高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一 第三章 第一節(jié) 電離平衡 同步課時訓(xùn)練(word版含答案)

第三章第一節(jié)電離平衡同步課時訓(xùn)練學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題(共40分)1、(4分)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的、硫酸溶液2、(4分)已知酸性，下列有關(guān)敘述中正確的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為②向KI和KBr的混合溶液中加入足量溶液，用萃取后取上層中的液體少許并加入溶液，有淡黃色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為④“84”消毒液（有效成分為NaClO）和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用時會放出氯氣，其離子方程式為A.②④ B.①③ C.②③ D.①④3、(4分)常溫下有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于化合物X的說法中，正確的是()A.X可以是任何化合物 B.X可能是非電解質(zhì)C.X一定是鹽類 D.X一定是電解質(zhì)4、(4分)由表格中電離常數(shù)可以判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是()弱酸HClO電離平衡常數(shù)（25℃）A. B.C. D.5、(4分)某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是()A.閉合開關(guān)K后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B.閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)C.取用等濃度的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)D.閉合開關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)往偏轉(zhuǎn)6、(4分)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是()A.a、b、c三點的電離平衡常數(shù)：c<a<b

B.a、b、c三點的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH，測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點溶液用的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b7、(4分)表中數(shù)據(jù)是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：下列說法中不正確的是()

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.常溫下，加水稀釋溶液，減小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變8、(4分)在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時，已電離的為，則該溫度下的電離常數(shù)為()A. B. C. D.9、(4分)廚房被稱為“家庭實驗室”，以下廚房用品的主要成分，屬于非電解質(zhì)的是()AB廚房用具食鹽食用純堿主要成分氯化鈉碳酸鈉CD廚房用具陳醋白砂糖主要成分醋酸蔗糖A.A B.B C.C D.D10、(4分)已知草酸是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù)：。下列敘述錯誤的是()

A.溶液的電離程度隨溫度升高而增大

B.常溫下，溶液呈堿性

C.溶液中：D.常溫下，將pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性二、填空題(共30分)11(本題15分)下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.；C.溶液；D.單質(zhì)銅；E.溶液；F.熔融氯化鉀；G.氣體；H.液態(tài)氯化氫。（1）能夠直接導(dǎo)電的是___________(填字母，下同)。（2）其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是___________。（3）溶于水也不能導(dǎo)電的是___________。（4）雖能直接導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是___________。（5）雖不能直接導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是___________。12(本題15分)回答下列問題：（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：；；；。屬于酸的物質(zhì)是_______（寫化學(xué)式）；屬于堿的物質(zhì)是_______；屬于鹽的物質(zhì)是_______。（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_______。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______。依據(jù)是_______。③寫出純堿的電離方程式：______。三、推斷題(共15分)13、(15分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為。（用序號填空）（2）濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、濃度從大到小的順序為。（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+B.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+D.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-）=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L-1的Ba（OH）2101010100.1mol·L-1的NaHSO45101520按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；按乙方式混合后，其反應(yīng)的離子方程式：。按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性，四、實驗題(共15分)14、(15分)回答下列問題：（1）某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測1的溶液和1的HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你_________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_____________。（2）他們又用此裝置測物質(zhì)的量濃度相同的溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你____________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是____________。（3）通過上述探究實驗，你所得到的結(jié)論是______________。

參考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：3、答案：D解析：X不可能是任何化合物，如CO等，故A錯誤；熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，則X不可能是非電解質(zhì)，故B錯誤；X可能是堿、鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯誤；因為常溫下X為固體化合物并且在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離出離子而導(dǎo)電，所以X一定是電解質(zhì)，故D正確。4、答案：B解析：5、答案：C解析：當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明不能形成閉合回路，證明酒精溶液不導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，A錯誤；閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，這兩種酸電離出陰、陽離子，隨著氣體通入，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，電流計示數(shù)增大，而氯氣是單質(zhì)，導(dǎo)電是兩種酸能電離出離子，所以不能得出氯氣是電解質(zhì)的結(jié)論，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；取用等濃度的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明不能形成閉合回路，證明蔗糖溶液不導(dǎo)電，是因為蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能電離，則蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；閉合開關(guān)，往燒杯中加入NaCl固體，氯化鈉溶于水，電離出陰、陽離子，混合溶液能導(dǎo)電，所以電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤。6、答案：C解析：的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該體系溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，A錯誤；溶液越稀，的電離程度越大，a、b、c三點的電離程度：a<b<c，B錯誤；a點溶液加少量水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，則用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH，測量結(jié)果偏小，C正確；a、b、c三點溶液中的物質(zhì)的量相同，故消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣多，D錯誤。7、答案：C解析：由表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度下碳酸的>氫硫酸的，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；多元弱酸以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；，常溫下，加水稀釋溶液，不變，減小，則增大，C錯誤；弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變，D正確。8、答案：D解析：醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時，已電離的。9、答案：D解析：蔗糖在水溶液中不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)。10、答案：B解析：

11、（1）答案：CDEF解析：（2）答案：G解析：（3）答案：B解析：（4）答案：CDE解析：（5）答案：AH解析：12、（1）答案：；；解析：根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。（2）答案：①純堿；②鹽酸；鹽酸是混合物，不是化合物；③解析：純堿的化學(xué)式為，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。是強電解質(zhì)，完全電離：。13、答案：（1）③＞②＞④＞①（2）c（）＞c（）＞c（）＞c（）（3）BD（4）①1×10-10mol·L-1②11Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O中解析：14、答案：（1）同意；當(dāng)陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相等時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強（2）不同意；當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相等時，陰、陽離