好完全反響。那么此稀H2SO4的質(zhì)量分數(shù)可能為〔〕A、33％B、40％C、49％D、54％六、整體思維法：所謂整體思維是指將化學問題作為一個整體，對問題的整體結(jié)構(gòu)、形或或整個過程進行分析研究，抓住構(gòu)成問題的各個子因素與整體之間的聯(lián)系及它們在整體中的作用，對題設(shè)進行變形、轉(zhuǎn)代，以到達簡化思維程序、簡化答題過程的目的。例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)為〔

〕A．46%B．22%C．32%D．64%【解析】從三種化合物的化學式Na2S、Na2SO3、Na2SO4看，它們有共同的局部“Na2S〞，并且都存在如下關(guān)系：2Na——S4632設(shè)該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，2Na——S463246%x46/46%=32/xx=32%所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1－46%－32%=22%，答案選B。變式訓練：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，那么硫元素的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A．28%B．30%C．32%D．36%七、轉(zhuǎn)換法：根據(jù)條件和解題要求，把難以下手的問題通過變換，成為簡單的問題，到達解題的目的。例：由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，那么鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A．a(chǎn)%B．2a%C．3a%D．1－3a%【解析】在FeSO4、Fe2(SO4)3兩種化合物中，S、O原子個數(shù)比為1∶4，質(zhì)量比為1∶2。FeSO4、Fe2(SO4)3以任意質(zhì)量比混合，S、O的質(zhì)量總是1∶2、因此解題的關(guān)鍵是求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x。

S

～

4O

32

64

x＝2a%

a%

x

所以Fe%＝1－a%－2a%＝1－3a%

變式訓練：由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，那么混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A．32%B．64%C．44%D．84%八、有關(guān)天平的計算：1、1．天平平衡的幾種情況：要明確天平稱量的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化要分析“參加物質(zhì)質(zhì)量〞與“放出的氣體質(zhì)量〞。天平平衡的原理是左、右兩邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量相等。主要有以下三種情況：(1)天平左、右兩邊參加物質(zhì)的質(zhì)量等于放出的氣體的質(zhì)量；(2)左、右兩邊參加物質(zhì)與放出的氣體質(zhì)量的差值相等(凈增質(zhì)量相等)；(3)左邊凈增質(zhì)量＝右邊凈增質(zhì)量+游碼質(zhì)量。2、一般情況下，等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸發(fā)生置換反響，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅；〔等質(zhì)量的不同金屬，量價比越大，生成的氫氣越少?！车荣|(zhì)量的不同碳酸鹽與足量的酸充分發(fā)生化學反響，生成二氧化碳的質(zhì)量由多到少的順序是：碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇。3．解決問題的思路及方法：(1)審題找化學反響，寫與問題有關(guān)的化學反響方程式(一般寫有氣體生成的反響)；(2)列左右兩邊的量(左右兩側(cè)盤中物質(zhì)的質(zhì)量的代數(shù)和)，找等式，簡單處理等式。要根據(jù)題目的特點選擇適宜的方法，一道題目往往會有多種解法。例1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別參加等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中參加8.4g鐵，反響物之間恰好完全反響。欲使天平恢復平衡，那么可向右盤的燒杯中參加〔〕 A．8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂例2、在托盤天平兩盤各放一只等質(zhì)量燒杯，內(nèi)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的足量鹽酸，向左邊燒杯中參加6.5g鋅，假設(shè)使兩邊保持平衡，右邊燒杯應參加鐵〔〕A．11.2gB．5.6gC．6.53gD．22.4g穩(wěn)固練習：1．某CO和O2的混合氣體中，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量為()A.3.8g B.8.8g C.12g D.13.2g2．小宇同學在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別參加等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金，反響完畢后，天平仍保持平衡，那么該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為〔〕 A．9∶19 B．19∶9C．13∶1D．1∶133．將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。那么該反響過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是〔〕A．0.1g B．0.2gC．2.7gD．2.0g4．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%。以下判斷正確的選項是〔〕 A．生成2.0gCO2氣體 B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g5．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反響后，得到固體的質(zhì)量可能為()A．2.24g B．2.40gC．2.56gD．4.00g6．現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反響，10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是() A．5∶1 B．4∶1C．2∶1 D．1∶17．在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中參加22g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中參加鎂粉，假設(shè)天平最終平衡，那么參加鎂粉的質(zhì)量為〔〕 A．24g B．20g C．10g D．22g8．CO2和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反響后，將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，那么原混合氣體中CO質(zhì)量為()A．4.4g B.2.8gC.1.4g D.0.8g9．在已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平上的兩燒杯中分別參加等質(zhì)量等濃度的稀硫酸溶液，然后向左邊參加m克鋅，右邊參加m克鐵，充分反響后，假設(shè)天平仍然平衡，那么一定有剩余的物質(zhì)是〔〕 A．Zn B．Fe C．H2SO4 D．Zn和Fe10．現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的固體混合物，參加100g19.6%的稀H2SO4充分反響后，所得溶液pH＝7。那么原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為〔〕 A．2.3g B．4.6g C．9.2g D．29.2g11.一定質(zhì)量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反響后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，那么原混合物中銅和鎂的質(zhì)量比為〔〕A.1:1B.4:1C.2:3D.3:112.現(xiàn)有10克Na2CO3和NaHCO3組成的混合物，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%。向該混合物中參加足量的稀鹽酸，在將所得氣體全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀〔〕A.5克B.10克C.15克