江蘇省常州市市實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市市實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A．電鍍時，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負(fù)極B．在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕C．充電時，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極D．堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：參考答案：B略2.下列說法正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略3.下列說法不正確的是

A．區(qū)別溶液和膠體的方法是當(dāng)一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略4.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（

）

A．③=④＞①＞②

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞②＞①

D．④＞③＞①＞②參考答案：B【知識點】物質(zhì)間的反應(yīng)解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③＞④＞①＞②；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。5.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.25℃,=0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.無色強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－參考答案：C6.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是：

①熔沸點較高

②能溶于水

③水溶液能導(dǎo)電

④有較深的顏色

⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③參考答案：A略7.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A．2mol

B．1.2mol

C．0.1mol

D．1.6mol參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：向濾液中加入2mol/LNaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應(yīng)；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應(yīng)后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應(yīng)后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計算解答．解答：解：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2聯(lián)立方程，解得x=0.1y=0.04故選C．點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答．8.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數(shù)為4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某溫度時，在恒容的容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡時，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高。參考答案：B略9.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是（）A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕參考答案：A【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析．【解答】解：A、在鐵釘和水面的交界處，有水做電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B、由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯誤；C、鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e→Fe2+，故C錯誤；D、由于水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴ぃ匀荒馨l(fā)生吸氧腐蝕；由于氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意無論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e→Fe2+．10.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B．直接觀察焰色反應(yīng)火焰為淺紫色，則一定不含Na元素C．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數(shù)值不同D．二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣參考答案：B11.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

）A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略12.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A解析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。13.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－參考答案：B略14.（2005·遼寧卷）27.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生銀境反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C

該有機(jī)物分子中有C=C、—OH兩種官能團(tuán)。其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C=C能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)不含有醛基—CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。15.某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。附表砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小(g)1005020105

(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________________。參考答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)①偏?、跓o影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

△H＜0

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；K1

K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)

（填“變”或“不變”）。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號）：

A．B．消耗速率等于H2的消耗速率C．溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化F．混合氣體的顏色保持不變

（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗1中以表示的反應(yīng)速率為

，實驗2的速率比實驗1快的原因是

；

（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）。則其正極的電極反應(yīng)為

。

參考答案：略18.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（4）B

略19.Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是_______________（可以多選）

A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

B.從氯酸鉀和