江蘇省無錫市宜興實驗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省無錫市宜興實驗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略2.反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為：A.④＞③>①＞②

B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①

D.④＞③＞②＞①參考答案：D3.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略4.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤。答案選A。點睛：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

5.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請寫出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。6.原子X轉(zhuǎn)移2個電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應(yīng)

D．Y具有氧化性參考答案：D略7.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A

B

C

D參考答案：A略8.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．d、

bc、d

B．b、

bd、

d

C．b、

bc、c

D．d、

bd、

c參考答案：B略9.以下說法中不正確的是A.大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天燒煤時可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放C.開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染D.空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)參考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正確；CaO可以和煤生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“鈣基固硫”，B正確；開發(fā)清潔能源汽車(如太陽能汽車等)從源頭上減少或控制汽車尾氣污染,C正確；二氧化碳無毒,不屬于空氣污染物，不需檢測；而可吸入顆粒物、SO2、NO2、均為污染物,需要檢測，D錯誤；正確選項D。10.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項A錯誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項B錯誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項C錯誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。

11.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略12.下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO參考答案：C略13.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略14.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略15.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份10mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生0．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該100mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。參考答案：(1)Ba2+和OH-

AgCl

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)SO42-、Cl-

1mol/L、2mol/L

(4)K+

0.2mol【分析】（1）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為：Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=0.02mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為：SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=0.98g÷98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+帶0.02mol正電荷，0.01molSO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，10mL溶液中含有0.02molK+，100mL溶液中含有0.2molK+，故答案為：K+；0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。(1)C、D的分子式分別為C____，D__

__。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B與水__

__②B與NaOH溶液__

_(3)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①__

__②__

__參考答案：(1)CO2____HCl_(2)①__Cl2＋H2O===HCl＋HClO__②__Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O__(3)①__氯水中的HCl與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，堿性減弱__②__氯水過量后次氯酸的漂白性將溶液變成無色__

18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________________，電解質(zhì)溶液Y是________________。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________。（3）外電路中的電子是從______________