第七章 硫酸課件

概

述硫鐵礦制取二氧化硫爐氣爐

氣

的

凈

化

與

干

燥二

氧

化

硫

的

催

化

氧

化三

氧

化

硫

的

吸

收

及

尾

氣

處

理第

一

節(jié)第二節(jié)第

三

節(jié)第

四

節(jié)第

五

節(jié)第

七

章

硫

酸稱為發(fā)煙硫酸

其含量表示為

游離S0,或總S0?/總質(zhì)量98

%的硫酸100kg其各項組成：

H?SO?

的質(zhì)量：98

總質(zhì)量：100SO?

的質(zhì)量：80

H?O

的質(zhì)量：20發(fā)煙硫酸由于SO,

蒸氣壓較大，暴露在空氣中能釋放出SO,

與空氣中的水蒸氣迅速結合凝聚成酸霧。發(fā)煙硫酸因而得名。一、■

硫酸

(H?SO?

)

合的化學物質(zhì)。比例結/總質(zhì)量

硫酸的組成第一節(jié)

概述稱為硫酸20%的發(fā)煙硫酸100kg其各項組成：總質(zhì)量：100kg

分為其一：

游離的SO?

質(zhì)量：20kg其二：

H?SO?

的質(zhì)量：80

kgSO?

的總質(zhì)量=生成H?SO?

的SO?

質(zhì)量+游離的SO?

質(zhì)量20%的發(fā)煙硫酸俗稱105酸，其來歷為：游離的SO?質(zhì)量20kg可生成H?SO?

質(zhì)量：24.5kg則以總的H?SO?

計的質(zhì)量為：24.5+80=104.5kg

(因此，俗稱105酸)=65.3+20=85.3H?O

的質(zhì)量=80×18/98=14.7第一節(jié)

概述二、

硫酸的性質(zhì)表觀性質(zhì)(直觀):純硫酸是一種無色透明的油狀液體。發(fā)煙硫酸是無色或帶棕色油狀稠厚液體。發(fā)煙硫酸在常溫下，若暴露在空氣中，揮發(fā)出來的SO3

與空氣中的水蒸氣形成白色酸霧。故稱為發(fā)煙硫酸。硫酸具有強烈的的腐蝕性。能與許多金屬或非金屬物質(zhì)發(fā)生化學作用。人的皮膚決不能接觸濃硫酸，否則，將被燒傷。與碳水化合物反應，濃硫酸奪

去其中的水分而只剩下C,

表觀上立即變黑而被破壞。濃硫酸與鐵、鋁等接

觸，在金屬表面生成一薄層致密的氧化物膜，阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起

反應，稱為金屬的鈍化。濃硫酸可以與水任意比例混溶，同時，放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時，決不能將水直接倒入濃硫酸中，而是將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷地

攪

拌

。①結晶溫度結晶溫度隨SO?或H?SO?

的含量不同而變化。

為了減小硫酸或發(fā)煙硫酸在冬季或嚴寒地區(qū)的運輸和儲藏過程中結晶

的可能性，商品硫酸的品種應該具有較低的結晶溫度。濃硫酸中結晶溫度最低的是93.3%硫酸，結晶溫度為-38℃。98.3%的硫酸結晶溫度為+0.1℃。99%的硫酸結晶溫度是+5.5

℃。物理性質(zhì)：②密度硫酸水溶液質(zhì)量分數(shù)在98.3%以下時，隨H?SO?

的含量增加，而增加。

(

原

因

?

)■

硫酸水溶液質(zhì)量分數(shù)在98.3%以上時，隨H?SO?

的含量

增加，而下降。

(

原

因

?

)③

沸點(P??)■

與水形成恒沸物98.3%的硫酸沸點(恒沸點):338.8℃,最高④粘度T

增加，粘度下降；濃度增加，粘度上升.具

強酸

通能與金屬及其氧化物、氫氧化物作用而生成該金屬的硫酸鹽。例如：

H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O②硫酸具有強烈的吸水性，

可用作干燥劑和濃縮劑。例如：干燥氯氣、氫氣、

CO?

等氣體。吸收水分后，生成的是硫酸水合物或SO?

