四川省成都市人和中學高二化學摸底試卷含解析

四川省成都市人和中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略2.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A．A與B互為同系物

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”

C．A與B的分子組成可能相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成可能相差n個“H2O”參考答案：AB3.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量．A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學應用．分析：酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不會污染空氣；燃燒伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象．乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源．解答：解：本題采用排除法最合適，①中燃燒是氧化反應，這是燃燒的一個共同性質(zhì)，不能作為酒精燃燒的優(yōu)點．例如硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，這也是一個氧化反應，并且污染空氣．因為①不符合條件，所以就排除A、B、C，故選D．點評：做這種組合性題目的最好方法是排除法，即快又正確．掌握酒精的性質(zhì)和應用．4.下列物質(zhì)能使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是A．氯化鈉

B．水

C．溴化鉀

D．氯水參考答案：D略5.下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0B．圖2可以判斷出反應的△H＞0C．圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 D．圖4可以判斷出反應的△H＜0，T2＞T1參考答案：D略6.下列醇中，不能發(fā)生消去反應的是

A．CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D．參考答案：AC7.人造象牙中，主要成分的結構是，它是通過加聚反應制得的，則合成人造象牙的單體是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.參考答案：B8.要鑒別苯和苯酚溶液，可以選用的正確試劑是

A．紫色石蕊試液

B．飽和溴水

Ｃ．氫氧化鈉溶液

D．三氯化鐵溶液

參考答案：BD9.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯誤的是A．甲和丙均能被氧化B．反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(2)反應屬于取代反應參考答案：B略10.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞顯無色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D11.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D試題分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，可以通過互滴鑒別，；B.CuSO4藍色溶液，能鑒別；C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后白色沉淀逐漸消失，向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，通過互滴能夠鑒別；D.MgCl2、AlCl3，不滴加試劑無法鑒別，只能通過逐滴加入NaOH溶液鑒別，選D?？键c：考查物質(zhì)的鑒別。13.下列微粒半徑的比較中，正確的是

A．Na+>Na

B．Cl－>Cl

C．Ca2+>Cl－

D．Mg>Na參考答案：B14.關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應

B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：C鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。15.下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；

反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是。

A.氧化劑 B.還原劑C.吸附劑 D.催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問題是。

(3)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì),其中容易導致二次污染的物質(zhì)是。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是。

A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.燃燒不充分引起的D.在氣缸中氮氣被氧化生成的參考答案：(1)D(2)光化學煙霧、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入顆粒物能使常溫、常壓下很難化合的SO2和O2變得容易反應,即加大了反應速率,因而起了催化劑的作用。(2)氮氧化物可引起光化學煙霧和酸雨等環(huán)境問題。(3)二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或生物作用下生成的新的污染物?？諝庵械腟O2可轉(zhuǎn)化為SO3或H2SO3,NO可轉(zhuǎn)化為NO2,因此均可導致二次污染。18.現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·x-H2O的混合物，為了測定x值，某同學設計了如下裝置進行實驗：（1）A處為加熱NaHCO3和Na2CO3·x-H2O混合物的裝置，此裝置中用到的玻璃儀器有

；

（2）B裝置的作用是_________________________________；

（3）若在裝置A中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加熱到反應完全，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為____________；（4）你認為該裝置設計得是否嚴密_______？（填“是”或“否”）。參考答案：（1）

大試管

玻璃導管

酒精燈

；

（2）___吸收分解所產(chǎn)生的水蒸氣_________________；

（3）_____10_______；（4）

否

19.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）、接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為

L；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果電解過程中乙燒杯內(nèi)的銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？