廣東省廣州市韋涌華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省廣州市韋涌華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molSO3(g)

參考答案：B2.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

參考答案：答案;C3.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略5.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．.分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，故A錯誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應(yīng)先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．6.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式為：

關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是

（

）A．難溶于水

B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略7.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中正確的是

(

)A．Z一定是活潑金屬元素B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體參考答案：略9.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結(jié)論有因果關(guān)系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng).產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，結(jié)論錯誤，D錯誤。故選C。10.2008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現(xiàn)大災(zāi)之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災(zāi)民居住環(huán)境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯氣B．次氯酸

C．次氯酸鈣

D．次氯酸鈉參考答案：D略11.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍應(yīng)具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

12.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)參考答案：D略13.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法確定參考答案：C14.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略15.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解。下圖是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先吸有25%的H2O2溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）你認為反應(yīng)中能催化分解H2O2的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

▲

。（2）試管中產(chǎn)生的氣體是

▲

。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體

▲

，膠頭滴管預(yù)先吸入液體

▲

。（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少

▲

裝置。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設(shè)計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、

、

。

（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是

。

（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式：

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用

。

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

。

③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案：

①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：

、

、洗滌。②從原子利用率角度考慮，

方案更合理。（填“甲”或“乙”）

（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L-1計算）。

開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Fe2+5．88．8A13+3．85．2①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是

。②調(diào)節(jié)溶液pH約為

。參考答案：（1）漏斗、燒杯（2）取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)（，說明洗滌干凈）（或其他合理答案）（3）①Na2S2O3標準溶液潤洗2～3次②溶液藍色恰好褪去（且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)）

③偏高（4）①冷卻結(jié)晶

過濾

②甲（5）①不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染

②3.2～3.8（答3.5等也可以）略18.用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g．參考答案：（1）增大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）0.28．

【考點】電解原理．【分析】（1）電解過程中，X電極上H+放電生成氫氣，同時電極附近有OH﹣生成；（2）Y電極上還發(fā)生的反應(yīng)為Fe失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算鐵溶解的質(zhì)量．【解答】解：（1）電解過程中，X電極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以c（OH﹣）增大，溶液的pH增大，故答案為：增大；（2）Y電極上還發(fā)生的反應(yīng)為Fe失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，并且氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）X電極收集的氣體是氫氣，n（H2）==0.03mol，Y電極析出氧氣的物質(zhì)的量==0.0075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得鐵溶解的質(zhì)量=×56g/mol=0.28g，故答案為：0.28．【點評】本題考查了電解原理，明確高鐵酸鈉的制取原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行有關(guān)計算，難點是電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．19.(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到