水合物，性質(zhì)很穩(wěn)定。H?SO?H?O

(SO?H?O)H?SO?2H?O(SO?3H?O)H?SO?4H?O(SO?5H?O)化學性質(zhì)：③

與有機物發(fā)生磺化反應有機化合物中的氫原子可被磺酸根取代。R-H+H?SO?=

R-SO?

H+H?O④

作催化劑使用例如：作為脂化反應的催化劑?；瘜W性質(zhì)：健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起

呼吸道刺激癥狀，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引

起喉痙攣或聲門水腫而死亡?？诜笠鹣赖臒齻灾翝冃纬?。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。安全方面：危險特性與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會發(fā)生劇烈反應，甚至引起燃燒。能與一

些活性金屬粉末發(fā)生反應，放出氫氣。遇水大量放熱，可發(fā)生沸濺。具有強腐蝕性。毒性：屬中等毒性。應急處理處置方法：

溫漏應急處理疏

散泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，禁止無關人員進入污染區(qū)，建議應急處理人員戴好面罩，穿化學防護服。合理通風，不要直接接觸泄漏物，勿使泄漏物與可燃物質(zhì)(木材、紙、油等)接觸，

在確保安全情況下堵漏。

噴水霧減慢揮發(fā)(或

擴散),但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水。用沙土、干燥

石灰或蘇打灰混合，然后收集運至廢物處理場所處置。如

大量泄漏，利用圍堤收容，然后收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。呼吸系統(tǒng)防護：可能接觸其蒸氣或煙霧時，必須佩戴防毒面具或供氣式頭盔。緊急事態(tài)搶救或逃生時，建議佩帶自給式呼吸器。眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服(防腐材料制作)。手防護：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的衛(wèi)生習慣。防護措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，立即用水沖洗至少15分鐘?；蛴?%碳酸氫鈉溶液沖洗。就醫(yī)。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。呼吸困難時給輸氧。給予2-4%碳酸氫鈉溶液霧化吸入。就醫(yī)。食入：誤服者給牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。立即就醫(yī)。滅火方法：

砂土，禁止用水。急救措施基本化學工業(yè)中產(chǎn)量最大，用途最廣泛的化工產(chǎn)品之一。

(曾被譽為“工業(yè)之母”)1、化肥工業(yè)中，占總用量的40~50%。用硫酸制取硫

酸銨和過磷酸鈣。2、作為化工原料使用。生產(chǎn)相關的酸、鹽類物質(zhì)應用于

各行各業(yè)。3、作為試劑使用。4、其它方面。制造炸藥三、硫酸的用途王方法簡介：第一步：制取原料氣SO?。即將各種含硫物質(zhì)(例如，硫鐵礦、硫磺等)作為原料，通過反應制取SO?

氣體。第二步：凈化除去氣體或固體粉塵雜質(zhì)。第三步：轉化

(SO?

氧化為SO?)四

、硫酸的生產(chǎn)方法簡介和規(guī)格第三步：

SO?

的轉化(即將SO?

氧化為SO?)方法一：硝化法制硫酸是借助溶解在稀硫酸中的高級氧化氮

(N?O

?)

來氧化SO?,

而高級氧化氮被還原成低級氧化氮，它又與氧直接化合成高級氧化氮，循環(huán)使用。反應式如下：SO?+NO?+H?O=H?SO?+NONO+

0.50?=NO?硝化法(或亞硝基法)有鉛室法和塔式法兩種鉛室法始于18世紀，因設備龐大，生產(chǎn)強度低，需用大量鉛，成品酸濃度僅達65%。塔式法是在鉛室法的基礎上發(fā)展起來的，也因與鉛室法一樣，制備的硫酸濃度低(產(chǎn)品濃度達75%)、雜質(zhì)含量高。此方法已被淘汰，原因為不能生產(chǎn)濃硫酸且設備腐蝕嚴重第三步：

SO?

的轉化(即將SO,

氧化為SO?)方法二(接觸法生產(chǎn)硫酸):在高溫(673K~773K)

和催化劑(V?O?)

作用下，將SO?

氧化為SO?。2SO?+O?=2SO?(二氧化硫通過固體催化劑的接觸氧化生成三氧化硫故名接觸法)第四步：

SO?

的吸收用水直接吸收容易生成酸霧以及放出大量的熱，而無法操作。工業(yè)上是采用一定濃度(98.3%)的硫酸來吸收SO?

