山東省德州市平原縣王鳳樓中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

山東省德州市平原縣王鳳樓中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2參考答案：A 2.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃801714194—702300沸點/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶體；

B．單質(zhì)B可能是原子晶體；C．AlCl3加熱能升華；

D．NaCl比MgCl2更易熔化。參考答案：D3.下列說法中正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量C.H2的摩爾質(zhì)量是2gD.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。4.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D5.下列說法不正確的是（

）

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略6.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；B．Fe與S反應(yīng)生成FeS；C．氮氣與氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；B．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，故B正確；C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2，故C錯誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．故選B．7.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

）A．分子數(shù)目的多少

B．分子直徑的大小

C．分子間引力的大小

D．分子間距離的大小參考答案：A8.L、M、Q、R、T是五種短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外層有2個電子B．L可以與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．R與Q在相同周期

D．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L>M參考答案：略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一種核素C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1個共價鍵；B、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；C、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；D、四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對未成鍵電子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl，故A錯誤；B、1H、2H、3H為氫元素的3種不同的原子，即三種核素，它們之間互為同位素，故B錯誤；C、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．10.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為(

)mol·L－1

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a

參考答案：D略12.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D略13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：A、CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C、銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。14.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是(）A.空氣中的小水滴顆粒大小約為10－9m～10－7m

B.光是一種膠體C.霧是一種分散系

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：AA、月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)是形成了膠體，空氣中的小水滴顆粒大小約為10－9m～10－7m，故A正確；B、薄霧是一種膠體，故B錯誤；C、霧與空氣的混合物是一種分散系，小水珠是分散質(zhì)，故C錯誤；D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，注意與膠體的其他性質(zhì)區(qū)別開。難點和易錯點為D，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，不是膠體的本質(zhì)特征。15.下列說法正確的是

（

）

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘在人體生命活動中具有重要作用，人從食物中攝取碘后，碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列的化學(xué)反應(yīng)形成甲狀腺素，甲狀腺素的結(jié)構(gòu)為：（1）甲狀腺素的分子式為_____________________。（2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的合成過程可能是試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型①________________________________________②

參考答案：（1）（2）18.回答下列問題：(1)可以證明鈉的硬度小的實驗事實是____。(2)可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是___。(3)可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是__

__。(4)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

參考答案：(1)__金屬鈉可用普通刀片切割__。(2)__新切開的金屬鈉表面很快失去光澤(被氧化)__。(3)__鋁箔在酒精燈上加熱，液態(tài)鋁沒有滴落__。(4)_鈉表面變暗，氣球膨脹__

__4Na＋O2===2Na2O__

19.（7分）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。(1)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式_________________________________________________________