.再稀釋得到各種濃度的成品酸.制酸原料硫化氫制酸是一典型的無輔助工序的過程，硫化氫燃燒后

得到無催化劑毒物的二氧化硫氣體，可直接進入后續(xù)轉化

和吸收工序。硫磺制酸，如使用高純度硫磺作原料，整個制酸過程只設

空氣干燥一個輔助工序。冶煉煙氣制酸和石膏制酸，焙燒處于有色冶金和水泥制作過程之中，所得二氧化硫氣體含有礦塵、雜質(zhì)等，因而需

在轉化前設置氣體凈化工序。硫鐵礦制酸是輔助工序最多且最有代表性的化工過程。前

述的原料加工、焙燒、凈化、吸收、三廢處理，成品酸貯

存和計量工序在該過程中均有。產(chǎn)品規(guī)格：國標工業(yè)硫酸

GB/T

534-2002→H?SO?"礬油"●

16世紀初，在波西米亞

(Bohemia)

用硫酸鐵干餾得到發(fā)煙硫酸?！窳蛩岬陌l(fā)現(xiàn)●

8世紀左右，阿拉伯人干餾綠礬得到硫酸干

餾

FeSO?

·7H?O

FeO+SO?+

H?O+H?O●1570年，

G

·竇納阿斯

(Donaeus)

通過研究，并闡明了硫酸的多種性質(zhì)。此后，人們才開始真正認識硫酸。硫酸工業(yè)發(fā)展概況(本書4~5)硫酸工業(yè)

發(fā)展概述●

鉛室法時代1746年，英國人J

羅巴克

(Roebuck)

在伯明翰建成一

座6英尺見方的鉛室，以硫磺為原料，以間歇方式制造

硫酸，成為世界上最早的鉛室法制酸廠。S+O?=SO?SO?+NO?+H?O=H?SO?+NO2NO+O?=2NO?●

塔式法時代1911年，奧地利人C

·

奧普爾

(Opl)

以塔代替鉛室，建成世界上第一套塔式法制酸生產(chǎn)設備。硫酸工業(yè)的產(chǎn)生和發(fā)現(xiàn)●

1831年，英國人P

·菲利普斯

(Philips)

提出了在鉑絲

或鉑粉上進行SO,轉化——后人稱為“接觸法”。1875

年開始在工業(yè)上運用?！?/p>

1899年，

R

·邁耶爾斯

(Meyers)

提出以釩化合物作SO?

轉化的催化劑，促進了“接觸法制酸時代”的到來。第20世組50年代初，德國和美國周時開發(fā)成功硫鐵礦沸騰爐焙燒鼓術業(yè)的快速發(fā)展?！?964年，德國拜爾公司首先采用“兩轉兩吸”工藝技術。

●1971年，德國拜爾公司首先建成一座直徑4m

的沸騰床轉

化器?！?982年，前蘇聯(lián)學者提出非穩(wěn)態(tài)轉化器，并開始實現(xiàn)工業(yè)化。接觸法時代象來看，其發(fā)展趨勢主要有四個方面?！裆a(chǎn)裝置大型化，降低成本，提高勞動生產(chǎn)率?！裆a(chǎn)、管理計算機化，進一步提高生產(chǎn)、管理自動

化程度?！窆?jié)能與廢熱利用，減小污染物的排放，保護環(huán)境。

(重點)●生產(chǎn)設備結構和材質(zhì)的改進。接觸法制酸幾乎是目前世界上硫酸工業(yè)的

唯一生產(chǎn)方法。自上個世紀60年代中后期

采用“兩轉兩吸”工藝技術以來，硫鐵礦制酸的基本工藝過程基本沒有大的變化。就目前的發(fā)展跡硫酸工業(yè)發(fā)

展趨勢立了“天津機械局”

(大型軍火企業(yè)),1874年建立了天

津機械局淋硝廠，1876年淋硝廠開始，以硫磺為原料，用

鉛室法生產(chǎn)硫酸，日產(chǎn)2噸。●

2

0

世

紀

3

0

年

代

開

始

興

建

規(guī)

模

較

大

的

硫

酸

生

產(chǎn)

裝

置

。

如

：

范

旭

東

創(chuàng)

辦

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南

京

，

永

利

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廠

1

9

3

4

年

建

設

硫

酸

車

間

，

1

9

3

7

年

投

入

生

產(chǎn)

，

以

硫

磺

為

原

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，

日

產(chǎn)

1

1

2

噸

?！?/p>

接

觸

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制

硫

酸

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1

9

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建

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并

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，

年

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2

萬

噸

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學

工

業(yè)

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”

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連

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)

。●

1

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國

硫

酸

產(chǎn)

量

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年

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9

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約

1

8

萬

噸

。

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大

多

數(shù)

硫

酸

廠

均

已

關

閉

或

●我

國

早

期

的

硫

酸

工

業(yè)發(fā)展概況

●我國早期的硫酸工業(yè)是與軍事工業(yè)聯(lián)

系在一起的。清王朝于1867年在天津建停

產(chǎn)

，

硫

酸

年

產(chǎn)

量

只

有

4

萬

噸

。

我國硫酸工業(yè)●建

國后我國的硫酸工業(yè)1949年后，

我國的硫酸工業(yè)發(fā)展較快。硫酸廠由建國前的幾

家發(fā)展成數(shù)百家，硫酸產(chǎn)量也隨之大幅度增長。年194919521957196619701975198019872004產(chǎn)量/萬噸4.019.063.3225.0291.4484.7764.3983.04000未來五年硫酸行業(yè)在產(chǎn)能、產(chǎn)量、硫資源自給率、節(jié)能減排四個方面的發(fā)展目標是：在產(chǎn)能方面，將硫酸產(chǎn)能控制在9500萬

噸以內(nèi)。第

二

節(jié)

硫鐵礦制取二氧化硫爐氣一、原料的預處理：■

其步驟為：原料硫鐵礦的破碎、篩分、配料和干燥?！?/p>

破碎：是為了使S充分暴露出來，完全反應。采用破碎機使

礦石成為細顆粒。篩分：是使顆粒的粒度大小均勻，流化反應過程才好控制。配料：貧、富礦搭配，操作過程才能穩(wěn)定。干燥：除水，水分的存在，將對轉化反應不利?！?/p>

技術指標：粒度：0.1~4mm;

含S

量；大于20%(貧富礦搭配);雜質(zhì)含量等二、1、

焙燒反應(1)反應

(硫鐵礦焙燒反應極為復雜，隨著條件不同而得到不同的產(chǎn)物。)第一步：硫鐵礦

(FeS?)

受熱分解

2FeS?=

FeS+

S?-Q

Q=295.68

KJ■

反應為吸熱反應，溫度越高，對反應越有利。400℃開始反應，500℃反應就已很顯著。硫鐵礦焙燒的基本原理

第二步：生成的FeS和S?

與O?

繼續(xù)發(fā)生下列反應反應一：

S2與空氣中的氧氣反應生成SO?S?+2O?=2SO?+Q

Q=724.07KJ特點：

反應很快，瞬間就完成這一反應，并放出大量的熱。反應二：FeS

與O?

繼續(xù)反應，分為兩種情況：(硫鐵礦分解出S后，剩下的FeS逐漸變成多孔性物質(zhì)，根據(jù)氧氣量的多少，反應又分為兩種情況)情況1:氧氣大量過剩時，(氧分壓為3.04Kpa

以上時)生成紅棕色的Fe?O?

固體反應式：4FeS+7O?=2Fe?O?+4SO?+Q

Q=2453.3KJ■

反應式：3FeS+5O?=

Fe?O?+3SO?+QQ=1723.79KJ實際情況：兩種反應均有可能發(fā)生。爐渣中Fe?O?

和Fe?O?

都存在，其比例的大小，視焙燒時空氣過剩量和爐溫等因素而定。

一般情況下，

Fe?O?

較多。因為條件易控

制一些。如果要Fe?O?

居多，就要溫度高，氧氣過剩量小。排出的爐渣稱為磁性爐渣，但殘余S較高。情況2:

當溫度較高和氧含量較小時，(含氧量為1%左右)則生成棕黑色的Fe?O?①

、

2SO?+O?=SO?■

此反應要在高溫、催化劑作用下才能進行。而生成的

高溫燒渣(Fe?O?)

有一點催化作用，故使得少量SO?

生成

。SO?

繼續(xù)與氧化鐵反應要生成相應的硫酸鹽。造成S的損失?！?/p>

4SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+

FeSO?

3SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?付反應方面：硫鐵礦中的雜質(zhì)主要有：

Cu、Zn、Co、Pb、As、Se

等的硫化物和氟化物?！?/p>

焙燒后：

Cu

、Zn

、Co

等金屬氧化物留在燒渣中，

PbO、As?O?

、SeO?

、HF

等則成氣態(tài)存在于爐氣中，是對后工

序有害的雜質(zhì)，必須除去。付反應方面：②

、高溫下礦石與燒渣發(fā)生反應FeS?+16Fe?O?=

11Fe?O?+2SO?FeS?+

5Fe?O?=

16FeO+2SO?③

、硫鐵礦中的雜質(zhì)產(chǎn)生的付反應2、

焙燒速率及其影響因素熱力學方面：硫鐵礦焙燒反應化學平衡常數(shù)相當大，可以認為是一個進行完全的反應，即不可逆反應。因此，可以不討論影響化學平衡的因素。動力學方面：是影響過程的主要因素。(過程的快慢)■

焙燒反應的實質(zhì)：是一個氣-固相(非均相)反應過程。■

反應步驟：首先進行熱分解反應，即

2FeS?=FeS+S?-Q

Q=295.68

KJ研究表明：反應較快，400℃開始反應，500℃反應就已很顯著。整個擴散過程又分為外擴散、內(nèi)擴散。此時的硫鐵礦已發(fā)生熱分解反

應，成分主要為FeS,

形狀為多孔形固體顆粒。②

氧氣被固體表面吸附；③被吸附的氧與FeS

發(fā)生反應；④

生成的SO?

脫附；⑤SO?

從固體顆粒表面向氣流主體擴散。從固體顆粒內(nèi)部擴散到外表面(內(nèi)擴散),再擴散到氣流主體(外擴散

)

。上述過程中，其第①、⑤兩步為擴散過程，其實質(zhì)為傳質(zhì)過程，其推動力為濃度差。反應步驟：①氧氣向礦石表面擴散

擴散過程；。這是由于反應生成了新的固相氧化鐵，增加了O?和SO?的擴散路徑。而且，隨著焙燒過程的進行，硫鐵礦表面的氧

化鐵層也越來越厚，因此，

O?

和SO?

的也就越來越慢?！?/p>

硫鐵礦焙燒過程的速度，與擴散階段和化學反應階段有關。

首先進行的FeS?的分解速度大于硫化亞鐵的燃燒速度。由

此，我們得出：■

硫鐵礦焙燒過程的控制步驟：

是FeS的焙燒反應而FeS的焙燒反應過程受擴散過程控制。

擴散速率的變化：

逐漸下降。實驗證明：隨著溫度度的升高，化學反應速率的增長遠遠超過擴散速率的增長率。在實際生產(chǎn)中，由于反應溫度較

高，約900℃左右。故硫鐵礦的焙燒屬擴散控制。如上所述，擴散分為氧向硫鐵礦表面的擴散和生成的SO?由固體表面向氣流中擴散兩類。實驗進一步證明：提高氧的濃度，可加快焙燒過程總的速率，即在整個硫鐵礦焙燒過程中，是氧的擴散(第①步)

控制總反應速率。結論：主要是受氧的擴散過程的影響。即要提高焙燒反應速率，主要是要提高氧的擴散過程的速率。溫度和氣固相的相對運動速度等等。歸納如下：①

溫度提高溫度，化學反應速率和擴散速率均得到提高。但不能太高，受制于燒渣(爐渣)的熔點，否則，物料熔結

會影響正常操作。950℃以上就有可能發(fā)生熔結。一

般為：800~900℃影響氧的擴散速率的因素：研究得出：與氣固相接觸面積，氧通過氣膜和氧化層的傳質(zhì)系數(shù)有關，而傳質(zhì)系數(shù)又決定于礦粒的大小(氧化層),由于硫鐵礦的焙燒是屬于氣固相不可逆反應過程，因此，焙燒速度在很大程度上取決于氣固兩相間接觸表

面積的大小，接觸表面積的大小又取決于礦料粒度的

大小。礦石粒度愈小，氣固兩相的接觸面積愈大，內(nèi)

部微孔的途徑就短(內(nèi)擴散影響)。在礦料表面上生

成氧化鐵層愈薄氧氣愈容易擴散到礦石顆粒內(nèi)部，反

應生成的SO?

也愈容易從內(nèi)部向外擴散，從而加速整個反應過程的速度。因此，在原料預處理那一節(jié)中，我們首先是將原料進行破碎。即粒度小有利于擴散速率的提高。②礦石粒度氧的濃度對硫鐵礦的焙燒速度也有較大的影響。增加氧的濃度，可使氣固兩相間的擴散推動力增大。從而

加快反應速率(擴散速率)。但由于用空氣焙燒，空

氣中的氧含量是一定的，若為此而提高空氣中的氧含

量，使用富氧氣來焙燒，綜合來看，并不經(jīng)濟。因此，

通常只用空氣焙燒即可。氧濃度，濃度差，擴散速率個，③

氧濃度的影響由于空氣與礦粒間的相對運動愈劇烈，氣膜厚度就愈薄，氣體的擴散阻力就愈小。因此，要增加礦粒與空

氣的流動(4)增加焙燒氣體與礦粒的相對運動，對擴散有利。

三、

硫鐵礦的沸騰焙燒1

、沸騰焙燒的基本原理①流態(tài)化概念——使固體顆粒在流體流動的帶動下，具

有類似流體性質(zhì)的操作技術?！?/p>

氣體或液體(統(tǒng)稱流體)從下而上通過顆粒床層時，

隨著流體流速的變化，可能出現(xiàn)三種情況。即其一：固定床——流速不大時，固體顆粒靜止不動，流體從顆粒之間的空隙中通過，顆粒床層體積不變。如圖。其二：流化床

增大流速到一定程度，床層內(nèi)的顆粒將開始出現(xiàn)松動，床層開始膨脹，空隙率增大，隨著氣速的進一步提高，顆粒將彼此互相分離，并全部懸浮于流體中，顆粒之間、顆粒與氣流之間出現(xiàn)明顯的相對運

動，而且，很不規(guī)則。簡言之：固體顆粒彼此分離，并全部懸浮于流體中的情況。其三：輸送床

流體速度繼續(xù)增大，增大到超過顆粒的沉降速度時，固體顆粒就被氣流帶走。即為輸送床。操作氣速是保證沸騰爐正常操作的關鍵因素。既要保證最大顆粒能夠流態(tài)化，又要使最小顆粒不被氣流帶走?！?/p>

其影響因素主要為：顆粒的大小、顆粒的密度、爐氣的密度以及二者的差值等。■

操作氣速的確定：臨界流化氣速(最小流化速度)<操作氣速<最大流化速度(最終速度或吹出速度)②沸騰爐(流化床)的操作氣速dp——顆粒的平均直徑；

P?——爐氣密度；

Ps——顆粒密度；μ——爐氣粘度；

(各項均為SI制)適用范圍：

Re<10。Re=dupgp

d——

反應器直徑。臨界流化氣速(最小流化速度)—

使固體顆粒開始形成流態(tài)化時所對應的空塔氣速。其值的大小是由固體和流體的

性質(zhì)共同決定。計算式為(經(jīng)驗式):(硫鐵礦沸騰焙燒)φ,--顆粒形狀系數(shù).適用范圍：

Re=1~500操作氣速：

一般取為u操=(0.25~0.6)u終

U操>1.5u臨固體顆粒吹走時所對應的空塔流速?！?/p>

此流速在理論上與顆粒的自由沉降速度應相等。硫鐵礦沸騰焙燒：(經(jīng)驗式)■

最大流化速度(最終速度或吹出速度)

氣速增大到將優(yōu)點：i

、

傳熱效果好；

原因：在流化床內(nèi)，由于顆粒處于懸浮狀態(tài)并不停地運動，從而造成顆粒間的混合，使得整個

床層的溫度幾乎均勻一致，加上顆粒激烈運動造成了對

換熱面的沖刷，促使壁面氣膜變薄，大大地提高了床層

與壁面之間的傳熱效果。i、

操作方便